粤教版2018年中考化学模拟试卷

试卷更新日期：2018-04-24 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 下列几种常见的物质中，属于纯净物的是（）

A、食醋 B、碳酸氢铵 C、空气 D、自来水

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2. 下列变化属于化学变化的是（　）

A、火药爆炸 B、海水晒盐 C、黄瓜榨汁 D、干冰升华

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3. 下列关于混合物、酸、碱、盐、氧化物分类完全正确的是（）

	混合物	酸	碱	盐	氧化物
A	冰水混合物	硫酸	氢氧化钠	硫酸钡	干冰
B	焦炉煤气	硝酸	氢氧化钙	碳酸氢钙	四氧化三铁
C	合金	盐酸	碱式碳酸铜	氯化银	一氧化碳
D	空气	醋酸	氢氧化钡	碳酸钙	氯酸钾

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列化学用语正确的是（）

A、水银—Ag B、两个氢原子：2H C、镁离子：Mg⁺² D、纯碱- NaOH

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5. 下列说法正确的是（）

A、煤气泄漏，用明火查看 B、明矾净水，能杀菌消毒 C、油锅着火，可加水浇灭 D、金属回收，可节能防污

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6. 下列是某兴趣小组制取二氧化碳，收集并检验该气体的有关实验操作，其中错误的是（）

A、甲图中推动注射器时，长颈漏斗下端液面上升，说明气密性良好 B、乙图中长颈漏斗下端要伸入液面下，是为了防止气体逸出 C、丙图装置中植物油的作用是为了防止二氧化碳气体溶于水 D、丁图中为了检验二氧化碳气体，滴入的试剂为氢氧化钠溶液

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7. 下列实验不能达到预期目的的是

A、用肥皂水区别硬水和软水 B、用碘水区别淀粉和蔗糖 C、用酚酞试液区别盐酸和食盐水 D、用点燃法区别聚乙烯和聚氯乙烯

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8. 下列排列顺序正确的是（　　）

A、空气中物质的含量： B、利用金属的年代： C、溶液的pH： D、铜元素的质量分数：

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9. 下列实验现象描述不正确的（）

A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B、铁丝插入盐酸中，有气泡产生，溶液呈黄色 C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D、盐酸滴入氢氧化钠溶液中，无明显现象

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10. 下列指定反应的化学方程式正确的是（）

A、铝的自我保护：2Al+3O₂═2Al₂O₃ B、用双氧水制氧气：H₂O₂ $\frac{\underline{M n O_{2}}}{}$ H₂↑+O₂↑ C、配制波尔多液：CaO+H₂O+CuSO₄=CaSO₄+Cu（OH）₂↓ D、小苏打治疗胃酸多：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O

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11.
北京市的机动车保有量已超过476万辆，汽车尾气的排放对环境的污染日益严重。
利用四氧化三钴纳米棒作催化剂的催化净化装置，可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2，过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、该催化净化装置能将有毒尾气全部吸收 B、反应前后氧原子个数发生了变化 C、该过程不能说明CO具有可燃性 D、反应物和生成物均为氧化物

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12. 下列物质的用途与性质对应错误的是（　　）

	物质	用途	性质
A	二氧化碳	作气体肥料	二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
B	熟石灰	改良酸性土壤	熟石灰能与酸发生中和反应
C	氮气	用于食品防腐	氮气的化学性质较稳定
D	洗洁精	洗涤油污	洗洁精具有乳化作用

A、A B、B C、C D、D

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13. 下列物质间的转化，在一定条件不能一步实现的是（）

A、Fe₂O₃→FeCl₂ B、CaO→Ca（OH）₂ C、Na₂CO₃→CaCO₃ D、Cu→Cu（NO₃）₂

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14. 含杂质的Fe₂O₃固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀．则下列说法正确的是（）

A、通入的CO质量为8.4g B、还原后的固体质量为11.2g C、样品中氧化铁的质量分数为80% D、样品中氧元素质量分数一定为24%

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15. 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）

选项	物质	目的	主要实验操作
甲	CO、CH₄气体	鉴别	点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
乙	Na₂CO₃（NaOH）溶液	检验	滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化
丙	HCl（H₂SO₄）固体	除杂	加入适量BaCl₂溶液
丁	MnO₂、KCl 固体	分离	溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发

A、甲 B、乙 C、丙 D、丁

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16. 实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（）

A、A点时的溶液不能使酚酞溶液变色 B、该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 C、B点表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D、C点时，溶液中溶质只有氯化氢

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17. 图1是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（）

A、甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B、加入试管1的固体是丙 C、向烧杯中加入NH₄NO₃固体后，试管2中一定有晶体析出 D、将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙

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18. 下列各组稀溶液中，不用其他任何实际就能鉴别出来的是（）

A、Na₂CO₃、HCl、H₂SO₄、Na₂SO₄ B、Na₂SO₄、NaOH、CuSO₄、NaCl C、HCl、AgNO₃、HNO₃、NaCl D、FeCl₃、NaOH、HCl、NaCl

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二、多选题

19. 向一定质量的Ba（OH）₂溶液中先后滴加CuSO₄、H₂SO₄溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）

A、a点对应溶液pH＞7 B、b点对应溶液中溶质有2种 C、m=3.31 D、取c点对应溶液，滴加NaOH溶液，立刻产生沉淀

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20. 下图为利用炉甘石（ZnCO₃）、赤铜矿（Cu₂O）和木炭粉制备黄铜（铜和锌的合金）的生产流程。下列说法正确的是（）

