江苏省淮安市2015-2016学年高一下学期化学期末考试试卷
试卷更新日期:2018-05-03 类型:期末考试
一、单选题
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1. 我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相违背的是( )A、大力发展煤的气化及液化技术 B、加快石油等化石燃料的开采和使用 C、以CO2为原料生产可降解塑料 D、将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2. 2016年1月《中国科学报》报道,又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为294 118Uuo,“294”是指该原子的( )A、原子序数 B、电子数 C、中子数 D、质量数3. 某化学反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )A、该反应的反应物总能量高于生成物总能量 B、使用催化剂可以增大该反应的反应热 C、该化学反应的反应热为E1 , 且反应放热 D、化学反应在物质变化的同时,必然伴随能量变化4. 下列关于物质的性质或用途的说法正确的是( )A、乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色 B、乙醇难溶于水,密度比水小 C、氧化镁用于电解冶炼单质镁 D、二氧化硅用于制造太阳能电池5. 下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A、元素周期表中有七行,七个周期,有18列, 18个族 B、目前使用的元素周期表中,同一主族的元素最外层电子数相同 C、短周期元素是指1~20号元素,其中大多数为非金属 D、元素周期表中,元素的种数与对应的原子种数一样多6. 下列反应中,开始时放出氢气的速率最快的是( )
选项
金属
酸溶液的浓度和体积
温度/℃
A
2.4 g锌片
3 mol·L-1硫酸200 mL
40
B
2.4 g锌粉
1 mol·L-1硫酸200 mL
30
C
2.4 g锌粉
3 mol·L-1硫酸200 mL
40
D
2.4 g锌片
3 mol·L-1硫酸200 mL
30
A、A B、B C、C D、D7. 下列化学用语正确的是( )A、氟离子的结构示意图: B、氨分子的电子式: C、丙烯的结构简式:CH3CHCH2 D、乙烯的球棍模型:8. 下列有关实验操作,下列说法中正确的是( )A、甲装置可用于皂化反应,制备少量肥皂 B、乙装置可用于萃取,用酒精提取碘 C、丙装置可用于蒸馏,分离四氯化碳和水 D、丁装置可用于过滤,分离汽油和水的混合物9. 下列各组离子中,能在溶液中大量共存的一组是( )A、Mg2+、Al3+、Cl-、OH- B、Na+、Ba2+、OH-、SO42- C、K+、Na+、NO3-、HCO3- D、K+、NH4+、CO32-、OH-10. 互为同素异形体的一组物质是( )A、金刚石和石墨 B、 H和 H C、CH3CH2OH和CH3OCH3 D、CH4和C2H611. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A、金属钠与水反应:Na+ H2O = Na++2OH-+2H2↑ B、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+H2O C、氯化铁溶液与铜反应:Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+ D、稀硫酸和氢氧化钡溶液混合:H++Ba2++SO42-+OH-= BaSO4↓+H2O12. 下列有机反应属于加成反应的是( )A、CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl B、 C、 D、13. 将铁片和碳棒按图示方式插入硫酸铜溶液中,电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法,正确的是( )A、碳棒是负极 B、该装置能将电能转化为化学能 C、外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒 D、该装置的总反应为:Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu14. 在密闭容器中进行反应:N2+3H2 2NH3 , 下列说法正确的是( )A、升高温度能加快反应速率 B、增大压强能减慢反应速率 C、达到平衡时,反应速率:v(正) = v(逆) = 0 D、达到平衡时,N2和H2能100%转化为NH315. 下列相关实验或现象的描述正确的是( )
A、甲烷中混有的乙烯,可以用酸性KMnO4溶液洗气除去 B、乙烯、苯都易燃烧,燃烧时都产生明亮火焰、大量黑烟 C、乙酸乙酯、油脂都能水解,且在热的NaOH溶液中水解更完全 D、葡萄糖、淀粉都有还原性,都能与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀16. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X是周期表中原子半径最小的元素,Z是短周期中金属性最强的元素,Y与W同主族。下列说法错误的是( )
A、原子半径: B、最高价氧化物对应水化物的酸性:W>R C、简单气态氢化物的热稳定性:Y>W D、R在周期表中的位置为第三周期ⅦA族二、实验题
