广东省东莞市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷
试卷更新日期：2018-05-08 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与生活紧密相关。下列做法错误的是（ ）A、在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性 B、用食用碱去除燃气灶的油污 C、为提高粮食产量，大量使用农药 D、处理秸秆的方法之一，将秸杆转化为乙醇以作汽车燃料2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NA B、0.3mol二氧化氮与水反应转移电子数为0.2NA C、1L2mol·L-1的 NaHCO3溶液中所含H原子数为2NA D、0.1mol的NO与足量O2的混合物中含有的N原子数为0.2NA3. 有机物M(
)苯环上只有一个侧链的结构共有（ ） A、5种 B、6种 C、7种 D、8种4. 实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华)，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是（ ）
A、b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸 B、g中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C、e装置的收集器必须保持干燥 D、实验时，a和d处酒精灯应同时点燃5. 近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是（ ）
A、阴极电极反应为4OHˉ－4eˉ=O2↑+2H2O B、阳极电极反应为Zn-2eˉ=Zn2+ C、该装置为牺牲阳极的阴极保护法 D、绝缘子表面产生的OH-向阴极移动6. X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知Z是地壳中含量第二位的元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，Z、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、Z的氧化物属于酸性氧化物，能与水反应生成相应的酸 B、W2Y和W2Y2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型不完全相同 C、X、Y与氢三种元素形成的物质中一定不含离子键 D、X和Y只能形成一种物质7. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A、0.1mol·L-1CH3CONH4溶液的pH=7，则c(NH4+)=c(CH3COOˉ) B、25℃时，pH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-6mol·L-1 C、pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸等体积混合，溶液呈碱性 D、0.1mol·L-1醋酸与0.2mol·L-1 Na2 CO3溶液等体积混合：4c(CH3COOH)+4c(CH3COOˉ)=3c(Na+)二、综合题
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8. 氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解，易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室制备氨基甲酸铵的反应如下：2NH3(g)+CO2(g) NH2 COONH4(s) △H<0，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则水解生成碳酸铵或碳酸氢铵。某化学兴趣小组按下图装置进行如下实验：
步骤1：按图连接好实验装置，……………………….。
步骤2：在相应仪器中装入药品，其中1在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，在恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品。
……
请回答下列问题：
(1)、将步骤1补充完整：(2)、干燥管中盛放的药品是(3)、对比碳酸盐和酸反应制CO2 ， 该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有(写出一种即可)。(4)、三颈烧瓶中产生氨气的原理是。(5)、反应后期随着产生CO2气流减慢，导致反应物比例不当，可采取的措施是。(6)、尾气处理装置中双通玻璃管的作用是(用文字叙述)，浓硫酸的作用是、。(7)、取部分变质(混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵)样品1.173g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为。9. 利用工业炼铅产生的锌灰(主要成分为ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制备ZnCl2 ， 工艺流程如下：
回答下列问题
(1)、“浸取”实验中，反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的影响如下表，则适合的温度和反应时间分别是、。表1 温度对锰脱除效果的影响
温度/℃
ρ（Mn2+）/mg·L-1
除锰率/%
10
0.325
87.9
30
0.341
89.5
50
0.424
84.3
70
0.646
76.1
表2 反应时间对锰脱除效果的影响
时间/h
ρ（Mn2+）/mg·L-1
除锰率/%
1.0
0.995
63.1
1.5
0.794
70.6
2.0
0.328
87.9
2.5
0.325
87.9
(2)、“滤渣1”的主要成分是。(3)、H2O2溶液的作用是 ， 已知“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3 ， 则氧化锌的作用是。“置换”实验中发生的反应的离子方程式有Zn+Pb2+=Ph+Zn2+、。(4)、由锌灰制取金属锌可采用碱溶解，然后电解浸取液，已知：ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)4]2- ， 则阴极的电极反应为。(5)、ZnCl2晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx(CO3)y(OH)z ， 为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式为。10. 近年来，磁性材料的研究备受国际磁学界的关注。Fe3O4具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+4OHˉ=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是_________(填字母)
A、S2O32-是氧化剂 B、被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+个数之比为1：2 C、每生成1 mol Fe 3O4 ， 则转移电子数为2mol D、该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4(2)、已知：H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g) △H1=+285.5kJ·mol-1 ， 以太阳能为热源分解Fe3O4 ， 经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程I的热化学方程式为2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g) △H2=+313.2kJ·mol-1 ， 则过程II的热化学方程式为。
(3)、化学共沉淀法是制备Fe3O4颗粒最常用的方法之一，方法是将FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe3O4颗粒，则该反应的离子方程式为 ， 由下表数据可知，Fe2+和Fe3+的最佳投料比为1：1.85，原因可能是。表 不同投料比得到Fe3O4的结果
(4)、磁铁矿(Fe3O4)是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为Fe3O4(s)+4CO 3Fe(s)+4CO2 ， 该反应的△H<0，T℃时，在1L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4mol·L-1。①CO的平衡转化率是 ， T℃时，该反应的平衡常数K=。
②欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是(任写一个即可)。
③其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO2含量随时间的变化 (CO2)~t曲线如图所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是 ， 判断依据是。
11. A、B、C、D、E代表原子序数依次增大的前四周期元素，其中A和C为同一主族，C常用于制作半导体器件和集成电路，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D被称为“未来金属”，其重量轻、强度高、耐腐蚀，其在周期表中位于第4周期、第ⅣB族。(1)、A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ， 电负性由小到大的顺序为。(2)、B的简单氢化物易液化的原因是；BH4+中B原子的杂化方式为 ， 空间构型为。(3)、E元素基态原子的电子排布式为。(4)、B和C形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于晶体。(5)、D有多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图1所示，则该晶体中D的配位数为；图2为E的一种面心立方晶胞结构，若晶胞的边长为acm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则E的密度为g·cm-3(用含a和NA的代数式表示)。
12. 由有机物A和F合成I、J和高聚物H的流程如下：
已知：①
②
③有机物B的分子式为C4H6Br2 ， 其核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为1：2。
请回答下列问题
(1)、有机物F的名称是 ， 反应⑤利用试剂a的哪种性质? 填“氧化性”或“还原性”)。(2)、高聚物H的结构简式为 ， 已知J中含有一个六元环，则J的结构简式为。(3)、D→E的化学方程式为 ， 反应类型为。(4)、1mol的E生成I最多可以消耗molH2 ， B和C的相对分子质量的差值为。(5)、C的同分异构体中满足下列条件的有种。①可以发生银镜反应 ②可以与金属钠反应产生氢气