2016-2017学年吉林省延边州汪清六中高一上学期期中化学试卷

试卷更新日期：2016-12-14 类型：期中考试

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一、单项选择题

1. 已知丙酮（C₃H₆O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL^﹣¹ ，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）

A、蒸馏 B、分液 C、过滤 D、蒸发

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2. Na₂CO₃俗名纯碱，下列对Na₂CO₃采用不同分类法的分类．不正确的是（）

A、Na₂CO₃是碱 B、Na₂CO₃是盐 C、Na₂CO₃是正盐 D、Na₂CO₃是钠盐

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3. 配制100 mL 1 mol•L^﹣¹氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（）

A、在托盘天平上放两片大小、质量相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量 B、把称好的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中 C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中 D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线2～3 cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切

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4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A、泥水 B、盐酸 C、NaCl溶液 D、Fe（OH）₃胶体

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5. 下列关于SO₂的叙述中，正确的是（）

A、SO₂的摩尔质量是64 g B、1mol SO₂中所含分子数为6.02×10²³ C、1 mol SO₂的质量是64 g/mol D、常温常压下，1 mol SO₂的体积为22.4 L

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6. 下列叙述正确的是（）

A、1molH₂O的质量为18g/mol B、CH₄的摩尔质量是16g C、6.02×10²³个O₂分子的质量为32g D、标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L

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7. 用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）

A、电泳 B、电解 C、凝聚 D、渗析

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8. 下列溶液中Cl^﹣的物质的量浓度最大的是（）

A、200mL 2mol/L MgCl₂溶液 B、1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C、250mL 1mol/L AlCl₃溶液 D、300mL 5mol/L KClO₃溶液

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9. 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）

A、容量瓶中原有少量的蒸馏水 B、移液时，不慎将液体流到瓶外 C、容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D、定容时俯视刻度线和液面

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10. 在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是（）

A、在蒸馏烧瓶中盛约 $\frac{1}{3}$ 体积的自来水，并放入几粒沸石 B、冷水从冷凝管下口入，上口出 C、冷水从冷凝管上口入，下口出 D、收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体

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11. 下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（　　）

A、前者是混合物，后者是纯净物 B、两者都具有丁达尔效应 C、分散质的粒子直径均在1～100nm之间 D、前者可用于杀菌，后者可用于净水

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12. 下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol•L^﹣1的FeCl₃溶液中氯离子数目相等的是（　　）

A、150 mL 1 mol•L^﹣1的NaCl B、75 mL 2 mol•L^﹣1的NH₄Cl C、150 mL 3 mol•L^﹣1的KCl D、75 mL 2 mol•L^﹣1的CaCl₂

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13. 将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（　　）

A、0.05mol/L B、0.25mol/L C、0.1mol/L D、0.5mol/L

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14. 等物质的量的SO₂和SO₃相比较，下列结论错误的是（）

A、它们的分子数目之比是 1：1 B、它们的氧原子数目之比为 2：3 C、它们的质量之比为1：1 D、它们所含原子数目之比为 3：4

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15. 将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）

A、盐酸、烧碱、胆矾 B、硫酸、纯碱、食盐 C、碳酸、乙醇、醋酸钠 D、磷酸、熟石灰、苛性钾

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16. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A、64 g SO₂含有氧原子数为1N_A B、物质的量浓度为0.5 mol•L^﹣¹的MgCl₂溶液，含有Cl^﹣数目为1 N_A C、标准状况下，22.4 L H₂O的分子数为1N D、常温常压下，14 g N₂含有分子数为0.5 N_A

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17. 在一定温度和压强下，1体积X₂气体与3体积Y₂气体化合生成2体积气体化合物，则该气体化合物的化学式为（）

A、X₂Y₃ B、XY₃ C、XY D、X₃Y

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18. 设N_A为阿伏加德罗常数．下列关于0.2mol•L^﹣¹ Ba（NO₃）₂溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（）

A、1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6 N_A B、500 mL溶液中Ba²⁺的浓度是0.2 mol•L^﹣¹ C、500 mL溶液中NO^﹣₃的浓度是0.4 mol•L^﹣¹ D、1 L溶液中含有0.2 N_A个NO₃^﹣

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19. 标准状况下aL氨气溶于1000g 水中，所得氨水密度为b g/mL，则该氨水的物质的量浓度为（）

A、 $\frac{a b}{22400}$ mol•L^﹣¹ B、 $\frac{a b}{22400 + 17 a}$ mol•L^﹣¹ C、 $\frac{1000 a b}{22400 + 35 a}$ mol•L^﹣¹ D、 $\frac{1000 a b}{22400 + 17 a}$ mol•L^﹣¹

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20. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）

A、950mL，11.2g B、500mL，117g C、1000mL，117.0g D、任意规格，111.2g

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二、填空题

21. 标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为．

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22. 实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

(1)、配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要 ml容量瓶．还需要，，．（仪器）

(2)、配制时，其正确的操作顺序是计算称量溶解转移定容摇匀装瓶．

(3)、若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度；定容时俯视未冷却．

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23. 写出下列物质的电离方程式：
H₂SO₄；
Ba（OH）₂；
Fe₂（SO₄）₃ ．

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24. 在标准状况下

(1)、0.5molHCl气体占有的体积是多少？

(2)、33.6LH₂的物质的量是多少？

(3)、16gO₂的体积是多少？

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25. 同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为．

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26. 盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为 mol/L．

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27. 将80克NaOH溶解于水，配成5L溶液，则NaOH的物质的量浓度是．

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28. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验．甲同学向1mol•L^﹣¹氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热煮沸饱和FeCl₃溶液；
丙同学向25mL沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：

(1)、其中操作正确的同学是；若丙同学实验中不停止加热，会看到

(2)、证明有Fe（OH）₃胶体生成的实验操作及现象是．

(3)、丁同学利用所制得的Fe（OH）₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发下阴极附近的颜色逐渐变深，这表明
②向其中加入稀硫酸，产生的现象是．

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