广东省揭阳市2015-2016学年高二下学期理综-化学期末考试试卷
试卷更新日期：2018-05-03 类型：期末考试
一、单选题
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1. 《神农本草经》说：“水银熔化（加热）还复为丹”；《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指（ ）A、氯化物 B、合金 C、硫化物 D、氧化物2. 金刚烷胺可用于治疗A型流感病毒，其结构简式及合成路线图如下，下列说法正确的是[尿素的分子式为CO(NH2)2]（ ）
A、金刚烷是不饱和烃 B、金刚烷胺的分子式为C10H16N C、上述反应都属于取代反应 D、X与尿素反应的另一种生成物是H2O3. 如下图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是（ ）
A、a是阴极，发生还原反应 B、b是负极，发生氧化反应 C、滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红 D、铜片上的电极反应式是：Cu2++2e = Cu4. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（ ）选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
B
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状
C
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
D
饱和BaSO4溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀
Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
A、A B、B C、C D、D5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A、10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NA B、0.5mol Na2O2中含有的离子数目为2NA C、标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA D、S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA6. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的是（ ）
A、四种元素中有两种元素在第二周期 B、W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18 C、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D、工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物7. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）A、pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5 mol·L-1 B、pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③二、实验题
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8. 某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：
请回答下列问题：
(1)、装置B的作用是。(2)、设计装置C的目的是验证SO2的性，装置C中发生反应的离子方程式是。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是。(3)、向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：I．HSO3－与ClO－恰好反应
Ⅱ．NaClO不足
Ⅲ．NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）
(4)、请设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：。三、填空题
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9. 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制备氯化亚铜。
请回答下列问题：
(1)、写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：。(2)、步骤②的操作名称是：。(3)、步骤④中所加物质X为：。(4)、步骤⑤的操作是：。(5)、步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：。(6)、在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是 ， 理论上（填“是”或“不”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是。(7)、工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。电解CuCl2溶液，阴极上发生的电极反应式是。10. 研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。I．污染物SO2、NOx经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量。T℃时，O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
(1)、T℃时，反应3NO(g)+O3(g) 3NO2（g）的△H= kJ·mol－1。(2)、T℃时，将0.6 mol NO和0.2 molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。
①T℃时，反应3NO(g) +O3 (g) 3NO2 (g)的平衡常数K=。
② 不能说明反应达到平衡状态的是（填写字母）。
A．气体颜色不再改变
B.气体的平均摩尔质量不再改变
C.气体的密度不再改变
D.单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1∶3
(3)、II．NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：如图2所示，A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2 ， 将各1 molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。
①容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)=。
②平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4 ， 则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③在②平衡后，打开K2 ， 重新到达新平衡，B气囊的体积为0.8aL，则在打开K2之前，气囊B的体积为L。
11. Ⅰ．工业上制取硝酸的主要流程图如下图1：
(1)、工业合成氨的原料是N2和H2。装置A的名称是；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气 ， 然后即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为。
(2)、在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)来实现。已知1100 K时该反应的平衡常数K＝0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于。
(3)、Ⅱ．利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2 ， 其部分工艺流程如上图2。已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐。上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是(填化学式)。
(4)、该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)>1：1，则会导致；若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致。12. [化学——选修5物质结构与性质]硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。
(1)、基态铁原子的外围电子层排布为 ， 该元素位于元素周期表中的第族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中更稳定。(2)、以硼酸为原料可制得NaBH4 ， B原子的杂化方式为。(3)、工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含个配位键，该分子（填“是”或“不是”）平面型分子。
(4)、依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置。
(5)、Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：g·cm－3。四、推断题
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13. [化学——选修5有机化学基础]
M是一种重要材料的中间体，结构简式为：(CH3)2CHCOO-(C6H4)-CHO。合成M的一种途径如下：
A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；
②RCH＝CH2
RCH2CH2OH；③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水。
请回答下列问题：
(1)、D中官能团的名称是 ， Y的结构简式是。(2)、步骤①的反应类型是。(3)、下列说法错误的是。a．A和E都能发生氧化反应
b.1 molB完全燃烧需6 mol O2
c.C能与新制氢氧化铜悬浊液反应
d.1 molF最多能与3 mol H2反应
(4)、步骤⑦的化学反应方程式是。(5)、M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简为。a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种
b.水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰
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