广东省佛山市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷

试卷更新日期：2018-05-08 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 人民币可以在较长的时间内使用而不易损坏，制造人民币的主要原料是（   ）
    A、尼龙    B、棉花    C、羊毛    D、聚乙烯

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  • 2. 明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤，红铜居六七，倭铅(锌的古称)居三四。”  下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（   ）
    A、Na    B、Au    C、Al    D、Fe

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  • 3. 有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：

    (MMA)

    下列说法正确的是（   ）

    A、若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2 B、可用分液漏斗分离MMA和甲醇 C、 、 均可发生加成反应、氧化反应、取代反应 D、MMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种

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  • 4. 超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法错误的是（   ）

    A、浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B、高温条件下更有利于超临界CO2萃取 C、升温、减压的目的是实现CO2与产品分离 D、CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点

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  • 5. 新型液态金属Li-Sb电池具有优良的动力传输特性，工作原理如图所示，该电池的两极及电解液被分成3层(熔融Li和Sb可互溶)。下列说法正确的是（   ）

    A、电池放电时Li为正极 B、将Li换成Na会提高该电池的比能量 C、该电池充电时阳极金属的总质量不变 D、在Sb电极中常掺入Pb，目的是降低该电池工作温度

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  • 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为21，W的一种核素常用于考古，X和Z同主族。X在自然界中全部以化合态形式存在。下列说法正确的是（   ）
    A、W的同素异形体只有3种    B、氢化物的沸点：X>Z>W C、X单质可以将Z单质从其盐溶液中置换出来    D、简单离子半径：X>Y

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  • 7. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（   ）

    A、混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mL B、Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8 C、a 点所处的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-) D、水的电离程度：a>b

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二、实验题

  • 8. 钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。

    (1)、A装置的作用为 ， 仪器a的名称为。
    (2)、B 装置内发生反应的化学方程式为 ， 实验中不用盐酸与钙片反应的原因是。
    (3)、组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2 ， 关闭K3 ， 通空气一段时间， （填操作），打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是。如果不使用干燥管Ⅱ，测定结果（填“偏高”“偏低”“不变”）。
    (4)、取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为。

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三、填空题

  • 9. 氧锰八面体纳米棒(OMS-2)是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿（主要成分分别为MnO2、FeS2）合成OMS-2的工艺流程如下：

    (1)、FeS2中硫元素的化合价是。“调pH并过滤”主要除去元素。
    (2)、Mn12O19中氧元素化合价均为-2价，锰元素的化合价有两种，则Mn (Ⅲ)、Mn (Ⅳ) 物质的量之比为。生产过程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O按物质的量比1：1：5反应，产物中硫元素全部以SO42-的形式存在，该反应的离子方程式为。
    (3)、溶液B可进一步分离出两种主要化合物，一种可在该工艺中循环使用，化学式是；另一种为盐类，在农业生产中可用作。
    (4)、OMS-2是一种纳米级的分子筛。分别用OMS-2和MnOx对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：

    由图可知，OMS-2与MnOx相比，催化效率较高是 ， 原因是。

    (5)、甲醛(HCHO)在OMS-2催化氧化作用下生成CO2和H2O，现利用OMS-2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验，实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO2含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO2含量升高至1.25mg/L，该实验中甲醛的转化率为。

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  • 10. [化学一一选修3：物质结构与性质]碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
    (1)、锗是重要半导体材料，基态Ge原子中，核外电子占据最高能级的符号是 ， 该能级的电子云轮廓图为。金属Ge晶胞结构与金刚石类似，质地硬而脆，沸点2830℃，锗晶体属于晶体。
    (2)、①(CH3)3C+是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为 ， (CH3)3C+中碳骨架的几何构型为。

    ②治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙，使Pb2+转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是（填标号）

    A.形成依地酸铅离子所需n(Pb2+)：n(EDTA)=1：4


    B.依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C>H


    C.依地酸铅盐中含有离子键和配位键


    D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键

    (3)、下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：

    碳酸盐

    MgCO3

    CaCO3

    SrCO3

    BaCO3

    热分解温度/℃

    402

    900

    1172

    1360

    阳离子半径/pm

    66

    99

    112

    135

    碱土金属碳酸盐同主族由上到下的热分解温度逐渐升高，原因是：。

    (4)、有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图：

    ①若该晶胞的边长为anm，则Cl-间的最短距离是。

    ②在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb2+处于顶点位置，则Cl-处于位置。原子坐标参数B为(0，0，0)；A1为(1/2，1/2，1/2)，则X2为。

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四、综合题

  • 11. 铁是一种在生产和生活中应用广泛的金属元素。已知：

    反应Ⅰ：Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)  ΔH1= +89 .6kJ /mol

    反应Ⅱ：4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s)  ΔH2=+2833.4kJ/mol

    反应Ⅲ：Fe(s)+2HCl(g) ⇌ FeCl2(l)+H2(g)  ΔH3

    (1)、反应Ⅰ的平衡常数表达式K= ， 该反应在高温下进行，最易生成的副产物是 （填化学式）。
    (2)、温度为T1时，恒容密闭容器中发生反应Ⅲ，反应时间与体系压强关系如图a所示，体系温度与HCl转化率关系如图b所示。

    ①分析图a，容器内通入少量水蒸气的作用是。

    ②分析图b，ΔH30（填“>”、“<”或“=”），结合图a分析，T1=℃。

    ③分析图b，高于500℃后，曲线n发生的副反应热化学方程式为 ，  曲线n中HCl转化率明显降低的原因是。

    (3)、①CaFeO4可制作半导体材料，向1L的高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中加入0.0056g生石灰开始生成CaFeO4沉淀，原高铁酸钠溶液的物质的量浓度为mol/L。已知Ksp(CaFeO4)=4.54×10-9 ， 溶液体积变化忽略不计。

    ②用K2FeO4代替MnO2制备的碱性干电池(KOH做电解液)具有能量密度大、寿命长、无污染等优点，正极反应生成Fe2O3 ， 写出正极的电极反应式。

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五、推断题

  • 12. 利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：

    已知：

    ①   ②

    (1)、A的化学名称是。
    (2)、B的结构简式是 ， 由C生成D的反应类型为。
    (3)、化合物E的官能团为。
    (4)、F分子中处于同一平面的原子最多有个。F生成G的化学反应方程式为。
    (5)、芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，1molI发生水解反应消耗2mol NaOH，符合要求的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：3：2：1的I结构简式为。
    (6)、写出用 为原料制备 的合成路线（其他试剂任选）。

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