广东省江门市2017-2018学年高三理综-化学模拟考试试卷

试卷更新日期:2018-05-08 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是( )
    A、中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B、加热能杀菌消毒是因为蛋白质受热变性 C、细铁粉具有还原性可作食品抗氧剂 D、草木纤维和大米淀粉遇碘水均显蓝色
  • 2. 中国诗词、成语中还蕴含着许多化学知识。下列分析正确的是(   )
    A、“榆荚只能随柳絮,等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质 B、“纷纷灿烂如星陨,赫赫喧豗似火攻”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化 C、“百炼成钢”,通过多次锻炼,使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准 D、海市蜃楼这种光学现象,与胶体知识无关
  • 3. 关于有机物a( )、b( )、c( )的说法正确的是( )
    A、a、b互为同分异构体    B、b、c互为同系物 C、c分子的所有原子不可能在同一平面上    D、a、b、c均能与溴水反应
  • 4. 实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4 , 气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是(   )

    A、装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成,试剂X最好选用碱石灰 B、装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3 C、取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN,溶液变红,则残留物一定为Fe2O3 D、装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成,装置⑤用于收集生成的NH3和N2
  • 5. 硫钠电池是一种以金属钠为负极、硫为正极、陶瓷管为电解质隔膜(作用是传递Na+)的二次电池,其原理可以表示为2Na+xS Na2Sx现将该电池用于电化学法合成氨,电源两极分别连接两铂电极。下列有关说法错误的是(   )
    A、硫钠电池放电时负极反应为:Na-e-=Na+ B、硫钠电池充电时,每生成1molNa转移xmol电子 C、铂电极b为电解池阴极,电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3 D、合成氨过程中H+经质子交换膜由a极向b极迁移
  • 6. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大.下列表述中正确的是( )

    A、X位于元素周期表中第二周期第IA族 B、X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是X C、Z的氧化物的水化物一定是强酸 D、W、X可形成X2W、X2W2离子化合物,且阴阳离子个数比均为1:2
  • 7. 常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示.下列表述正确的是( )


    A、在含H2A、HA-、A2-的溶液中,通入少量HCl,HA-的物质的量分数一定变大 B、将等物质的量的NaH A、Na2A溶于水中,所得溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-) C、在 0.1mol/L NaHA 溶液中,各离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) D、将等物质的量的NaHA,Na2A溶于水中,所得溶液pH恰好为4.2

二、实验题

  • 8. 氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为77℃,在农药、制药行业中用途广泛.SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并带有刺激性气味的气体产生.实验室合成原理:SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2 , 部分装置如图所示,回答以下问题:

    (1)、仪器c的名称是
    (2)、实验室制Cl2的化学方程式为
    (3)、下列四种制备 SO2的方案中最佳选择是

    方案

    发生装置

    所选试剂

    NaHSO3 固体

    18.4mol/LH2SO4+Cu

    4mol/LHNO3+NaSO3

    70%H2SO4+K2SO3

    (4)、d的虚线框内隐含两个装置,按气流方向顺序这两个装置的作用分别是
    (5)、实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的方法是 (已知SCl2的沸点为50℃)
    (6)、试设计一个简单实验方案验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。仪器自选。

    限选的试剂:SO2、NaHCO3、酸性KMnO4、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、品红溶液、pH试纸。

    (7)、为测定某工厂的空气中二氧化硫含量,探究小组进行如下实验:在试管中加入一定量的含碘(I2)0.635mg的碘溶液,再加入2~3滴淀粉溶液,向试管中通入空气,当溶液由蓝色变为无色时恰好完全反应,共用去空气体积为500L。请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度mg/m3。(化学方程式为:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)

三、综合题

  • 9. 钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,由钼精矿(主要成分是MoS2 , 含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示:

    (1)、Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价为
    (2)、焙烧时为了使钼精矿充分反应,可采取的措施是(答出一条即可);
    (3)、试配平焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式

    MoS2+O2  MoO3+SO2 , 该反应中氧化产物是(填化学式)

    (4)、碱浸时,MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为
    (5)、下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果:

    ①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异,其原因可能是

    ②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。

    密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀,除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是

    (6)、锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:xLi+nMoS2 Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是:
  • 10. 废弃物的回收利用可实现资源再生,并减少污染.
    (1)、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜.已知:

    Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64kJ•mol-1

    2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=-196kJ•mol-1

    H2(g)+ 12 O2(g)═H2O(l)△H=-285kJ•mol-1

    在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为

    (2)、①在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl(氯化亚铜)沉淀,同时溶液的酸性增强.制备CuCl的离子方程式是

    ②在 0.10molL1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=9时, c(Cu2+) = mol/L(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

    ③若在0.15 molL1 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体,使 Cu2+ 完全沉淀为CuS,此时溶液中的 H+ 浓度是 molL1

    (3)、工业上常用氨水吸收H2S进行废气脱硫,生成NH4HS。一定温度下1molNH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。下图1是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡,请在图1上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线

    (4)、可利用H2S废气进行高温热分解制取氢气,实现化废为宝。

    已知: H2S(g)=H2+12S2(g)

    在恒温密闭容器中,控制不同温度进行 H2S 分解实验。以 H2S 起始浓度均为0.2 molL1 测定 H2S 的转化率,结果见下图。

    图中a为 H2S 的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时 H2S 的转化率。据图计算985℃时 H2S 按上述反应分解的平衡常数K=(保留2位有效数字);说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:

  • 11. 铀是原子反应堆的原料,常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4【UO2(CO3)3】等。回答下列问题:
    (1)、UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积,该堆积方式的空间利用率为;基态钙原子核外电子排布式为;熔点:MgO(2852℃)高于CaO(2614℃),其原因是
    (2)、2UO2+5NH4HF2150C2UF4NH4F+3NH3+4H2O 。NH4HF2中所含作用力有(填字母)。

    a. 氢键     b. 配位键   c. 共价键   d. 离子键   e. 金属键

    (3)、已知: 3(NH4)4[UO2(CO3)3]800C3UO2+10NH3+9CO2+N2+9H2O .

    ①NH4+ 的空间构型为 , 与NH4+ 互为等电子体的分子或离子有(写两种)

    ②CO32- 中碳原子杂化轨道类型为

    ③分解产物中属于非极性分子的是(填字母)。

    a. NH3      b. CO2      c. N2       d. H2O

    (4)、UO2 的晶胞结构及晶胞参数如下图所示:

    ①晶胞中U的配位数为

    ②UO2 的密度为g·cm-3(列出计算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

  • 12. 槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼,其一种合成路线如下:

    已知:

    (1)、B中含氧官能团的名称为
    (2)、反应①的反应类型为
    (3)、反应③的化学方程式为
    (4)、C的结构简式为
    (5)、化合物X是A的同分异构体,X既能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2

    又能使溴的四氯化碳溶液褪色。其核磁共振氢谱显示有4种不同化合物环境的氢,峰面积比为3:2:2:1,试写出其中一种符合要求的X的结构简式:

    (6)、已知A在氢氧化钠溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料(PAANa)的单体,写出生成PAANa的化学方程式
    (7)、结合本题信息,写出以乙醇为起始原料制备化合物CH3COCH2COOCH2CH3的合成路线(无机试剂任选)