江苏省盐城市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2018-05-03 类型：期末考试

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一、单选题

1. 波士顿大学的研究学者用HCOOH、H₂S、NH₃、CO₂、H₂O、NH₄HCO₃、N₂等物质，借助计算机模拟原始的新陈代谢，以支持“现代生物源自矿物地球化学”这一观点。下列说法正确的是（）

A、H₂S沸点比H₂O高 B、NH₃和CO₂均属于弱电解质 C、NH₃(l)气化为NH₃(g)放出热量 D、HCOOH能与NH₄HCO₃反应放出CO₂

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、冰晶石的化学式：Na₃AlF₆ B、羟基的电子式： C、磷酸的电离方程式：H₃PO₄ $\overset{}{⇌}$ 3H⁺+ PO $_{4}^{3}$ D、聚丙烯的结构简式：

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3. CH₂=CH₂与H₂反应的能量与反应进程关系如右图所示。下列说法错误的是（）

A、该反应为放热反应 B、催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ活性更好 C、催化剂可改变反应的活化能和焓变 D、正反应的活化能小于逆反应的活化能

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4. 下列说法正确的是（）

A、Na₂CO₃溶液蒸干并灼烧可得无水Na₂CO₃ B、铁件表面镀锌时，铁件与外电源正极相连 C、铅蓄电池充电时，阴极质量减少，阳极质量增加 D、铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

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5. 下列实验设计能达到相应实验目的的是（）

A、鉴别蚕丝与人造纤维：分别取少许点燃，闻气味 B、提纯含少量苯酚的苯：向含少量苯酚的苯溶液中加入浓溴水，静置、过滤 C、验证NH $_{4}^{+}$ 水解是吸热反应：向0.1mol·L^－¹NH₄Cl溶液中插入温度计，微热溶液，观察读数 D、检验C₄H₉X中的卤素：向少量C₄H₉X中加入NaOH溶液煮沸一会，冷却后直接加入AgNO₃溶液，观察现象

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6. 下列反应中△H>0，△S>0的是（）

A、2Mg(s)+CO₂(g)= 2MgO(s)+C(s) B、低温下能自发进行的反应：NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s) C、高温下能自发进行的反应：SiO₂(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g) D、任何温度下均能自发进行的反应：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)

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7. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、pH=7的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^－、Cl^－ B、 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ ＝10¹²的溶液中：NH₄^＋、Mg²^＋、NO₃^－、SO₄²^－ C、能使甲基橙变红色的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^－、SiO₃²^－ D、 $\frac{K_{w}}{c (H^{+})}$ =1×10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、NH₄^＋、CH₃COO^－、HCO₃^－

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8. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O B、镁溶于浓NH₄Cl溶液：2NH $_{4}^{+}$ +Mg = 2NH₃↑+H₂↑+Mg²⁺ C、用两个铜电极电解Cu(NO₃)₂溶液：2Cu²⁺ +2H₂O $\underline{\underline{电解}}$ 2Cu↓ +4H⁺+O₂↑ D、向25mL沸水中滴入5～6滴饱和FeCl₃溶液，再煮沸至液体呈透明红褐色：Fe³⁺+3H₂O $\overset{}{⇌}$ Fe(OH)₃↓+3H⁺

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9. 25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是（）

A、图甲表示不同温度下，水溶液中H⁺和OH^－的浓度变化，温度a＞b B、图乙表示30%H₂O₂在60℃时分解率与pH关系，说明pH越大H₂O₂分解率越大 C、图丙表示体积均为V₀、pH均为3的盐酸和醋酸稀释时的pH变化，a表示盐酸 D、图丁是等浓度NaCl和NaI溶液分别用AgNO₃溶液滴定，则Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)

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10. 2014年《RSC Advances》报道了一种全陶瓷固体氧化物铁—空气电池，工作原理如下图所示：
下列说法正确的是（）

A、该电池常温下可稳定工作 B、放电时，电能转变为化学能 C、充电时，阳极发生反应：4OH^－-4e^－=2H₂O + O₂↑ D、放电时，负极室发生反应：Fe + xH₂O(g) $\underline{\underline{△}}$ FeO_X+xH₂ ，负极发生反应：H₂+O²^－-2e^－=H₂O

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11. 胡桐素E的结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

A、该分子中有4个手性碳原子 B、该分子中所有碳原子可处于同一平面 C、1mol胡桐素E最多可与3molNaOH反应 D、1mol胡桐素E最多可与4molH₂发生加成反应

