江苏省扬州市2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2018-05-03 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. “低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路。下列行为与之相悖的是（   ）
    A、开发风能、太阳能等新能源 B、回收处理工业废气 C、大力发展新能源汽车 D、过度开采煤、石油和天然气

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  • 2. 下列有关化学用语的表示正确的是（   ）
    A、CH4的球棍模型： B、Cl-的结构示意图： C、中子数为16的硫原子： D、苯的分子式：

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  • 3. 下列物质中，属于离子化合物的是（   ）
    A、HCl    B、NH4Cl C、NO    D、C6H12O6（葡萄糖）

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  • 4. 下列变化，主要克服分子间作用力的是（   ）
    A、干冰升华    B、食盐熔化 C、HCl溶于水    D、硫化氢分解

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  • 5. 下列互为同分异构体的是（   ）
    A、12C和14C    B、甲烷和丙烷 C、O2和O3    D、正丁烷和异丁烷

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  • 6. 常温下，运输浓硝酸所用容器的材料可以是（   ）
    A、Cu    B、Al C、Mg    D、Zn

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  • 7. 下列过程中吸收热量的是（   ）
    A、甲烷的燃烧    B、浓硫酸的稀释 C、NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应    D、铝热反应

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  • 8. 下列物质性质与应用对应关系正确的是（   ）
    A、乙烯能发生加聚反应，可用于制塑料 B、硝酸具有酸性，可用于实验室制氢气 C、氨气易溶于水，可作制冷剂 D、蛋白质遇CuSO4溶液发生凝聚，可用于提纯蛋白质

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  • 9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）
    A、强酸性溶液中：K+、Cu2+、NO3－ B、强碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl－ C、含1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中：K+、Al3+、SO42－ D、含1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：H+、Na+、SCN－

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  • 10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
    A、2.24 L CH4中含碳原子数目是0.1 NA B、0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含Na+数目是0.1 NA C、1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NA D、标准状况下，22.4 L苯中含分子数目是NA

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  • 11. 下列关于乙烯和苯的说法正确的是（   ）
    A、常温常压下都是气体    B、都能与溴水反应 C、都能燃烧    D、都能使酸性KMnO4溶液褪色

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  • 12. 下列离子方程式书写正确的是（   ）
    A、Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+＋OH－= H2O B、铜片与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2 NO = Cu2+＋2NO2↑＋2H2O C、氨水与MgCl2溶液反应：Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓ D、铁与稀硝酸反应：Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑

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  • 13. 下列有关性质的比较正确的是（   ）
    A、原子半径：P < S < Cl    B、非金属性：P > S > Cl C、酸性：H3PO4< H2SO4 < HClO4    D、稳定性：PH3 > H2S > HCl

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  • 14. 下列说法正确的是（   ）
    A、煤和石油都是可再生资源 B、可以分离煤焦油获取苯 C、煤的气化和石油的分馏都属于物理变化 D、石油的裂化仅能得到烷烃

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  • 15. 一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2＋O2 ⇌ 2SO3。下列说法错误的是（   ）
    A、升高温度能加快化学反应速率 B、减小压强能减慢化学反应速率 C、反应生成SO3的物质的量小于2 mol D、达平衡时反应即停止

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  • 16. 用氨水法脱硫并获取硫酸盐是解决SO2污染的一种方法，该过程中生成的亚硫酸盐可继续吸收SO2 ， 其涉及到的化学反应有（   ）

    ①SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3        ②SO2 + NH3 + H2O = NH4HSO3

    ③2(NH4)2SO3 + O2 = 2(NH4)2SO4        ④2NH4HSO3 + O2 = 2NH4HSO4

    A、只有①    B、只有①② C、只有①③    D、全部

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  • 17. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（   ）

    A、图1可用于吸收多余的NO B、图2可用于检验Cl2的漂白性 C、图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱 D、图4可用于测定CO2的生成速率

