广西桂梧高中2017-2018学年高一下学期化学第一次月考考试试卷

试卷更新日期：2018-04-18 类型：月考试卷

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一、单选题

  • 1. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（    ）
    A、C    B、F    C、S    D、Ne

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  • 2. 已知某粒子 RZAn+ ，则元素R的原子序数是（   ）。
    A、Z    B、A-Z    C、Z-n    D、Z+n

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  • 3. 东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（   ）
    A、氧化还原反应 B、化合反应 C、分解反应 D、置换反应

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  • 4. 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（   ）
    A、N2→NH3 B、MgCl2→MgSO4 C、Cu→CuO D、FeO→Fe

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  • 5. 有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（   ）。
    A、A＞B＞C＞D    B、D＞B＞A＞C C、B＞A＞C＞D    D、C＞A＞B＞D

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  • 6. 下列事实不能说明非金属性Cl>I的是（    ）
    A、Cl2+2I-=2Cl-+I2    B、稳定性：HCl>HI C、酸性：HClO4>HIO4    D、酸性：HClO3>HIO3

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  • 7. 下列说法错误的是（    ）
    A、原子半径：F<Mg<K    B、稳定性：PH3>H2S>NH3 C、酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4 D、碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<KOH

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  • 8. 已知短周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（    ）
    A、质子数c>b    B、离子还原性Y2－＞Z－ C、氢化物稳定性H2Y＞HZ    D、原子半径X＜W

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  • 9. 下列叙述正确的是（    ）
    A、O2分子间存在着非极性共价键    B、CO2分子内存在着极性共价键 C、SO2与H2O反应的产物是离子化合物    D、盐酸中含有H+和Cl- ， 故HCl为离子化合物

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  • 10. 下列只含有共价键的化合物是（   ）
    A、HI    B、NaOH    C、Br2    D、NaCl

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  • 11. 下列说法正确的是（   ）
    A、液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B、NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C、一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现光亮的通路，后者则没有 D、分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液

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  • 12. 亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（     ）
    A、还原性和氧化性            B、氧化性和还原性   C、氧化性和酸性              D、还原性和碱性

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  • 13. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（    ）
    A、无色透明的水溶液中，K+ ， Mg2+ ， I－ ， MnO4－ B、滴入酚酞显红色的水溶液中，NH4+ ， Fe2+ ， SO42－ ， Cl－ C、c(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中，Na+ ， K+ ， CO32- ， Br－ D、使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+ ， Al3+ ， Cl－ ， NO3－

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  • 14. 已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为H2O2＜Fe2＋＜I－＜SO2 ， 则下列反应不能发生的是（  ）
    A、2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ B、H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O C、I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI D、2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

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  • 15. 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是（ ）
    A、受热时NaHCO3比Na2CO3稳定 B、往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱 C、NaHCO3能转化成Na2CO3 ， 但Na2CO3不能转化成NaHCO3 D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量相等

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  • 16. 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（    ）
    A、量取浓盐酸时仰视刻度线 B、定容时仰视容量瓶刻度线 C、用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 D、定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线

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二、综合题

  • 17.                                                           
    (1)、同温同压下，有两瓶体积相等的CO和CO2 ， 这两种气体中所含的分子数目之比为  ，质量比为。
    (2)、在Cu + 2H2SO4(浓) △__ CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反应中，

    ①是氧化剂。

    ②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。

    Cu + 2H2SO4(浓) △__ CuSO4+ SO2↑+ 2H2O

    ③若有2.4mol的H2SO4参与反应，生成标况下的二氧化硫气体 L，转移电子的数目为。(NA表示阿伏加德罗常数的值)

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三、实验题

  • 18. 如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3.试回答下列问题：

    (1)、在A试管内发生反应的化学方程式是 ．
    (2)、B装置的作用是 ．
    (3)、在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 ．
    (4)、双球干燥管内观察到的实验现象是 ． 上述实验现象说明 ．
    (5)、若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是 ．

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四、推断题

  • 19. 同一周期的A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
    (1)、写出下列元素符号：A ，B ， C ， D ， E
    (2)、A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
    (3)、写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：

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  • 20. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

         主族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    二





    ①


    ②


    三

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥



    ⑦

    ⑧

    四

    ⑨






    ⑩


    (1)、在这些元素中，金属性最强的元素是 ， 最活泼的非金属元素是
    (2)、化学性质最不活泼的元素是 ， 其原子的原子结构示意图为；
    (3)、元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ，
    (4)、在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ， 原子半径最小的是；

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