江苏省宿迁市2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2018-05-03 类型：期末考试
一、单选题
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1. 2017年5月18日上午中国国土资源部地质调查局宣布，我国正在南海进行的可燃冰（CH4·nH2O）试采获得成功，这也标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。则下列有关可燃冰的说法中错误的是（ ）A、可燃冰释放的甲烷属于烃 B、可燃冰是一种洁净的新能源 C、可燃冰实质是水变成的固态油 D、可燃冰燃烧实现了化学能转化为热能2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）A、二氧化碳的结构式： O=C=O B、HF的电子式：
C、Cl－离子的结构示意图： 
D、CH4分子的球棍模型： 
3. 2017年2月朝鲜进行第六次核试验，引起国际社会的极大关注。
U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（ ） A、质子数 B、中子数 C、质量数 D、电子数4. 下列比较错误的是（ ）A、原子半径：N＞O＞F B、酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4 C、碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 D、氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S5. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）A、CaCl2 B、Na2O C、H2O D、NH4Cl6. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）A、Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应 B、甲烷与O2的燃烧反应 C、铝与稀盐酸 D、灼热的炭与CO2反应7. 下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（ ）A、与H2化合时，X单质比Y单质容易 B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C、X的原子序数比Y原子的原子序数大 D、X单质氧化性比Y单质的氧化性强8. 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述错误的是（ ）A、是离子化合物，含有离子键和共价键 B、电子式是
C、与水反应时，是还原剂
D、固体投入少量的水中，有两种气体产生
9. 可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（ ）A、v(A)＝0.15mol·(L·min) -1 B、v (B)＝0.2 mol·(L·min) -1 C、v (C)＝0.3 mol·(L·min) -1 D、v (D)＝0.1 mol·(L·min) -110. CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论错误的是（ ）
A、反应开始2分钟内平均反应速率最大 B、反应4分钟后平均反应速率最小 C、反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大 D、反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小11. 一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应： 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，下列说法中正确的是（ ）A、达到反应限度时，生成 SO3 为2 mol B、达到反应限度时，反应放出 197 kJ 的热量 C、达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2 D、达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、标准状况下，22.4L苯所含的碳碳双键数为3NA B、常温常压下，28 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含氢原子数为4NA C、1 mol金属钠在足量乙醇完全反应转移的电子数为2NA D、1 mol·L－1的醋酸溶液中含醋酸分子数为NA13. 下列相关实验或现象的描述错误的是（ ）A、少量氯化铁稀溶液与过量的碘化钾溶液充分反应后，滴加硫氰化钾溶液，有血红色出现，说明该反应有一定限度 B、苯在一定温度、压强和催化剂作用下和氢气反应生成环己烷 C、将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生 D、淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，加入银氨溶液，水浴加热，无银镜生成，说明淀粉未水解14. 下列有机反应属于加成反应的是（ ）A、CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl B、CH2=CH2 ＋ HBr → CH3CH2Br C、
D、
15. 下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是（ ）
A、用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应 B、用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷 C、用装置丙分离乙醇和乙酸的混合液 D、用装置丁分馏石油并收集60～150℃馏分16. 下列是有关生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是( )。①醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽 ②熏醋可一定程度上防止流行性感冒 ③醋可以除去水壶上的水垢 ④用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味
A、①③ B、②④ C、①④ D、②③17. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。下列有关说法正确的是（ ）A、三大营养物质均属于天然高分子化合物 B、食用的蛋白质、糖和油脂都可发生水解反应 C、糖类均有甜味，均易溶于水 D、75%酒精常用于消毒是因为酒精使蛋白质变性18. 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）
A、用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B、装置②为原电池，总反应是：Fe +2Fe3+＝3 Fe2+ C、图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化 D、图④所示曲线，表示该反应是放热反应19. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）A、工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质 B、元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态 C、化合物AE与CE含有相同类型的化学键÷ D、元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间肯定不能发生反应20. 某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L(标准状况下)充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水。据此判断下列分析中错误的是（ ）A、此气体中一定含有甲烷 B、此混合气体中可能含有乙烷 C、此混合气体中一定不含有丙烷 D、此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2∶3二、填空题
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21.(1)、元素周期律是元素原子随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果；是元素周期律的具体体现。含有17个质子、18个中子的原子在元素周期表中的位置为：。(2)、①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质中，互为同位素的是；（填序号，下同）互为同素异形体的是。(3)、现有①SiO2、②碘、③Na2SO4、④NH4Cl四种晶体，按下列要求回答（用序号填空）：
晶体熔化时需要破坏共价键的是；熔点最低的；晶体中只存在一种微粒间作用力是。
22. 下表为元素周期表的一部分，参照元素A~I在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
A
二
B
C
D
三
E
F
G
H
I
四
K
(1)、D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。(2)、E2D2的电子式为： ， GD2形成晶体的类型为：。(3)、将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是。(4)、设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。
请完成实验报告单：
实验内容
现象
步骤一：试管1：取少量氯水；
试管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。
试管2中的现象是：
步骤二：分别向试管1、试管2中加少量(填试剂)，振荡。
试管2中的现象是
①试管1的作用是。
试管2中反应的离子方程式为： ， 此实验的结论是。
23. 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400 ℃时反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，体系中n(CO)随时间的变化如表：时间(s)
0
1
2
3
5
n(CO)(mol)
0.020
0.011
0.008
0.007
0.007
(1)、上图中表示CH3OH的变化的曲线是。(2)、用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2) ＝。(3)、能说明该反应已达到平衡状态的是。a．v(CH3OH) ＝2v(H2)
b.容器内压强保持不变
c.2v逆(CO) ＝ v正(H2)
d.容器内密度保持不变
(4)、已知常温常压下1g液态甲醇燃烧生成CO2气体和液态水放出22.68kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：。CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中CH3OH从（填A或B）通入，b极的电极反应式是。
三、推断题
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24. 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用。不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：
已知石油裂解已成为生产C的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有果香味的液体，试填空：
(1)、B的名称：；D中官能团的名称：。(2)、写出C发生加聚反应的方程式：。(3)、D→E的化学方程式：；F→G的化学方程式：。(4)、已知HCOOCH3也具有果香味，则该物质与G的关系互称为 ， 与F的关系互称为：。下图为实验室制取G的装置图，图中a试剂名称为 ， 实验结束后分离a和G的方法为。