A、操作X的名称是溶解 B、加热过程中发生的反应一定不是化合反应 C、气体A 可能是混合物 D、向黄铜中加入稀盐酸，会产生气泡

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三、填空题

21. 用化学符号表示：
（1）锌元素；
（2）2个亚铁离子；
（3）五氧化二磷；
（4）人体缺少元素会骨质疏松．

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22. 光亮的铁丝浸入到硫酸铜溶液中，化学方程式为此反应的类型属于反应．

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23.
请结合下列实验常用装置，回答有关问题：
（1）写出有关标号仪器的名称a ．
（2）实验室制取CO₂的方程式为，若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放（填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则气体从　端进入（填“b”或“c”）．
（3）实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其改进后的优点是．

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24. 请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：
A．熟石灰 B．一氧化碳 C．武德合金 D．硝酸铵 E．硫酸铜 F．肥皂水 G．氢氧化钠 H．纯碱

(1)、制电路保险丝的是；

(2)、区分硬水与软水的是；

(3)、改良酸性土壤的是；

(4)、用于造纸的碱；

(5)、配制波尔多液的盐；

(6)、溶于水，溶液温度降低的是。

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25. APEC蓝告别北京后，2014年11月26、29日北京又连续出现严重的雾霾天气，给人们出行带来了严重的影响．此轮雾霾主要由于北京正值采暖季，燃煤排放强度明显高于其他时段，空气中大于PM2.5的颗粒明显增多．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．

(1)、雾霾天气导致呼吸道病人增多，因为这种天气，空气中大量增加；
A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．可吸入颗粒物 D．二氧化硫

(2)、防PM2.5专用口罩使用了活性炭的作用；

(3)、请你提出一条防治空气污染的合理建议：．

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四、实验题

26. 我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：

(1)、粗盐水中主要含有Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等杂质离子，工业上常用加入稍过量的① NaOH溶液、② Na₂CO₃溶液、③ BaCl₂溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为（填字母序号）。

A、①②③ B、③②① C、①③②

(2)、加盐酸的作用是（用方程式表示）、。

(3)、制碱原理可看作是由① CO₂ + NH₃ + H₂O = NH₄HCO₃和② NaCl + NH₄HCO₃ = NaHCO₃+ NH₄Cl两个反应加合而成。反应②为复分解反应，请根据复分解反应发生的条件及表1中相关物质20℃时的溶解度，分析反应②为何能顺利进行？。
表1 相关物质的溶解度（20℃）（单位：g）
NaCl
NH₄HCO₃
NaHCO₃
NH₄Cl
36.0
21.7
9.6
37.2

(4)、操作2为洗涤、煅烧。晶体应在以下装置中(填字母序号）进行“洗涤”操作。
在上述操作中，如何判断晶体已经洗涤干净。

(5)、X的化学式为，若X直接排放到空气中会造成的后果是。

(6)、Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)₂反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为， Y的化学式为，写出Y的一种用途。

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27. 化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀．

【提出问题】

灰白色沉淀是什么物质？

【猜想假设】

小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO₃），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是．

小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体．

小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒．

【实验探究1】

实验操作

现象

结论

①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体

氯化镁固体

（选填“溶解”或“不溶解”）

小宇猜想错误

②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中

（选填“有”或“没有”）气泡冒出

小彤猜想错误

基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定．

【查阅资料】

HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀．

【实验探究2】

他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了气体．再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变色．

同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀．据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mg_x（OH）_yCl_z•mH₂O（其中2x﹣y﹣z=0，0≤m≤6）．

【反思拓展】

①做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多．

②铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活性比铜．还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为．

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五、推断题

28. 有一包不纯的K₂CO₃粉末，可能含有Na₂CO₃、BaSO₄、CuCl₂、KCl、KNO₃、Ca（NO₃）₂中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液．则粉末中一定不含有、、．
（2）取上述溶液适量，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO₃ ，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是．
（3）为确定Na₂CO₃是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl₂溶液，充分反应生成19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na₂CO₃ ．你认为此结论（选填“是”或“否”）正确．

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29.
A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
请回答：
（1）E的化学式；C的化学式．
（2）写出有关反应的化学方程式：
① ；
② ．

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六、综合题

30. p型透明导电化合物CuAlO₂具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景．银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO₂的工艺流程．
【资料】Ⅰ．难溶性碱受热易分解为两种氧化物，Cu（OH）₂、Al（OH）₃完全分解的温度分别为80℃和450℃；
Ⅱ．CuAlO₂高温易分解、受热易氧化．银在空气中不易被氧化．
请回答下列问题：

(1)、CuAlO₂中铜元素的化合价为，过滤后所得滤液A中的溶质为．

(2)、煮沸过程中发生反应的化学方程式为．

(3)、固体B在煅烧时发生的其中一个反应方程式为4CuO+2Al₂O₃ $\frac{\underline{高温}}{}$ 4CuAlO₂+X↑，气体X的化学式为．

(4)、“煅烧”时温度须控制在1042﹣1085℃范围内且在氩气中进行，其原因是．

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NaCl	NH₄HCO₃	NaHCO₃	NH₄Cl
36.0	21.7	9.6	37.2