江苏省盐城市2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2018-05-03 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 最近我国全球首次海域试开采可燃冰圆满成功。与可燃冰释放出的气体成分相同的是（   ）
    A、天然气    B、水煤气    C、裂解气    D、焦炉煤气

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  • 2. 28 Si是制造量子计算机的理想材料，这里的“28”是指该原子的（   ）
    A、质子数    B、中子数    C、电子数    D、质量数

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  • 3. 下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ）
    A、氢气 B、甲烷 C、甲醇 D、汽油

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  • 4. 下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2：1的是（ ）
    A、乙烷          B、乙烯           C、乙炔            D、乙醇

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  • 5. 下列物质一定不是天然高分子的是(  )


    A、橡胶 B、蛋白质 C、尼龙 D、纤维素

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  • 6. 下列物质放入水中，会显著放热的是（   ）
    A、食盐 B、生石灰         C、硝酸铵       D、蔗糖

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  • 7. 下列含有共价键的离子化合物是（   ）
    A、CO2    B、NaOH    C、CaF2    D、金刚石

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  • 8. 减少酸雨产生的合理措施（  ）

    ①把工厂烟囱造高 ②燃料脱硫 ③开发洁净能源 ④在酸化土壤中加入石灰⑤用煤作燃料

    A、①②⑤      B、①②③④       C、②③       D、②④⑤

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  • 9. 构成氯化钠的两种微粒的结构示意图是下列的（   ）

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    A、①⑥    B、②⑤    C、③④    D、③⑤

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  • 10. 下列各组中的两种物质互为同分异构体的有（   ）

    ①乙醇和二甲醚         ②正丁烷和异丁烷          ③金刚石和富勒烯

    ④ 816 O2和 818 O2         ⑤蔗糖和麦芽糖          ⑥蛋白质和氨基酸

    A、③④⑥    B、①②④    C、①②⑤    D、③⑤⑥

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  • 11. 某同主族（或同周期）元素的主要化合价的变化规律如右图所示，它们可能位于周期表（   ）

    A、ⅠA族    B、ⅡA族 C、第二周期    D、第三周期

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  • 12. 下列物质转化可通过一步加成反应实现的是（   ）
    A、CH2=CH2 →  CH3CH2OH B、C2H5OH →  CH3CHO C、 → D、硬脂酸甘油酯 → 甘油

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  • 13. 下列说法正确的是（   ）
    A、燃料的燃烧都是放热反应 B、氯化钾的电子式为： C、决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度 D、氯化氢溶于水能电离出H+、Cl－ ， 所以氯化氢是离子化合物

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  • 14. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    比较水与乙醇中氢的活泼性

    分别将少量钠投入到乙醇和水中，观察现象

    B

    检验淀粉酸性水解液中含葡萄糖

    向水解液中直接加入少量Cu(OH)2悬浊液，加热

    C

    提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯

    试样中加入足量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层中的水

    D

    验证温度对化学反应速率的影响

    在两支试管中各加入5mL12%H2O2 溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 15. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态。下列说法正确的是（   ）
    A、原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B、Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强 C、Z的一种氧化物可能既含离子键又含共价键 D、X、Y、W三种元素一定只能组成共价化合物

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  • 16. 石油蒸馏装置如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、仪器W的名称是：圆底烧瓶 B、碎瓷片的作用是：催化剂 C、冷却水的流向是：X进Y出 D、收集到的 60～150℃的馏分为混合物

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  • 17. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（   ）
    A、标准状况下，2.24 L苯中含有碳碳双键数为0.3NA B、14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含氢原子数为2NA C、0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NA D、0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA

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  • 18. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化，不能均满足一步实现的是（   ）
    A、SO2→Ca(OH)2CaSO3→△O2CaSO4 B、CO2(g)+H2O→叶绿素光O2放电→O3 C、 D、NaCl水溶液→(用惰性电极)通电NaOH→Al(OH)3NaAlO2

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  • 19. 已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molH—O共价键放出463kJ的热量。反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

