人教版2018年中考化学模拟试卷（二）

试卷更新日期：2018-04-24 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 人体就像一个复杂的“化学工厂”，在下列食物中，不能给这个“化学工厂”提供能源的是（　　）


    A、面包 B、花生油 C、矿泉水 D、馒头

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  • 2. 回收各种废弃塑料可以节约资源，减少“白色污染”．下列标志属于塑料包装制品回收标志的是（  ）

    A、 B、 C、 D、

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  • 3. 下列对化学知识的归纳不正确的是（   ）

    A、物质的俗名

    B、物质的分类

    氢氧化钠的俗名──烧碱、火碱、苛性钠

    氧化钙的俗名──生石灰

    氢氧化钙──熟石灰、消石灰

    CH3COOH──酸

    NH3•H2O──碱

    CuSO4──盐

    C、物质的用途

    D、物质的鉴别

    氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸──干燥剂

    氮气、铁粉──食品保鲜

    铜、铝──制导线

    稀盐酸和氯化钠溶液──酚酞溶液

    氢氧化钠和氢氧化钙──二氧化碳

    氢氧化钠和硝酸铵──水

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 4. ①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质．酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7．它们的pH由小到大排列，正确的是（    ）
    A、①②③ B、①③② C、②①③ D、③②①

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  • 5.

    关于下列化学用语的说法正确的是（　　）

    ①N2    ②Ca2+    ③NaNO2    ④    ⑤


    A、①可表示2个氮原子  B、③中氮元素的化合价为﹣3价 C、④和⑤是同种元素  D、②和⑤均表示阳离子

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  • 6. 用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（　　）


    A、热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈 B、“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动 C、10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有间隔 D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快

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  • 7. 镓（Ga）是灰蓝色或银白色的金属，主要用于电子工业和通讯领域，是制取各种镓化合物半导体的原料．如图是元素周期表中提供的镓元素的部分信息及镓原子的结构示意图．下列有关说法错误的是（   ）

    A、镓原子核外共有31个电子，最外层有3个电子 B、镓的相对原子质量为69.72，原子核内质子数为31 C、氧化镓的化学式为Ca2O3 ， 其中镓元素的化合价为+3价 D、镓元素属于金属元素，镓原子在化学反应中易得电子

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  • 8.

    如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件．下列说法中，不正确的是（　　）

    已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃

    A、此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用 B、图1白磷未燃烧是由于没有与氧气接触 C、图2白磷未燃烧是由于温度没有达到着火点 D、若将图3中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象

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  • 9. 下图是某种化肥的标签，根据标签有关信息，下列说法错误的是（    ）

     

    A、碳酸氢铵由5种元素组成，但不含金属元素 B、含氮量的的“氮”是指元素 C、该化肥易溶于水 D、该化肥受热易分解

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  • 10.

    如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（  ）


    A、甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯 B、t3℃时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变 C、t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙 D、t1℃时，60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液

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  • 11. 下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（  ）
    A、不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B、铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 C、镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D、银的导电性强于铜

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  • 12. 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是：（   ）

    选项

    物质

    杂质（少量)

    试剂

    除杂操作方法

    A

    CO2

    HCl

        NaOH溶液

    通过NaOH溶液洗气

    B

    CaO

    CaCO3

        足量的水

    充分溶解、过滤

    C

    KNO3溶液

    K2CO3

         稀盐酸

    加入适量的稀盐酸

    D

    NaCl溶液

    BaCl2

    ①Na2CO3溶液②稀盐酸

    先加过量试剂①，过滤；再向滤液中加入适量试剂②

    A、A B、B C、C D、D

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  • 13. 下列图象能正确反映对应变化关系的是（   ）

    A、A    B、B    C、C    D、D

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二、填空题

  • 14. 化学与生产生活紧密相关．请回答下列问题：

    （1）用活性炭除去冰箱中的异味，是利用了活性炭的性；

    （2）在家庭生活中，通过的方法可以降低水的硬度；

    （3）熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，其灭火的原理是 ．

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  • 15.

