2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷

试卷更新日期:2018-04-25 类型:水平会考

一、选择题

  • 1. 下列属于酸的是(   )                        
    A、HNO3 B、CaCO3 C、CO2 D、NaOH
  • 2. 下列仪器名称为“漏斗”的是(   )
    A、 B、 C、 D、
  • 3. 下列属于电解质的是(   )
    A、氯化钠 B、蔗糖 C、氯气 D、
  • 4. 下列物质溶于水后溶液显酸性的是(   )
    A、KCl B、Na2O C、NH4Cl D、CH3COONa
  • 5. 下列属于物理变化的是(   )
    A、煤的气化 B、天然气的燃烧 C、烃的裂解 D、石油的分馏
  • 6. 下列说法不正确的是(   )
    A、纯碱可用于去除物品表面的油污 B、二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C、植物秸秆可用于制造酒精 D、氢氧化铁胶体可用作净水剂
  • 7. 下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是(   )
    A、Cl2→Clˉ B、Iˉ→I2 C、SO2→SO32- D、CuO→Cu
  • 8. 下列表示正确的是(   )          
    A、硫原子结构示意图 B、乙炔的结构简式CHCH C、乙烯的球棍模型 D、NaCl的电子式
  • 9. 下列反应中能产生二氧化硫的是(   )
    A、氧化铜和稀硫酸反应 B、亚硫酸钠和氧气反应 C、三氧化硫和水反应 D、铜和热的浓硫酸反应
  • 10. 下列操作或试剂的选择不合理的是(   )
    A、可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B、可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C、可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D、可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸
  • 11. 下列说法正确的是(   )
    A、 的名称为3-甲基丁烷 B、CH3CH2CH2CH2CH3 互为同素异形体 C、 为同一物质 D、CH3CH2OH和 具有相同的官能团,互为同系物
  • 12. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。下列说法不正确的是(   )

    A、原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y) B、X和W可形成共价化合物XW3 C、W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高 D、Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
  • 13. 下列离子方程式正确的是(   )
    A、大理石与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=2CH3COOˉ+H2O+CO2 B、高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:MnO4-+4Clˉ+8H+=Mn2++2Cl2↑+4H2O C、漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClOˉ=SO42-+Clˉ+2H+ D、氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OHˉ+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O
  • 14. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,若在恒压绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是(   )
    A、容器内的温度不再变化     B、容器内的压强不再变化 C、相同时间内,断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等 D、容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
  • 15. 下列说法正确的是(   )
    A、光照下,1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应,产物中物质的量最多的是CCl4 B、苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应 C、甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离 D、乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键,都能与H2发生加成反应
  • 16. 下列说法正确的是(   )                 
    A、油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 B、油脂皂化反应可用硫酸作催化剂 C、淀粉溶液中加入硫酸,加热4~5 min,再加入少量银氨溶液,加热,有光亮银镜生成 D、福尔马林能使蛋白质发生变性,可用于浸制动物标本
  • 17. 锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是(   )

    A、金属锂作负极,发生氧化反应 B、Li+通过有机电解质向水溶液处移动 C、正极的电极反应:O2+4eˉ=2O2ˉ D、电池总反应:4Li+O2+2H2O=4LiOH
  • 18. 相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是(   )
    A、pH相等的两溶液中:c(CH3COOˉ)=c(Clˉ) B、分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同 C、相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同 D、相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)
  • 19. 下列说法正确的是(   )
    A、CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物 B、H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2 , 都需要破坏共价键 C、C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同 D、水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体
  • 20. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(   )
    A、10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NA B、32 g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6NA C、26 g C2H2与C6H6混合气体中含C-H键的数目为2NA D、120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
  • 21. 氢卤酸的能量关系如图所示:下列说法正确的是(   )

    A、已知HF气体溶于水放热,则HF的ΔH1<0 B、相同条件下,HCl的ΔH2比HBr的小 C、相同条件下,HCl的(ΔH3+ΔH4)比HI的大 D、一定条件下,气态原子生成1 mol H-X键放出a kJ能量,则该条件下ΔH2a kJ·molˉ1
  • 22. 某工业流程中,进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06,发生化学反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),在其他条件相同时,测得实验数据如下表:

    压强/(×105 Pa)

    温度/℃

    NO达到所列转化率需要时间/s

    50%

    90%

    98%

    1.0

    30

    12

    250

    2830

    90

    25

    510

    5760

    8.0

    30

    0.2

    3.9

    36

    90

    0.6

    7.9

    74

    根据表中数据,下列说法正确的是(   )

    A、升高温度,反应速率加快 B、增大压强,反应速率变慢 C、在1.0×105 Pa、90℃条件下,当转化率为98%时反应已达平衡 D、若进入反应塔的混合气体为a mol,反应速率以v=Δnt表示,则在8.0×105 Pa、30℃条件下,转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mol·sˉ1
  • 23. 在常温下,向10 mL浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·Lˉ1的盐酸,溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。 下列说法正确的是(   )

    A、在a点的溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(Clˉ)>c(OH‾)>c(H+) B、在b点的溶液中,2n(CO32-)+n(HCO3-)<0.001 mol C、在c点的溶液pH<7,是因为此时HCO的电离能力大于其水解能力 D、若将0.1 mol·Lˉ1的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的pH=7时:c(Na+)=c(CH3COOˉ)
  • 24. 某同学通过如下流程制备氧化亚铜:

    已知:CuCl难溶于水和稀硫酸;Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

    下列说法不正确的是(   )

