广东省深圳市2017-2018学年高三理综-化学第一次模拟考试试卷
试卷更新日期：2018-05-08 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A、牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时，钢铁与电源的负极相连 B、油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐 C、纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化 D、氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3NA B、10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NA C、0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NA D、0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5NA3. 关于有机物a(
)、b( 
)、c( 
)的说法正确的是（ ） A、a、b、c的分子式均为C8H8 B、a、b、c均能与溴水发生反应 C、a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面 D、a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时，0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是（ ）A、原子半经： X＜Y＜Z＜W B、X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键 C、Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族 D、四种元素中，W元素的非金属性最强5. 银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O=Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确的是（ ）
A、电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH- B、气体Y为H2 C、pq膜适宜选择阳离子交换膜 D、电池中消耗65gZn，理论上生成1mol气体X6. 实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是（ ）
A、②、④中均可盛装碱石灰 B、加热的顺序为③、①、⑤ C、①、③、⑤中均发生氧化还原反应 D、可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧7. 25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中 和-lgc(HC2O4-)或 和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、曲线L1表示 和-lgc(HC2O4-)的关系 B、Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2 C、NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) D、向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水 减小二、实验题
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8. 某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。请回答下列可题：
I.甲同学设计 如图所示装置制备并收集NO
(1)、碳与浓硝酸反应的化学方程式为。(2)、C的作用为。(3)、乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为。(4)、乙同学用改进后的装置进行实验。①将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为。
②点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶中的现象为。
(5)、II.探究NO与Na2O2反应
已知NaNO2既有氧化性，又有还原性；J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。
检验上图装置气密性的方法为。
(6)、实验结束后，设计实验证明J 处硬质玻璃管中有NaNO2生成。供选试剂：蒸馏水KI-淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液.BaCl2溶液、稀硫酸
三、综合题
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9. 某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：
已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子
②常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34 ， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ， Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11
请回答下列问题：
(1)、“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为。(2)、“反应”时加入铁粉的作用为。(3)、“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果为。(4)、“水解”反应的离子方程式为。所得TiO2•xH2O 沉淀进行酸洗的目的为。(5)、为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)。需“调pH”最小为。(6)、实验室用MgCl2溶液制备MgCl2•6H2O，需进行的操作为、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。(7)、FeSO4•7H2O样品纯度的测定：取a g样品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的cmol/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO4•7H2O的质量分数为 （用代数式表示)。10. 氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：(1)、联氨(N2H4)常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成N2 ， 同时放出大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；△H1=-285.8kJ/mol
N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；△H2=+50.6kJ/mol
则N2H4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为。
(2)、工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2(g) △H>0。①一定温度下，向2L恒容容器中充入1mol CH4(g)和2mol NH3(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH4的转化率为66.67%。0~4min內，用H2表示的该反应速率v(H2)=。
保持温度和容积不变，再句平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2 ， 此时v正v逆(选填“>”“<”或“=”)。
②平衡体系中HCN的物质的量(n)随某物理量变化曲线如图所示(图中x、L分别表示温度或压强)。
若x为温度，则曲线，(选填“L1”或“L2”)能符合题意表示n (HCN) 与温度的关系；
若x为压强，则曲线(选填“L1”或“L2”)能符合题意表示n HCN)与压强的关系。
(3)、NH3能够形成Ag(NH3)2+。①溶液中存在Ag+ (aq)+2NH3 (aq)=Ag( NH3)2+(aq )时，其平衡常数的表达式为K稳=。
②常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107 ， 反应AgCl (s)+2NH3 (aq) Ag( NH3)2+(aq) +Cl-(aq)的化学平衡常数K=1.936×10-3 ， 则Ksp(AgCl)=。
(4)、硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示发置(电极均为惰性电极)可吸收SO2 ， 并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①电极A的电极反应式为。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2 ， 使其转化为无害气体。同时有SO32-生成。该反应离子方程式为。
11. K、Fe、Ni均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国防领域有着广泛的用途，请回答下列问题：(1)、K元素处于元素周期表的 区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有个。(2)、KCl 和NaCl 均为重要的化学试剂，KCl 的熔点低于NaCl的原因为。(3)、从原子结构角度分析，Fe3+比Fe2+更稳定的原因是。(4)、NiSO4 溶于氨水形成[Ni (NH3)6]SO4。①写出一种与[Ni(NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式。
②1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有σ键的数目为。
③NH3 的VSEPR模型为 ；中心原子的杂化形式为 ， 其杂化轨道的作用为。
(5)、K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度ρ=g/cm3(用代数式表示)。
12. 化合物M是合成香精的重要原料。实验室由A和芳香烃E制备M的一种合成路线如下：
已知：
(R1、R2表示烃基或H原子)请回答下列题：
(1)、A的化学名称为 ， B的结构简式为。(2)、C中官能团的名称为。(3)、D分子中最多有个原子共平面。(4)、E→F的反应类型为。(5)、D+G→M的化学方程式为。(6)、同时满足下列条件的D的同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为。①能发生水解反应和银镜反应； ②不含环状结构
(7)、参照上述合成路线和信息。以
为原料(其他无机试剂任选)，设计制备 
的合成路线。
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