    如图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题．

    （1）写出编号仪器名称：⑧ ．

    （2）当制取较多量CO2时，制取装置的仪器组合是 （选填序号）．

    （3）阅读材料回答问题．

    资料：

    ①氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性．

    ②加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气．

    ③湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色；氨气遇到浓盐酸时冒白烟（生成NH4Cl固体）

    I、制取氨气的装置与实验室用 （选填“高锰酸钾”或“双氧水”）制氧气的装置相同，还缺少的仪器名称是 ．

    II、若用图2装置收集氨气，进气口应为 端（选填“m”或“n”），检验氨气集满的方法是 ．

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  • 16. 苹果酸（化学式为C4H6O5）是苹果醋中的主要成分，具有解毒、降脂等药效．请问：
    (1)、苹果酸由种元素组成，苹果酸中元素的质量分数最大．
    (2)、苹果酸属于（选填“有机物”或“无机物”）．
    (3)、苹果酸的相对分子质量是 ．

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  • 17. 某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如表所示．

    物质序号

    甲

    乙

    丙

    丁

    微观

    示意图

    反应前质量/g

    68

    100

    1

    0

    反应后质量/g

    0

    x

    y

    z

    (1)、由 构成的物质中 所代表的元素的化合价为；
    (2)、表中的四种物质中，属于氧化物的是（填化学式）；
    (3)、上述反应的化学方程式为；
    (4)、一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是

          （填字母序号）．

    A、x+y+z=169 B、y+z=168 C、（100﹣x）：z=32：64 D、（100﹣x）：（y﹣1）=8：3．

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  • 18.

    Y型管是实验改进中经常使用的仪器，用下图所示装置（夹持固定仪器省略）来探究二氧化碳的相关性质．在不打开装置的情况下，将Y型管a向右倾斜，使稀硫酸流入装有碳酸钠的试管中，再恢复至图示装置的角度，即可产生二氧化碳．（提示：棉花的作用是防止反应速度过快，导致泡沫堵塞导管）．

    (1)、观察Y型管B的现象，可以证明二氧化碳的性质是 ，干燥的紫色石蕊试纸用于证明 ． 在Y型管B中，只要用二张湿润紫色石蕊试纸，即可证明二氧化碳的密度大于空气，则湿润紫色石蕊试纸放置方法是 

    (2)、预测Y型管C中可能出现的现象是 

    (3)、证明CO2不能燃烧，不能支持燃烧的操作方法是 

    (4)、有同学认为在A、B装置处添加E装置可以使实验更严密，E装置中无水硫酸铜的作用是 ，该药品不能用生石灰替代，用化学方程式解释主要原因是 

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三、实验探究题

  • 19. 某同学在进行粗盐中难溶性杂质的去除中，设计并进行了下列实验．实验各步的操作示意图如下：

    (1)、上述图示操作中，错误的有（填字母）．
    (2)、蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的作用是什么？

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  • 20. 某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

    实验后，同学们将三个实验的废液倒入同一废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色。

    【提出问题】废液中含有哪些物质?


    (1)、【交流讨论】
    一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和。
    (2)、还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?

    猜想1：只有碳酸钠。猜想2：只有氢氧化钙。

    猜想3：是氢氧化钠和碳酸钠。你的猜想：还可能是。

    (3)、【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证他们的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。

    实验内容

    预计现象

    预计结论

    取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置。

    ①有白色沉淀生成，溶液呈红色

    猜想3正确。

    ②

    正确。

    ③

    正确。

    (4)、【反思拓展】

    在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑。

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四、计算题

  • 21. 铝土矿的主要成分是氧化铝（化学式为Al2O3），
    ⑴在氧化铝中氧元素与铝元素的质量比为。
    ⑵170吨含氧化铝80％的铝土矿中含铝元素的计算式为（杂质不含铝元素） 。

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  • 22. 某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：计算：

     所加氢氧化钠溶液的次数

     第一次

     第二次

     第三次

     所加氢氧化钠溶液的质量/g

     20

     20

     20

     剩余固体的质量/g

     10.6

     5.2

     4.0

    (1)、该合金中，铝元素与镁元素的质量比为 ．
    (2)、所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

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