2017_2018学年高中化学新人教版必修二 第四章 第一节 开发利用金属矿物和海水资源

试卷更新日期：2018-04-27 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
    A、电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气 B、从海水制食盐主要是通过化学变化完成 C、电解氯化铝可以制得铝单质和氯气 D、从海水中提取钠单质只发生物理变化

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  • 2. 下列冶炼金属的方法正确的是（   ）

    A、电解MgO制取Mg B、加热条件下用CO还原Ag2O制取Ag C、在Al和F2O3反应中，生成11.2gFe，转移电子数为0.6NA D、电解NaCl溶液制取Na

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  • 3. 属于铝热反应的是（   ）
    A、Al+HCl B、Al+H2SO4 C、Al+MgO D、Al+MnO2

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  • 4. 下列说法不正确的是（   ）

    A、形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物 B、海洋元素﹣﹣溴的提取常用“空气吹出法”，该制备方法中溴元素依次经过被氧化、被还原、被氧化的三过程 C、绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理 D、水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

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  • 5. 我国钨资源矿产丰富．由黑钨矿提取钨发生的反应之一为：3H2+WO3 高温__  W+3H2O．其基本反应类型是（   ）
    A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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  • 6. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（   ）
    A、2HgO Δ__  2Hg+O2↑ B、Fe2O3+3CO 高温__  2Fe+3CO2 C、2MgO 电解__  2Mg+O2↑ D、2Al2O3 电解__  4Al+3O2↑

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  • 7. 下列说法正确的是（   ）
    A、目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是铝热反应法 B、铝能用于冶炼难熔的金属（如Cr、V、Mn等），这是因为铝具有还原性，在冶炼反应中放出大量的热量 C、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①加熟石灰；②过滤；③加盐酸；④蒸发结晶；⑤在一定条件下脱水干燥 D、在冶金工业上，Na、Mg、Al、K、Ca、Zn 均不能用常用化学还原剂制得

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  • 8. 下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（   ）
    A、Fe B、Cu C、Al D、Hg

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  • 9. 铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝．下列说法不正确的是（   ）

    A、①、②、③中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B、a、b中铝元素的化合价相同 C、③中需要通入过量的氨气 D、④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

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  • 10. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用．下列有关说法正确的是（   ）

    A、工段②是风化过程 B、在工段③④⑤中溴元素均被氧化 C、工业上电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质 D、工段①中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

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二、填空题

  • 11. 我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L﹣1 ． 其工业提取法有：

    Ⅰ．空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：

    ①Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣

    ②3Br2+3CO 32− ═BrO 3− +5Br﹣+3CO2↑；

    ③BrO 3− +5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O

    其中②中的氧化剂是 ， ③中的还原剂是 ．

    Ⅱ．空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（Ⅰ），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．

    写出溴与二氧化硫反应的化学方程式 ．

    Ⅲ．溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的．

    实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是 ．

    下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是（填序号）．

    ①乙醇②四氯化碳③硝酸．

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  • 12. 在人们生产、生活等各种活动中都离不开化学物质，比如：金属是人类生活中用途广泛的金属材料，即使有毒的苯也是重要的化工原料，请回答下面与金属和苯有关的问题：

    Ⅰ．写出下列反应的化学方程式．

    （1）用铝加热反应炼铁： ；

    （2）由苯制取硝基苯： ；

    Ⅱ．现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，溶液中H+移向W；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z．

    （1）在①中，金属片发生氧化反应 ；

    （2）在②中，金属片 作负极；

    （3）如果把Y、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生；

    （4）上述四种金属的活动顺序是 ．

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三、综合题

  • 13. 海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化学资源．将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一．以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品．
    (1)、如图是采用膜分离技术的海水淡化示意图．淡化膜可以让水分子通过，而海水中其他分子和离子均不能通过．加压后，左侧淡水中增加的是（填字母）．

    a．溶质质量         b．溶剂质量          c．溶质的质量分数

    (2)、从海水中提取镁的主要步骤如下：

    ①操作a的名称是 ．

    ②写出B冶炼金属镁的化学方程式 ．

    (3)、空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴：

    步骤一：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；

    步骤二：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸；

    步骤三：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴．

    ①步骤一和步骤二的目的是 ．

    ②步骤二中发生反应的化学方程式为 ．

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