广东省茂名市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷

试卷更新日期：2018-05-08 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 化学与生活、生产密切相关。下列叙述正确的是（   ）
    A、酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应 B、橡胶、合成塑料、合成纤维均是人工合成的高分子材料 C、古代四大发明中“黑火药”的成分是“一硫二硝三木炭”，这里的“硝”指的足硝酸 D、《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐

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  • 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（   ）
    A、6.8 g熔融的KHSO4中含有的离子数为0.15 NA B、标准状况下，11.2 L乙酸中含有的碳碳键数为0.5NA C、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol，当转移的电子数为6NA时，该反应放 出 92.4 kJ的热量 D、常温常压下，4.4gCO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.6NA

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  • 3. 有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH3-CH=CH-CH3可表示为 ，有一种有机物X键线式为 下列关于有机物X的叙述错误的是（   ）
    A、X的分子式为C8H8O3 B、有机物Y足X的同分异构体，含有苯环、能与NaHC03溶液反应、且有三个取代基，则Y的结构有8种 C、X分子中的所有原子不可能在同一平面内 D、X能发生加成反应，取代反应，并能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

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  • 4. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（   ）

    选项

    实验操作

    现象或化学方程式

    结论

    A

    取1mL20%的蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热

    溶液中未出现砖红色沉淀

    蔗糖未水解

    B

    将C和SiO2的固体混合物高温加热

    2C+SiO2 高温__  Si+2CO↑

    非金属性：C>Si

    C

    向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的试管中逐滴加入几滴0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反应后，再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液

    白色沉淀变为黄色沉淀

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    D

    向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将|湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口

    湿润的蓝色石蕊试纸未变红

    在待测液中不存在NH4+

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 5. H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是（   ）

    A、a是负极，电池工作时，电子的流动力向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极a B、电池工作时，化学能转化为电能和热能 C、电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+=2H2O D、当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区

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  • 6. 前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y 和Z能形成ZY2型离子化合物，其电子总数为38。下列有关叙述正确的是（   ）
    A、W和X形成的化合物只有5种 B、M和W可以形成离子化合物 C、W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点：Y>X>W D、X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1：2

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  • 7. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数（25℃）

    K=1.77×10-4

    K=5.0×10-10

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    下列叙述错误的是（   ）

    A、NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3- B、等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者 C、等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+) D、中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

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二、综合题

  • 8. ICl(氯化碘)红棕色液体，熔点13.9℃，沸点97 4℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：

    (1)、检查A装置气密性的方法为。
    (2)、上述装置，按气流方向连接的顺序为（装置可重复使用），A中发生反应的离子方程式为。
    (3)、C装置的作用是。
    (4)、E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是。
    (5)、按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：

    ①检查装置气密性后，装入药品   ②打开分液漏斗活塞     ③关闭分液漏斗活塞  ④停止加热E，充分冷却         ⑤水浴加热E

    请按符合题意的顺序填入上述步骤的序号。

    (6)、在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是。

    (7)、ICl和水反应的化学方程式为。

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  • 9. 电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。


    已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分别为1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。

    (1)、“还原酸浸”时氧化产物为CO2 ， 发生反应的化学方程式为。
    (2)、“还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 。

    (3)、滤液Ⅰ中的阳离子组成见下表：

    组成

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    浓度/(mol·L-1)

    0.85

    2.4×10-3

    1.0×10-2

    2.0×10-3

    “除杂”时先加MnO2 ， MnO2的作用为 。

    再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀 。

    (4)、“沉锰”时发生反应的离子方程式为 。
    (5)、“沉锰”的关键操作有2点：①将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO4溶液滴入NH4HCO3 ， 溶液中，或反应终点pH>7可能造成同样的后果，该后果是；如粜反应终点pH<7，可能的后果是。
    (6)、从滤液2中回收得到的副产品的用途为。

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  • 10. 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，其合成反应为CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)。
    (1)、下表列出了一些化学键断裂需要的能量数据，则CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g) △H=。

    化学键

    H-H

    C-O

    C ⇌ O

    H-O

    C-H

    E(kJ·mol-1)

    436

    343

    1076

    465

    413


    (2)、工业上用天然气为原料合成甲醇，分为两阶段。

    ①制备合成气：CH4+H2O(g)=CO+3H2。

    为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2 ， 发生反应CO2+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为 。

    ②合成甲醇

    实验室进行模拟合成实验。将1 molCO和2molH2通入密闭容器中，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：

    比较T1、T2、T3的大小，并说明理由。

    (3)、平衡常数K(b) K(d)、正反应速率v(a) v(b)（均填“大于”“小于”或“等于”）。
    (4)、c点时反应的压强平衡常数Kp= (kPa)-2（用数字表达式表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
    (5)、a点时，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩刮原来的，对平衡体系产生的影响是______。
    A、c(H2)减少               B、正反应速率加快，逆反应速率减慢 C、CH3OH的物质的量增加    D、重新平衡时 c(H2)c(CH3OH) 减小 E、CH3OH的体积分数增加
    (6)、科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2- ， 该电池工作时的负极电极反应式为 。

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  • 11. H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

    （一）氢化铝钠( NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，掺人少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可南AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的品胞结构如右图所示，为长方体。

    (1)、基态Ti原子的价电子排布式为 ， L能层中电子云的形状有 种。
    (2)、AlCl3在178℃时升华，属于晶体，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键），其中Al原子的杂化方式为。
    (3)、写出与AIH4-空间构型相同的-种分子和一种离子（填化学式）。
    (4)、NaAlH4晶体中，与AlH4紧邻且等距的Na+有个；NaAlH4晶体的密度为 g/cm3(用含n的代数式表示)。
    (5)、（二）叠氮化钠和氢叠氮酸( HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。

    写出与N3-互为等电子体的一种分子填分子式）。

    (6)、氢叠氮酸（HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是（填标号）

    A上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2=HN3+2H2O                     

    B NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

    C氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键

    D HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。

    E HN3分子中四个原子可能在一条直线上

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三、推断题

  • 12. 某新型有机酰胺化合物M在l业生产中有重要的作用，其合成路线如下：

    已知：①A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。

    回答下列问题：

    (1)、E的结构简式为 ， G的名称为
    (2)、B中含有官能团的名称为。
    (3)、C-D的反应类型为 。
    (4)、写出 F+H—M的化学反应方程式。
    (5)、芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应。 0.5 molW可与足量的Na反应生成1gH2 ， H核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有 种，写出其中一种的结构简式。
    (6)、参照上述合成路线．以CH2=CH2和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备 的合成路线。

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