广西钦州市钦州港经济技术开发区2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2018-05-03 类型：期末考试

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一、单选题

1. 硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现，采用多硫化合物[如 ]作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是（）

A、这是一种新型无机非金属材料 B、此化合物可能发生加成反应 C、原电池的负极反应将是单体转化为 t的过程 D、当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g

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2. 钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是（）

A、2Fe-4e^-=2Fe²⁺ B、2Fe²⁺+4e^-=2Fe C、2H₂O+O₂+4e^-=4OH^- D、Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

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3. 用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol／LNaCl的溶液和300mL0.2mol／L的AgNO₃溶液，当产生0.56L(标准状况)Cl₂时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为(假设：电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶液的总体积为500mL。)（）

A、1.4 B、5.6 C、7 D、12.6

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4. 用两支惰性电极插入500mLAgNO₃溶液中，通电电解。当电解液的c（H^＋）从1×10^－6molL^－1变为1×10^－3molL^－1时（设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计），电极上析出银的质量约是（）

A、27mg B、54mg C、108mg D、216mg

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5. 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（）

A、Na₂CO₃：CO₃²^－＋H₂O $\overset{}{⇌}$ 2OH^－＋CO₂↑ B、NH₄NO₃：NH₄^＋＋H₂O $\overset{}{⇌}$ NH₃H₂O＋H^＋ C、CuSO₄：Cu²^＋＋2H₂O $\overset{}{⇌}$ Cu(OH)₂↓＋2H^＋ D、KF：F^－＋H₂O=HF＋OH^－

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6. 某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^－的电离程度小于HY^－的水解程度。有关的叙述正确的是（）

A、H₂Ｙ的电离方程式为：H₂Ｙ＋2H₂O $\overset{}{⇌}$ 2H₃O^＋＋Ｙ^2－ B、在该酸式盐溶液中c（Na^＋）＞c（Ｙ^2－）＞c（HＹ^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋） C、HＹ^－的水解方程式为HＹ^－＋H₂O $\overset{}{⇌}$ H₃O^＋＋Ｙ^2－ D、在该酸式盐溶液中c（Na^＋）＞c（HＹ^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

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7. 下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是（）
①NaAlO₂②FeCl₃③明矾④绿矾⑤KNO₃⑥H₂S⑦HCl⑧蛋白质⑨Na₂SO₃⑩CaCl₂

A、①③⑤⑥⑧⑩ B、②③④⑤⑨⑩ C、③⑤⑦⑩ D、①③⑤⑩

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8. 下列说法错误的是（）

A、BaCrO₄(s) Ba²⁺(aq)+CrO₄²^－(aq)的平衡体系中，加入BaCl₂浓溶液沉淀量增多 B、pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7 C、苯酚显色原理为：6C₆H₅OH+Fe³⁺ Fe(C₆H₅O)₆³^－(紫色)+6H⁺ ，则检验水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液 D、某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO₄^2-

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9. 向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）

A、溶解度.Ksp均不变 B、溶解度.Ksp均变大 C、结晶过程停止，溶解过程加快 D、结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡

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10. 下列说法错误的是（）

A、配制FeCl₂溶液时，可将FeCl₂晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存 B、输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连 C、pH值均为9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，两溶液中水的电离程度相同 D、0.1mol／L弱酸HA溶液与0.05mol／LNaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有：2c(H⁺)+c(HA)=c(A^－)+2c(OH^－)

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11. 自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是（）

A、铜水龙头 B、铁水龙头 C、塑料水龙头 D、陶瓷水龙头

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二、多选题

12. 下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（）

A、钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀 B、钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质 C、钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀 D、钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀

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三、实验题

13.

(1)、I.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	(A)浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
②向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水	(B)产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应	(C)反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2molL^－1的盐酸反应	(D)剧烈反应，产生可燃性气体
⑤铝条与2molL^－1的盐酸反应	(E)生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告：

实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。

实验用品：

仪器：①试管②酒精灯③胶头滴管④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨烧杯等。

药品：钠、镁带、铝条、2molL^－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H₂S溶液等。

实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）

①②③④⑤（用A-E表示）

写出③的离子方程式。

实验结论：。

(2)、II.实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是。

②做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用次。

③某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？

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四、填空题

14. 随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体转移到定容仪器A中；
②用滴定管向A仪器中滴加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm³。

(1)、步骤①中A仪器最好用。(填仪器名称)

(2)、步骤②中用酸式滴定管好还是用碱式滴定管好，理由是。

(3)、能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管。理由是

(4)、能否用水代替苯，理由是

(5)、已知NaCl晶体结构如图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na⁺与Cl^-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数N_A的表达式为N_A=。

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15. 1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖，其晶胞结构如图。

(1)、根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，确定其化学式。

(2)、根据（1）所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为 $\overset{+ 3}{Y}$ 、 $\overset{+ 2}{B a}$ 、 $\overset{+ 2}{C u}$ 和 $\overset{+ 3}{C u}$ ），试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比。

