广东省揭阳市2017-2018学年高三理综-化学第一次模拟考试试卷

试卷更新日期：2018-05-08 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列说法正确的是（   ）
    A、棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O B、水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙，都属于硅酸盐产品 C、“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料 D、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应

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  • 2. 中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐， 能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是（   ）
    A、草木灰    B、火碱    C、食盐    D、胆矾

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  • 3. 以物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示

    关于以上有机物说法中错误的是（   ）

    A、物质b的分子式为C10H12    B、物质a最多有10个原子共平面 C、物质c与物质d互为同分异构体    D、物质d的一氯代物有2种

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  • 4. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（   ）

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

     A

    向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热

    有砖红色沉淀生成

    葡萄糖具有还原性

     B

    NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合

    白色絮状沉淀生成

    二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀

     C

    将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

    红棕色变深

    反应2NO2 ⇌ N2O4

    的△H<0

    D

    向盛有1mL0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡

    先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀

    Ksp(AgI)sp(AgCl)

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 5. 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

    下列说法错误的是（   ）

    A、气态氢化物沸点：X＞Y＞R B、离子半径：R＞X＞Y＞Z C、气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞R D、X、Z形成的化合物中只有离子键

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  • 6. 在固态金属氧化物燃料电解池中，以H2—CO混合气体为燃料，基本原理如右图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、Y极是原电池的正极，发生还原反应 B、负极的电极反应式是：H2－2eˉ＋O2ˉ＝H2O   CO－2eˉ＋O2ˉ＝ CO2 C、总反应可表示为：H2＋CO＋O2 ＝H2O＋CO2 D、同温同压下两极消耗的气体的体积之比是1︰1

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  • 7. 常温下，向10mL 0.2mol·L－1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如右图关系，下列说法正确的是（ ）

    A、HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度 B、当V (NaOH) =10 mL时溶液中存在：c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2C2O4)=0.1mol·L－1 C、当V (NaOH) =15mL时，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c (OH－)>c(H+） D、当V (NaOH) =20 mL时，溶液中存在：c(OH－) =c (HC2O4－)+c (H2C2O4)+c(H+)

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二、实验题

  • 8.                 
    (1)、Ⅰ．某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2（同时生成FeO）。


    已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2 ， 不吸收NO。

    装置A中反应的离子方程式是。

    (2)、装置的连接顺序为：a→（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）→d
    (3)、Ⅱ．已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，易水解产生大量白雾；易分解：SO2Cl2＝SO2↑+Cl2↑，催化合成硫酰氯的实验装置如下图（夹持装置已省略）   

    回答下列问题：

    仪器B的名称是仪器B冷却水的进口为（填“a”或“b”）活性炭的作用是。

    (4)、装置D除干燥气体外，另一个作用是。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式是。
    (5)、C装置的作用是。为了防止硫酰氯分解，某同学建议将收集器A放在中冷却。

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  • 9. CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3 ， 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

    (1)、写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方式。
    (2)、NaClO3的作用是写出该反应的离子方程式；

    若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体是 （填化学式）。

    (3)、加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为。
    (4)、萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。加萃取剂的目的是；其使用的最佳pH范围是（填字母代号）。

    A.2.0~2.5

    B.3.0~3.5       

    C.4.0~4.5      

    D.5.0~5.5

    (5)、操作I包含3个基本实验操作是蒸发、结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是。
    (6)、除“钙”“镁”是将滤液i中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11 ， Ksp(CaF2)=1.50×10-10。当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=。

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三、综合题

  • 10.             
    (1)、Ⅰ．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

    甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：

    水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g) ⇌ CO(g)+3H2(g)    ΔH1=+205.9kJ·mol-1   ①

    CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)     ΔH2=－41.2kJ·mol-1  ②

    二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g) ⇌ 2CO(g)+2H2(g)  ΔH3     ③

    则反应①自发进行的条件是 ， ΔH3 =kJ·mol-1。

    (2)、Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)  

    在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如下图所示。

    ①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是 ， 其原因是。

    ②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2) vB(N2)（填“>”“<”或“=”）

    ③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为Pa (分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

    (3)、Ⅲ．以连二硫酸根(S2O42－)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

    ①阴极区的电极反应式为。

    ②NO吸收转化后的主要产物为NH4+ ， 若通电时电路中转移了0.3mole－ ， 则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为mL。

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四、填空题

  • 11. 磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。
    (1)、基态铜原子的电子排布式为；价电子中成对电子数有个。
    (2)、磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）。

    ①PH3分子中的中心原子的杂化方式是。

    ②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4（填“>”或“<”），从结构的角度说明理由：。

    (3)、磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为SnP（填“>”“<”或“=”）。
    (4)、某磷青铜晶胞结构如图所示。

    ①则其化学式为。

    ②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有个，这些Sn原子所呈现的构型为。

    ③若晶体密度为8.82g·cm－3 ， 最近的Cu原子核间距为pm（用含NA的代数式表示）。

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五、推断题

  • 12. 阿司匹林是一种解毒镇痛药。烃A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图：    

    已知：①

    ②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

    ③   （苯胺，易被氧化）

    请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

    (1)、C的结构简式为
    (2)、反应④的反应类型 ， 在③之前设计②这一步的目的是。  
    (3)、F中含氧官能团的名称
    (4)、G(阿司匹林）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。
    (5)、符合下列条件的E的同分异构体有种。写出核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的结构简式：（只写一种）。

    a．苯环上有两个取代基


    b.遇氯化铁溶液显紫色


    c.能发生水解反应

    (6)、利用甲苯为原料，结合以上合成路线和信息合成功能高分子材料（ ，无机试剂任选）

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