                   

    A、2H(g)→H2(g) H ＞0 B、图中E1 = 932kJ C、图中E2 = 926 kJ D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =－484 kJ·mol－1

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  • 20. 英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2+2N2+4H2O，电池装置如图所示。下列说法正确的是（   ）

    A、该装置能够在高温下工作 B、微生物促进了反应中电子的转移 C、装置工作时，电能转变为化学能 D、装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b

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  • 21. 一种生产聚苯乙烯的流程如下：

    下列叙述错误的是（   ）

    A、苯乙烯的分子式为C8H8 B、1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应 C、鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液 D、乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面

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  • 22. 根据下列实验操作和现象所得结论错误的是  （   ） 

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    在两支试管中分别加入已打磨的一小段镁条和一小块铝片，分别加入2mol·L－1盐酸2mL ，发现镁条反应较剧烈                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                          

    金属性：镁强于铝

    B

    滴有少量水的小木板上放上小烧杯，加入20gBa(OH)2·8H2O和10gNH4Cl，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁下部，发现很冷

    Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应

    C

    浸透石蜡的矿渣棉用喷灯加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色

    产生的气体中可能含乙烯、丙烯等烯烃

    D

    向5mL0.1mol·L－1 FeCl3溶液中滴入0.1mol·L－1KI溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红

    Fe3+与I－的反应有一定限度

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 23. 丁烷可发生反应：C4H10 →加热 ， 加压催化剂 C2H6+C2H4 ， C4H10 →加热 ， 加压催化剂 CH4 + CH3CH=CH2 ， 假定丁烷只按上述方式完全裂解，将m g裂解气缓缓通过盛有足量的Br2的CCl4溶液（不考虑Br2和CCl4挥发）的洗气瓶，充分吸收，溶液增重恰好为 m2 g，则裂解气中n(乙烯)/n(丙烯) 为（   ）
    A、13    B、9    C、7    D、1

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二、综合题

  • 24. 到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素①～⑨在周期表中的位置如下表所示（序号代表对应的元素）。

    (1)、④在周期表中位于第周期族。
    (2)、9种元素中原子半径最大的是（填元素符号），非金属性最强的是（填元素符号）；
    (3)、最高价氧化物的水化物的碱性⑥⑦（填“＞”或“＜”）。
    (4)、⑧的阴离子的结构示意图为；③的简单氢化物与⑨的最高价氧化物的水化物化合生成的盐的化学式为。
    (5)、能说明⑨的非金属性比③强的化学方程式为。
    (6)、1971年在星际空间发现一种由①、②、③三种元素组成的直线型有机分子X。X的摩尔质量为51g·mol－1 ， 且X分子中共含5个原子（各原子均满足稀有气体原子的稳定结构），X的结构式为。

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  • 25. 以乙醛为原料可合成高分子涂料PMA和PVAC，合成路线如下：

    (1)、化合物A中所含官能团的名称是和。
    (2)、化合物C和E的关系是。
    (3)、④的反应类型是 ， ⑥的反应类型是。
    (4)、PVAC的结构简式为。
    (5)、反应③的化学方程式为 ， 反应⑤的化学方程式为（注明反应条件）。

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  • 26. 二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
    (1)、二氧化碳的电子式为。
    (2)、下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是（填序号）。

    a．CO2+2NH3 =△催化剂  CO(NH2)2+H2O      


    b.CO2＋CH4 =△催化剂 CH3COOH


    c.CO2+3H2 =△催化剂 CH3OH+H2O


    d.

    (3)、一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

    ①反应（Ⅰ）将CO2和H2O转化为甲酸常用途径有两种，如下图(a)和(b)。

    图(a)中能量主要转化方式为 ， 图(b)中发生反应的化学方程式为。

    ②在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH2 ， 加入催化剂发生反应，测得CO及CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示。

    图中第min（填数字）反应达到平衡，CO在0～4min内的平均反应速率比在4～8min内的快，其原因是；达到平衡时氢气的浓度为。

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