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12. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	蛋白质溶液中加入Hg(NO₃)₂溶液	生成沉淀	蛋白质发生了盐析
B	FeCl₃溶液中加入CaCO₃粉末	产生气泡	CaCO₃促进Fe³⁺水解
C	H₂C₂O₄溶液中不断滴加KMnO₄溶液	褪色速率先慢后快	H₂C₂O₄浓度越小， MnO $_{4}^{-}$ 被还原速率越快
D	盛有3mL5%CuSO₄溶液试管中滴入3～4滴2%NaOH溶液，振荡，再加0.5mL乙醛加热	无红色沉淀	乙醛已变质

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

13. 肾上腺素的一种合成路线如下：
下列说法正确的是（）

A、X的化学名称是间苯二酚 B、反应①、②、③均为取代反应 C、Y能发生加成反应和水解反应 D、肾上腺素既能与强碱反应又能与强酸反应

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14. 25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A、0.1mol·L^－¹Na₂S溶液中：c(OH^－)= c(H₂S) + c(HS^－) B、0.1mol·L^－¹ CH₃COONH₄溶液中：c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O)=c(CH₃COO^－) +c(CH₃COOH) C、0.1mol·L^－¹pH=6的NaHSO₃溶液中：c(Na⁺) ＞c(HSO $_{3}^{-}$ ) ＞c(SO $_{3}^{2 -}$ )＞c(H₂SO₃) D、0.1mol·L^－¹Na₂CO₃溶液与0.1mol·L^－¹NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液中：c(CO $_{3}^{2 -}$ ) ＞c(HCO₃^－) ＞c(OH^－) ＞c(H₂CO₃)

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15. 在密闭容器中加入0.1molSi及0.3molHCl，加热发生反应：Si(s) + 3HCl(g) SiHCl₃(g)+H₂(g)，测得SiHCl₃的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示：
下列说法正确的是（）

A、图中P₁＞P₂ B、M点HCl的转化率为10% C、平衡时，容器中再加入少量单质Si，HCl的转化率增大 D、向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl， 500K、压强为P₂时，SiHCl₃的平衡产率等于20%

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三、填空题

16. 回答下列相关问题：

(1)、用“＞”或“＜”填写下表：
电负性
第一电离能
熔点
沸点(同压)
在水中溶解性
CH
SP
NaFKCl
PH₃NH₃
CH₃OHCH₃SH

(2)、某半导体材料由X、Y两种元素组成，已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子，Y的基态原子L层上有3个未成对电子。X位于周期表第周期族；该半导体材料的化学式为。

(3)、由极性共价键构成的非极性分子是（填序号）。
a．P₄
b.COS
c.CH₃OCH₃
d.BCl₃

(4)、雷氏盐（Reinecke's salt）结构式如下图所示：
配离子中Cr³⁺的配体为（填化学式），Cr³⁺与配体间形成的共价键又称为。

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17. 重铬酸钾氧化CH₃C≡N的反应如下：
CH₃C≡N + 2 K₂Cr₂O₇ + 6 H₂SO₄ = 2CO₂↑ + HNO₃ + 2 Cr₂(SO₄)₂ + 2 K₂SO₄ + 7 H₂O

(1)、铬基态原子的核外电子排布式为。

(2)、CH₃C≡N分子中碳原子杂化轨道类型为， 1molCH₃C≡N分子含 $σ$ 键数目为。

(3)、SO $_{4}^{2}$ 的空间构型为；写出一种与CO₂互为等电子体的分子：。

(4)、Cr_xZn_1-xTe是由Cr²⁺取代了ZnTe晶胞中部分Zn²⁺的位置得到的一种新型稀磁半导体材料。若取代后的结构如下图所示，则x=（填数值）。

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四、推断题

18. 医药中间体F的一种合成路线如下：

(1)、C中含氧官能团名称为和。

(2)、已知X的分子式为C₈H₁₀O，X的结构简式为。

(3)、写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③分子中只有2种不同化学环境的氢。

(4)、以1，3－丁二烯为原料通过六步转化可合成流程中化合物A，用课本上学过的知识在横线上补充①～⑤的反应试剂和反应条件（样式：）

(5)、参照本题中有关信息，请以为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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五、综合题

19. Na₂CO₃、NaHCO₃及xNa₂CO₃·yH₂O₂ (过碳酸钠)在工农业生产上用途非常广泛。

(1)、0.1mol·L^－¹Na₂CO₃溶液加水稀释时，溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2)、25℃时，H₂CO₃的电离常数Ka₁=5×10^－⁷ ， Ka₂=5×10^－¹¹ ， NH₃·H₂O的电离常数K_b=1.8×10^－⁵ ，计算下列平衡常数。
①NaHCO₃水解反应HCO₃^－+H₂O $\overset{}{⇌}$ H₂CO₃+OH^－的平衡常数为K=（填数值）。
②反应HCO₃^－+NH₃·H₂O $\overset{}{⇌}$ CO₃²^－+NH₄⁺+H₂O的平衡常数为K=（填数值）。

