广东省揭阳市2016-2017学年高二下学期理综-化学学业水平考试（期末）考试试卷

试卷更新日期：2018-05-03 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列贡献与中国科学家无关的是（    ）
    A、创立侯氏制碱法    B、发现青蒿素 C、合成结晶牛胰岛素    D、发明元素周期表

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  • 2. 下列说法正确的是（    ）
    A、乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色 B、乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸 C、淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物 D、油脂水解的产物是氨基酸和甘油

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  • 3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）
    A、常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为NA B、常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为NA C、1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NA D、0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl－数为NA

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  • 4. 下述实验设计能够达到目的的是（    ）

    编号

    实验目的

    实验设计

    A

    除去CO2中少量的SO2

    将混合气体通过饱和Na2CO3溶液

    B

    除去Cu粉中混有的CuO

    向混合物中滴加适量稀硝酸

    C

    检验溶液中是否含有Fe2+

    向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液

    D

    证明H2CO3酸性比H2SiO3强

    将CO2通入Na2SiO3溶液中

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 5. 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（    ）

    A、甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 B、甲烧杯中a的电极反应式为：4OH－-4e－＝O2↑＋2H2O C、当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 D、当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）

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  • 6. 甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是（    ）
    A、原子半径：甲<乙<丙 B、最外层电子数：丙>丁 C、若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素 D、若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙

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  • 7. 下列说法正确的是（    ）
    A、pH＝0的溶液中：NO3－、SO42－、Na+、I－能大量共存 B、0.1mol·L-1Na2S溶液中： c(Na+)＝2c(S2－) C、NaHSO3溶液中： c(HSO3－) +c(OH－) +c(SO32－)＝c(H+)+c(Na+) D、等体积的硝酸和氨水混合可能存在：c(NO3－)＝c(NH4+)

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二、实验题

  • 8. 某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
    (1)、实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

    ①设计实验方案如下表，表中c = mol·L-1。

    编号

    酸的种类

    酸的浓度/mol·L-1

    酸的体积/mL

    镁条质量/g

    ①

    醋酸

    1.0

    10

    2.0

    ②

    盐酸

    c

    10

    2.0

    ②实验步骤：

    a）检查装置（下图）的气密性后，添加药品；

    b）反应开始后，(填写操作） ；

    c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

    ③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：。

    (2)、实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。

    设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

    待测物理量

    测定方法

    ①

    量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．

    ②

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三、综合题

  • 9. 氢气是一种理想的绿色能源。利用生物发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：

    已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。

    (1)、反应I中，1 mol CH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。

    ① H2O的电子式是：。

    ② 反应I的热化学方程式是：。

    (2)、反应II，在进气比[n(CO) ： n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。

    ① 图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TDTE（填“＜” “＝”或“＞”）。

    ② 经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的相同。

    ③ 当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是。

    (3)、反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。

    ① 阴极的电极反应式是。

    ② 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是。

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四、填空题

  • 10. 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：

    (1)、酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是。
    (2)、还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+ ， 而本身被氧化为SO42－ ， 写出有关的离子方程式：。检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：。
    (3)、氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：。
    (4)、生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是。

    （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    3.8

    7.5

    9.4

    完全沉淀

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    (5)、滤液B可以回收的物质有。

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  • 11. 目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：

    (1)、基态硫原子的外围电子排布式为 ， 硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是(填元素符号)。
    (2)、反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是 ， 其立体结构是。
    (3)、某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液 →氨水 蓝色沉淀 →氨水 沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有。
    (4)、铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3 ， 阿伏加德罗常数的值为NA ， 则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为pm(用含d和NA的式子表示)。

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  • 12. 【化学一选修5：有机化学基础】

    有机高分子化合物G的合成路线如下：

    已知：

    ①A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。

    请回答：

    (1)、B的名称为 ， G中含有的官能团名称为。
    (2)、B→C、D→E的反应类型分别为、。
    (3)、A＋E→F的化学方程式为。
    (4)、D发生银镜反应的化学方程式为。
    (5)、符合下列条件的E的同分异构体有种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式。

    （ ①含有 结构 ②苯环上有2个取代基 ）

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