广东省惠州市2017-2018学年高三理综-化学第三次模拟考试试卷
试卷更新日期：2018-05-08 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 下列生活用品的主要成分属于有机高分子物质的是（ ）A、花生油 B、味精 C、紫砂壶 D、面巾纸2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A、标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C-Cl数目为4NA B、1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA C、常温下，0.5 mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1 NA D、常温常压下，5.6 g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA3. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A、分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B、
和 
互为同系物
C、乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷
D、甲苯分子中所有原子都在同一平面上
4. 已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是（ ）A、原子半径： X＜Y＜Z＜T B、Y元素的含氧酸都属于强酸 C、Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D、元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为2∶15. 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）
A、图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B、图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C、图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D、图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线6. 25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A、随pH增大， 数值先减小后增大 B、b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- ) C、25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-7 D、溶液呈中性时：c(HCO3- )>c(CO32-)>c(H2CO3)7. 全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+ ， 下列说法正确的是（ ）
A、放电时，右槽发生还原反应 B、放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O C、充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol D、充电时，阴极电解液pH升高二、实验题
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8. 实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)。该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。(1)、该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的ΔH0。（填大于、小于或等于）(2)、写出生成碳酸氢铵的化学方程式。(3)、实验步骤如下：
步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品
……
①干燥管中盛放的药品是。
②对比碳酸盐和酸反应制CO2 ， 该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有 ， 。
③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是。
④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是。
(4)、该实验装置中可能存在的缺陷是。9. 用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下：
注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。
有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：
化学式
沉淀完全时的pH
钴镍性质
Co(OH)2
9.4
Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑
Co2＋＋2NH3·H2O＝Co(OH)2↓＋2NH4＋
Co2＋＋2H2O
Co(OH)2＋2H＋Ni＋2HCl＝NiCl2＋H2↑
Ni2＋＋6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2＋＋6H2O
Fe(OH)2
9.6
Fe (OH)3
3.7
(1)、“除镍”步骤中，NH3·H2O用量对反应收率的影响见表中数据：从表中数据可知，当PH调节至x＝时，除镍效果最好。加NH3·H2O调pH
收率/%
Ni2＋含量/%
9
98.1
0.08
9.5
98
0.05
10
97.6
0.005
10.3
94
0.005
(2)、“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3 ， 此反应的化学方程式为。(3)、“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是。(4)、“除铁”步骤中加入的纯碱作用是。(5)、在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是。(6)、已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ， 则该温度下反应Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋的平衡常数为。 三、综合题
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10. 碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：(1)、已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝-1966 kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-1200 kJ•mol-1 。
则5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的△H= 。
(2)、碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：① I2(s)+I-(aq) I3-(aq) △H<0； ② I2 (s)+2I-(aq) I42-(aq)。
温度降低时，反应①的平衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”)；反应②的平衡常数的表达式为K=。
(3)、碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W(s)+I2(g) WI2(g)。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)～t]，其中曲线Ⅰ(0～t2时间段)的反应温度为450℃，曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。
① 该反应△H0(填“>”或“<”)。
② 反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内 I2 的平均反应速率v(I2)=。
③ 在450℃时，该反应的平衡常数K的值为。
④ 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 (填选项字母)。
A.I2与WI2的浓度相等
B. 容器内各气体的浓度不再改变
C. 容器内混合气体的密度不再改变
D.容器内气体压强不发生变化
11. 在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：(1)、冰晶石的化学式为 ， 含有离子键、等化学键。(2)、生成物中含有10个电子的分子是(写分子式)，该分子的空间构型 ， 中心原子的杂化方式为。(3)、反应物中电负性最大的元素为(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：。(4)、冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是(填微粒符号)。(5)、Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：
若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为个； Al晶体的密度为(用字母表示)。
四、推断题
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12. 我国化学家合成了一种新型除草剂的合成路线如下：
(1)、① 中两种含氧官能团的名称、。除草剂⑦的分子式为 。(2)、③与⑥生成⑦的反应类型是 ， ④
⑤转化中另外一种产物是HCl，则试剂X是 。 (3)、写出一种同时满足下列条件的物质③的同分异构体的结构简式。① 属于芳香族化合物； ② 苯环上的一取代物只有两种；
③ 在铜催化下与O2反应，其生成物1 mol与足量的银氨溶液反应生成4 mol Ag
(4)、写出② ③的化学方程式。 (5)、卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物。请结合上述合成路线及下面所给的反应：
ROH＋SOCl2
RCl＋HOSOCl请写出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的结构简式，C试剂的化学式。
A：、B：、C：、D：。