(3)、一种测定xNa₂CO₃·yH₂O₂中y/x值的方法如下：

①滴定CO $_{3}^{2 -}$ 时，终点溶液颜色变化是。
②滴定H₂O₂时，MnO $_{4}^{-}$ 被还原为Mn²⁺ ，反应的离子方程式为。
③若消耗盐酸25.00mL，消耗KMnO₄溶液19.00mL。计算y/x的值(列出计算过程)。

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20. 工业废水中常含有酚类、重金属、氰类、三氯甲烷及砷类等有害物质，必须处理后才可排放。

(1)、处理废水时常需加入混凝剂，如明矾、PAN 等。
①写出明矾中Al³⁺水解的离子方程式。
②PAN化学式为，其单体的结构简式为。

(2)、处理高浓度的含酚废水的方法之一是萃取回收法，其流程如下：
①该流程中涉及分液操作次（填数字）。
②“操作Z”中发生反应的化学方程式为。

(3)、用FeS除去废水中汞盐的反应为Hg²⁺+FeS HgS + Fe²⁺ ，该反应的平衡常数为K＝ [填数值，已知：Ksp(FeS)=6.4×10^－15 ， Ksp(HgS)=1.6×10^－52]。

(4)、处理含CN^－废水有惰性电极电解法、NaClO氧化法等。
已知：HCN的Ka=6.3×10^－10 ，沸点为25.7℃，有剧毒。
①电解前需将废水的pH调至10～11，其目的是。
②惰性电极电解时，CN^－在阳极最终氧化为CO $_{3}^{2 -}$ 、CO₂和N₂。则1mol CN^－在阳极被完全氧化，同时在阴极上产生H₂的物质的量为（不考虑副反应）。
③电解后期需在废水中加入食盐继续电解，加食盐除可提高电流效率外，还因为。

(5)、纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如下图所示：
纳米零价铁中Fe为负极， C₂HCl₃在其表面被还原的电极反应式为；在含高浓度SO₄^2-的酸性溶液中脱除砷的化学方程式为。

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21. 乙炔和电石（CaC₂）都是重要的化工原料。

(1)、电石可由焦炭与氧化钙固体在电炉中高温制得，同时生成一氧化碳气体。
①每生成1.00g固态CaC₂吸收7.25kJ的热量，该制备反应的热化学方程式为。
②CaC₂与H₂O反应的化学方程式为。
③炼钢时可用电石将钢水中FeO转变为铁，同时有一氧化碳等物质生成，该反应的化学方程式为。

(2)、已知下列反应：
CH₄ (g)+ 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g) $Δ$ H₁= akJ·mol^－1
2C₂H₂(g)+ 5O₂(g) = 4CO₂(g) + 2H₂O(g) $Δ$ H₂ = bkJ·mol^－1
2H₂(g) + O₂(g) =2H₂O(g) $Δ$ H₃= ckJ·mol^－1
2CH₄(g) ＝ C₂H₂(g) + 3H₂(g) $Δ$ H₄
① $Δ$ H₄ =kJ·mol^－1（用含a、b、c的代数式表示）。
②已知下列键能数据：
共价键
C—H
H—H
C≡C
键能/ kJ·mol^－1
413.4
436
812
则 $Δ$ H₄ =kJ·mol^－1（填数值）。

(3)、在压强为1×10⁵kPa的恒压密闭容器中充入1mol乙炔和1molHCl气体，加入催化剂，乙炔与HCl发生反应：HC≡CH(g)+HCl(g) CH₂=CHCl(g)，乙炔的平衡转化率与温度的关系如下图所示：
①该反应的 $Δ$ H0（填“＞”或“＜”），N点时乙炔的反应速率v(正)v(逆) （填“＞”、“＜”或“=”）。
②M点对应温度的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，并注明单位）

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六、实验题

22. 柠檬酸三正丁酯是一种绿色增塑剂，制备实验流程及原理如下：

(1)、实验中加入过量正丁醇的目的是；合成装置中需安装分水器的目的是。

(2)、用稀NaOH溶液洗涤的目的是。

(3)、回收正丁醇时，用减压蒸馏的目的是。

(4)、用“无水CaCl₂处理”的目的是，用“活性炭处理”的目的是。

(5)、称得最后产品质量为19.8g，本次实验产率为。

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电负性	第一电离能	熔点	沸点(同压)	在水中溶解性
CH	SP	NaFKCl	PH₃NH₃	CH₃OHCH₃SH

共价键	C—H	H—H	C≡C
键能/ kJ·mol^－1	413.4	436	812