    A、步骤②中的SO2可用Na2SO3替换 B、步骤③中为防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗涤 C、步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OHˉ Cu2O+2Clˉ+H2O D、如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应,根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
  • 25. 某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO4-、Clˉ、CO32-和HCO离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于酸):

    ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;

    ②取滤液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001 mol·Lˉ1 AgNO3溶液,有白色沉淀生成。

    下列说法不正确的是(   )

    A、溶液A中一定存在H+、SO和Clˉ B、溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO,不能确定Na+的存在 C、第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2CO3 D、溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,且可以用NaOH溶液判断

二、非选择题

  • 26. 摩尔质量为32 g·molˉ1的烃的衍生物A能与金属钠反应,F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物,通常具有相似的化学性质):

    请回答:

    (1)、D中的官能团的名称是
    (2)、B的结构简式是
    (3)、D→E的化学方程式是
    (4)、下列说法正确的是________。
    A、石油裂解气和B都能使酸性KMnO4褪色 B、可以用碳酸钠溶液洗去C,E和F混合物中的C,E C、相同物质的量的D,E或F充分燃烧时消耗等量的氧气 D、有机物C和E都能与金属钠反应
  • 27. 某同学用含结晶水的正盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验:

    实验中观测到:混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收;固体乙为纯净物;在步骤③中,取溶液丙,恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH;另取一定量的溶液丙,加入少量K2FeO4固体,产生黄绿色气体。

    请回答:

    (1)、X的化学式是 , 步骤①的化学方程式是
    (2)、溶液丙与K2FeO4固体反应的化学方程式是
  • 28. 某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4]固体,完成了如下实验:

    已知:[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH4+

    请回答:

    (1)、步骤①中,试剂X应采用
    (2)、甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏,收集到的馏出液体积相近,经检测,甲同学的馏出液中乙醇的含量明显偏低,可能的原因是
    (3)、设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH4+
  • 29. 称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物,加入50.0 mL 2.00 mol·Lˉ1的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60 g铁粉,充分反应后,得固体的质量为3.04 g。

    请计算:

    (1)、加入铁粉充分反应后,溶液中溶质的物质的量
    (2)、固体混合物中氧化铜的质量
  • 30. 【加试题】                                        
    (1)、(一) 以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料,通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH],装置如图1所示。

    收集到(CH3)4NOH的区域是(填a、b、c或d)。

    (2)、写出电池总反应
    (3)、(二) 乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成:

    CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=-2.7 kJ·molˉ1

    已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表:

    纯物质

    沸点/℃

    恒沸混合物(质量分数)

    沸点/℃

    乙醇

    78.3

    乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)

    70.4

    乙酸

    117.9

    乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)

    71.8

    乙酸乙酯

    77.1

    乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09)

    70.2

    请完成:

    关于该反应,下列说法不合理的是________。

    A、反应体系中硫酸有催化作用 B、因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等,所以反应的ΔS等于零 C、因为反应的ΔH接近于零,所以温度变化对平衡转化率的影响大 D、因为反应前后都是液态物质,所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计
    (4)、一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料,则乙酸乙酯的平衡产率y;若乙酸和乙醇的物质的量之比为n∶1,相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x , 请在图2中绘制xn变化的示意图(计算时不计副反应)。

    (5)、工业上多采用乙酸过量的方法,将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流,直到塔顶温度达到70~71℃,开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有
    (6)、近年,科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:

    2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)

    在常压下反应,冷凝收集,测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法,下列推测合理的是________。

    A、反应温度不宜超过300℃ B、增大体系压强,有利于提高乙醇平衡转化率 C、在催化剂作用下,乙醛是反应历程中的中间产物 D、提高催化剂的活性和选择性,减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键
  • 31. 【加试题】某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后,按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O),进一步制备高纯度还原铁粉。

    已知:FeC2O4·2H2O难溶于水,150℃开始失结晶水;H2C2O4易溶于水,溶解度随温度升高而增大。

    请回答:

    (1)、下列操作或描述正确的是________。
    A、步骤②,H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解 B、步骤③,采用热水洗涤可提高除杂效果 C、步骤③,母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4 D、步骤③,如果在常压下快速干燥,温度可选择略高于100℃
    (2)、如图装置,经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次): 开抽气泵→a→b→d→→c→关抽气泵。

    a.转移固液混合物; b.关活塞A;

    c.开活塞A; d.确认抽干; e.加洗涤剂洗涤

    (3)、称取一定量的FeC2O4·2H2O试样,用硫酸溶解, 采用KMnO4滴定法测定,折算结果如下:

    n(Fe2+)/mol

    n(C2O)/mol

    试样中FeC2O4·2H2O的质量分数

    9.80×10ˉ4

    9.80×10ˉ4

    0.980

    由表中数据推测试样中最主要的杂质是

    (4)、实现步骤④必须用到的两种仪器是(供选仪器:a.烧杯;b.坩埚;c.蒸馏烧瓶;d.高温炉;e.表面皿;f.锥形瓶); 该步骤的化学方程式是
    (5)、为实现步骤⑤,不宜用碳粉还原Fe2O3 , 理由是
  • 32. 【加试题】某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺:

    已知:

    请回答:

    (1)、下列说法不正确的是________。
    A、化合物A能发生还原反应 B、化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体 C、化合物D具有碱性 D、吗氯贝胺的分子式是C13H13ClN2O2
    (2)、化合物F的结构简式是
    (3)、写出C+D→E的化学方程式
    (4)、为探索新的合成路线,发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷( )为原料合成X的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。
    (5)、写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式

    须同时符合:①分子中有一个六元环,且成环原子中最多含一个非碳原子;

    1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子;IR谱表明分子中有N-N键,无O-H键。