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16. 配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH₄^＋就是由NH₃（氮原子提供电子对）和H^＋（缺电子）通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

(1)、下列粒子中可能存在配位键的是________。

A、CO₂ B、H₃O^＋ C、CH₄ D、H₂SO₄

(2)、硼酸（H₃BO₃）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：。

(3)、科学家对H₂O₂结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：
甲：、乙：HOOH，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H₂O₂的结构，设计并完成了下列实验：a.将C₂H₅OH与浓H₂SO₄反应生成（C₂H₅）₂SO₄和水；
B.将制得的（C₂H₅）₂SO₄与H₂O₂反应，只生成A和H₂SO₄；
C.将生成的A与H₂反应（已知该反应中H₂做还原剂）。
①如果H₂O₂的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）。
②为了进一步确定H₂O₂的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案。

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17.

(1)、氨气易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，铵根离子中氮原子采取杂化，NH₄⁺中HNH键角比NH₃中HNH键角大，原因是。

(2)、Cu₃N形成的晶体结构如图所示，N³^－的配位数是。

(3)、常温常压下，给水施加一个弱电场便可形成冰，称之为“热冰”，热冰中微粒间存在的作用力有，其大小顺序是。

(4)、NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是。

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18.

(1)、NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近O^2-的核间距离为a×10^-8cm，计算NiO晶体的密度。(已知NiO的摩尔质量为74.7gmol^-1)

(2)、天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。例如：在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比。

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19. 拆开1molHH键，1molNH键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：

(1)、1molN₂生成NH₃放出的热量。

(2)、1molH₂生成NH₃放出的热量(不考虑可逆反应)。

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20. 我国已经成功研制出了碱金属的球碳盐K₃C₆₀。实验测知该物质在熔融状态下可以导电，而且在超临界温度18K时具有超导性。

(1)、你猜测一下K₃C₆₀中含有什么样的化学键？

(2)、1molK₃C₆₀含有的离子数目为多少？

(3)、K₃C₆₀中的C₆₀俗称足球烯，分子结构酷似足球，由12个正五边形与20个正六边形构成，碳碳键长介于碳碳单键与双键之间，你能推测一下其中碳的杂化方式吗？

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五、综合题

21. 氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
请回答下列问题：

(1)、写出铬原子的基态电子排布式，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为。

(2)、CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是（填“极性”或“非极性”）分子。

(3)、在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有（填序号），CS₂分子的空间构型是。

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22. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
(Ⅰ)在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

(1)、写出与 $H_{2} O$ 分子互为等电子体的微粒（填1种）。

(2)、水分子在特定条件下容易得到一个 $H^{+}$ ，形成水合氢离子（ $H_{3} O^{+}$ ）。下列对上述过程的描述不合理的是__________________。

A、氧原子的杂化类型发生了改变 B、微粒的形状发生了改变 C、微粒的化学性质发生了改变 D、微粒中的键角发生了改变

(3)、 $H_{2} O$ 分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为

(4)、(Ⅱ)胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。
写出铜原子价电子层的电子排布式，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 (填元素符号)。

(5)、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：
；。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有。

(6)、实验过程中加入 $C_{2} H_{5} O H$ 后可观察到析出深蓝色 $C u {(N H_{3})}_{4} S O_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体。实验中所加 $C_{2} H_{5} O H$ 的作用是

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23.

(1)、如图所示为冰晶石(化学式为Na₃AlF₆)的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子；

(2)、H₂S和H₂O₂的主要物理性质比较如下：
熔点／K
沸点／K
标准状况时在水中的溶解度
H₂S
187
202
2.6
H₂O₂
272
423
以任意比互溶
H₂S和H₂O₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因。

(3)、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有。实验过程中加入C₂H₅OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH₃)₄SO₄H₂O晶体。实验中所加C₂H₅OH的作用是。

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24. 【物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

(1)、基态E原子的价电子排布式为；

(2)、AB₃^2-的立体构型是，其中A原子的杂化轨道类型是。

(3)、A₂^2-与B₂²⁺互为等电子体，B₂²⁺的电子式可表示为， 1molB₂²⁺中含有的π键数目为。

(4)、用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键。

(5)、化合物DC₂的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为ag/cm³ ，则晶胞的体积是（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为N_A）

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六、推断题

25. 现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂；D^－的电子层结构与Ar原子相同。请回答下列问题：

(1)、在下图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D四种元素的元素符号。同时在图中将过渡元素涂黑。

(2)、用电子式表示B与C形成化合物的过程。

(3)、图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为（用离子符号和“>”、“=”或“<”表示）。

(4)、元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是（填序号）。
①比较两种单质的颜色②比较氢化物的稳定性
③比较原子半径大小④比较最高价氧化物对应水化物的酸性

(5)、A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1：3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为。

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	熔点／K	沸点／K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂O₂	272	423	以任意比互溶