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17. 实验是实现科学探究的重要途径。(1)、下列关于教材实验的叙述中正确的是A、Cu片加入冷的浓硫酸中没有变化,说明Cu在浓硫酸中也会钝化 B、石油分馏时,控制温度,收集到的汽油为纯净物 C、用激光笔照射肥皂水,有丁达尔效应,说明肥皂水是胶体 D、淀粉水解液中加入银氨溶液,水浴加热后无银镜,说明淀粉未水解 E、鸡蛋白溶液中分别加入饱和硫酸铵、硫酸钾溶液时,都发生了盐析(2)、某兴趣小组设计出下图装置(气密性已检查),验证铜与稀硝酸反应的产物。
已知:FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4 , 该反应较缓慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。
①实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜,缓慢滴入稀硝酸,该实验操作的目的是 。
②由分液漏斗向Y形试管右侧加入稀硝酸,反应的离子方程式是。
③本实验A生成的气体中,若有NO2 , B的实验现象为;若只有NO生成,B的实验现象是。
三、综合题
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18. 亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下:(1)、SO2对环境的危害主要是形成。(2)、用Na2CO3溶液能吸收SO2的原因是。(3)、查阅资料可知,向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中发生如下反应:
①2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3
②2NaHCO3+ SO2+H2O=2CO2↑+Na2SO3
③Na2SO3+ SO2+H2O=2NaHSO3
溶液中有关组分的质量分数变化如图是所示,图中的线2表示的组分为(填化学式)。
(4)、实验时,“反应II”中加入NaOH溶液的目的是(用化学方程式表示)。(5)、获得的Na2SO3产品久置后质量变重,主要原因是。19. 甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。(1)、甲醇与乙醇互为;完全燃烧时,甲醇与同物质的量的汽油(设平均组成为C8H18)消耗O2量之比为。(2)、工业上常用“水煤气法”获得CO和H2 , 其反应原理如下:C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO2 , 则该样品中含H2L。
(3)、工业上还可以通过下列途径获得H2 , 其中节能效果最好的是 。A、高温分解水制取H2:2H2O 2H2↑+ O2↑ B、电解水制取H2:2H2O 2H2↑+ O2↑ C、甲烷与水反应制取H2:CH4 + H2O 3H2 + CO D、在光催化剂作用下,利用太阳能分解水制取H2:2H2O 2H2↑+ O2↑(4)、在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2 , 一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 测得CO和CH3OH(g)浓度变化如图所示。① 从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=mol·(L·min)-1。
② 能够判断该反应达到平衡的是(填选项)。
A.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
B.密闭容器中混合气体的密度不再改变
C.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
D.相同时间内消耗1 mol CO,同时消耗1 mol CH3OH
(5)、为使合成甲醇原料的原子利用率达100%,实际生产中制备水煤气时还使用CH4 , 则生产投料时,n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)=。四、填空题
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20. 下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)、上述元素中,形成化合物种类最多的是(填元素符号)。(2)、元素①的非金属性比元素⑥强,可以用来证明该结论的事实是:。(3)、元素②的气态氢化物与⑧的单质发生置换反应的方程式为。(4)、元素③和④形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是(填化学式)。(5)、元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工业污水的处理,其的主要作用为。五、推断题
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21. 乙烯是石油化学工业最重要的基础原料,用乙烯可以制得许多工业材料和日用品。乙烯能发生下列转化关系:(1)、反应①的化学方程式为:;该反应属于反应。(2)、B中所含官能团的电子式为 , D中官能团的名称为。(3)、已知氯乙烯不溶于水,沸点为-13.9℃,则反应②产物A分离的方法为;聚氯乙烯(PVC)曾是世界上产量最大的通用塑料,应用非常广泛。关于聚氯乙烯的说法正确的是
A. 属于纯净物
B. 可以燃烧
C. 能使溴水褪色
D. 可用作食品保鲜膜
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