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二、多选题

  • 18. 某原电池装置如图所示，下列说法正确的是（   ）

    A、Zn棒作原电池的正极 B、Cu棒的质量逐渐增大 C、Zn棒处的电极反应式：Zn - 2e- = Zn2+ D、该装置能将电能转化为化学能

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  • 19. 下列各物质间的转化在给定条件下能实现的是（   ）
    A、CH4→光照Cl2HCl→NH3NH4Cl B、CH2=CH2→催化剂△H2OCH3CH2OH→催化剂△O2CH3CHO C、淀粉→△催化剂葡萄糖→△AgNO3溶液银镜 D、NH3→催化剂O2NO→H2OHNO3

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  • 20. 将1.20 g铁铜合金完全溶于100 mL、12.0 mol·L-1浓硝酸中，得到NO2和N2O4混合气体672 mL（换算为标准状况下）。向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.05 g沉淀。下列有关判断正确的是（   ）
    A、反应过程中浓硝酸仅体现氧化性 B、该合金中铁与铜物质的量之比是2：1 C、混合气体中，NO2的体积分数是1/3 D、金属离子全部沉淀时，加入NaOH溶液的体积至少为1150 mL

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三、推断题

  • 21. A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素。其中A与E同族，A是形成有机化合物必不可少的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C原子的半径在同周期中最大，D是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题（各物质均以具体元素符号表示）：
    (1)、元素B在周期表中的位置是 ， B和C形成的C2B的电子式是 ， E形成简单氢化物的化学式是。
    (2)、A、B、D的原子半径从大到小的顺序是 ， C和D最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是。

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  • 22. 下列各物质转化关系如图所示，气体A标准状况时的密度是1.25 g/L，B单质是相同条件下最轻的气体，D为黄绿色气体，F为金属单质。反应①可用于工业生产，E可用作氮肥。

    回答下列问题：

    (1)、A的化学式是 ， C分子的结构式是。
    (2)、反应②的化学方程式是 ，

    反应③是化合反应，且G的相对分子质量为100，则F的化学式是。

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  • 23. 丙酸乙酯具有菠萝香味，用作配制朗姆酒，可通过下图进行合成（部分反应条件略去）：

    回答下列问题：

    (1)、CH3CH2OH中官能团的名称是 ， 反应②的反应类型是。
    (2)、反应①是加成反应，物质X的分子式是 ，

    有机物A的分子式是C3H5N，其结构简式是 ，

    反应③的化学反应方程式为。

    (3)、除去丙酸乙酯中CH3CH2COOH和CH3CH2OH的方法是：加适量的（填适宜的试剂）充分振荡、静置、分液。
    (4)、反应③有多种副产物，其中一种副产物M的相对分子质量为74，氧的质量分数为21.6%，n(C)：n(H)=2：5，则M的分子式为。

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四、填空题

  • 24. NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
    (1)、已知：

    共价键

    键能/ kJ·mol-1

    H-H

    436

    N≡N

    946

    N-H

    391

    注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

    N2 (g)＋3 H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g)  DH =kJ·mol-1

    (2)、一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2 ＋3H2  2NH3 ， 测得各组分浓度随时间变化如图1所示。

     

    ①表示c(N2)的曲线是（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。

    ②0～t0时用H2表示反应速率v(H2)mol·L-1·min-1。

    ③下列能说明该反应达到平衡的是。

    a．混合气体的压强不再变化

    b.2c(H2)=3c(NH3)

    c.混合气体的质量不再变化

    d.NH3的体积分数不再变化

    (3)、潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：

      

    ①电极b名称是。

    ②电解质溶液中OH-离子向移动（填“电极a”或“电极b”）。

    ③电极a的电极反应式为。

    (4)、可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是。

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  • 25. 某工厂综合处理含 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），流程如图所示：


    (1)、固体1的主要成分除Ca(OH)2外，还有、（填化学式）。
    (2)、为使反应①中的有关气体被充分吸收，可采取的措施有：①增大接触面积；②。
    (3)、已知：

    2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

    为确保反应③只生成NaNO2 ， 理论上应控制NO与O2的物质的量之比为；此时反应④的离子方程式为。若n(NO) ：n(O2)=3：1，且NaOH溶液足量，则所得溶液1中NaNO3与NaNO2的物质的量之比为。

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