广东省汕头市2017-2018学年高三理综-化学第一次模拟考试试卷
试卷更新日期：2018-05-08 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A、SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体 B、农业施肥作业时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 C、地沟油不宜食用，可以分馏提取汽油，做汽车的燃料 D、向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应2. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A、丙烷的二氯取代物有3种 B、
和苯乙烯互为同系物
C、饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同
D、聚合物( 
)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得
3. 设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（ ）A、常温常压下， 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NA B、0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA C、0.1 mol Sr原子中含中子数为3.8NA D、0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA4. 下列实验叙述错误的是（ ）A、用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+ B、配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中，再加水稀释 C、中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定 D、验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象5. 五种短周期元素a、b、c、d、e，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是（ ）
A、c元素的离子半径比e的离子半径小 B、d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱 C、b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应 D、a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物6. 氢硫酸中存在电离平衡：H2S H++HS-和HS- H++S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10mL浓度为0.1mol/L的，下列判断正确的是（ ）
A、加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B、加入20mL浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-) C、通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大 D、加入10mL浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)7. 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述错误的是（ ）
A、放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2 B、充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强 C、充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成 D、放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-二、综合题
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8. 硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl3的沸点为12.5 ℃ ，熔点为-107.3 ℃，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列问题：
(1)、A中反应的离子方程式为。(2)、图中g管的作用是。(3)、装置的连接顺序依次为A→→→→E→D→F；在E、F装置间连接D装置的作用是。(4)、停止实验时，正确的实验操作是。(5)、若硼酸(H3BO3)为一元弱酸，则其钠盐NaH2BO3为（填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。(6)、实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaClO、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。实验序号
0.1mol/LNaClO溶液/mL
0.1mol/LNaCl溶液/mL
0.2mol/LNaOH溶液/mL
H2O /mL
品红
溶液
现象
①
5.0
0
0
x
4滴
较快褪色
②
0
5.0
5.0
0
4滴
不褪色
③
5.0
0
5.0
0
4滴
缓慢褪色
则x= ， 结论：。
9. 醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表： 金属离子
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
物质
20℃时溶解性（H2O）
Fe3+
1.1
3.2
CaSO4
微溶
Fe2+
5.8
8.8
NiF
可溶
Al3+
3.0
5.0
CaF2
难溶
Ni2+
6.7
9.5
NiCO3
Ksp=1.0×10-5
(1)、将含镍废料粉碎的目的是。(2)、“酸浸”实验中，镍的浸出率结果如图所示，从能量损耗和成本角度考虑，若要使镍的浸出效果最佳，选择的最好温度和时间分别为℃、 min。
(3)、实验过程中，滤渣1主要成分的化学式为、。(4)、调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是～。选择此范围的目的是。(5)、酸浸过程中，1mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：。
(6)、沉镍过程中，若c（Ni2+）＝4.0 mol·L－1 ， 欲使100 mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2+）≤10－5mol·L－1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为g。（保留小数点后1位有效数字）10. 研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义，可减少如雾霾天气、酸雨、酸雾等环境污染问题。(1)、在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx ， 已知有下列热化学方程式：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1
②N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1
则CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝kJ·mol-1；
(2)、SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。在一定温度和压强下，往一密闭容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2：1]，测得容器内总压强在不同温度下与反应时间如图1所示。
① 图1中C点时，SO2的转化率为。
② 图1中B点的压强平衡常数Kp=。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(3)、已知4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1800 kJ·mol-1 ， 将2 mol NH3、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N2)随时间的变化如图2所示。
①与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是 ， 判断的依据是。
②一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是
A．H2O(g)与NO的生成速率相等
B.混合气体的密度保持不变
C.ΔH保持不变
D.容器的总压强保持不变
(4)、利用人工光合作用，借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH，如图3所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：。11. 氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。
(1)、基态Ti原子的价电子轨道表示式为。(2)、AlH4-的空间构型为 ， 中心原子Al的轨道杂化方式为；(3)、AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）。(4)、NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂NaH属于晶体，其电子式为。(5)、NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有个；NaAlH4晶体的密度为g·cm-3（用含a的代数式表示）。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为（填化学式）。(6)、NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为。12. 香料甲和G在生活中有很多用途，工业上利用有机物A(
)来制备，其合成路线如下：
已知：R1—CHO+R2—CH2—CHO
(R1、R2代表烃基或氢原子)回答下列问题：
(1)、C的名称是 ， G中官能团的名称是。(2)、②的反应类型是 ， F的结构简式为。(3)、下列关于C的叙述正确的是___________.A、分子式为C9H10O B、1molD最多能与5molH2发生加成反应 C、自身能发生加聚、缩聚反应 D、最多有9个碳原子位于同一平面(4)、C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有种。(5)、写出反应①的化学方程式。(6)、F的同分异构体
是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。