四川省成都市龙泉驿区第一中学2017-2018学年高三下学期理综-化学第一次月考考试试卷

试卷更新日期：2018-04-18 类型：月考试卷

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一、单选题

  • 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中错误的是（ ）
    A、“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致 B、铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 C、绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染 D、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用

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  • 2. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（    ）

    ①含有HCO3-的溶液中：SO42-、Na+、NO3-、CO32-

    ②水电离的H+浓度为1×10-13moI·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-

    ③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、K+、SO42-

    ④在AlCl3溶液中：NH4+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-

    A、①②③④    B、①②④    C、①③    D、①

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  • 3. 类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生不符合题意的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其符合题意与否。下列几种类推结论中正确的是（    ）
    A、第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3 B、Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3 C、可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝 D、晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子．也必有阴离子

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  • 4. 从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A、化合物 zeylastral可以发生水解反应 B、能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应 C、1mol zeylastral最多与5molH2发生反应 D、1mol zeylastral最多可与2molBr2发生反应

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  • 5. 室温时，下列叙述正确的是（    ）
    A、在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a＞b B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C、1×10－3mol/L盐酸的pH=3.0，1×10－8mol/L盐酸的pH=8.0 D、若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

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  • 6. 在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是（    ）

    A、按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管 B、图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁 C、铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑ D、图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3 ， 生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

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  • 7. 现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图Z9­9所示电解槽。用氯碱工业中的离子交换技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液。

    下列说法正确的是（ ）

    A、阳极反应式为2H＋＋2e－=H2↑      B、从A口出来的是H2SO4溶液 C、a是阳离子交换膜，允许H＋通过     D、Na2SO4溶液从E口加入

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二、实验题

  • 8. 某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

    供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体

    (1)、小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：


    操作

    现象

    甲

    向I的锥形瓶中加入 ， .向I的中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞

    I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝

    乙

    向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

    Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝

    丙

    向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

    Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

    (2)、丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是。
    (3)、对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是。
    (4)、由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号），证明了白雾中含有H2O2。
    A、酸性 KMnO4         B、FeCl2          C、Na2S          D、品红
    (5)、资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）造成的，请设计实验证明他们的猜想是否符合题意。

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三、综合题

  • 9. 硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

    (1)、吸硫装置如图所示。

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ， 表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液。

    ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 。（任写一条）

    (2)、假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2），限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

    序号

    实验操作

    预期现象

    结论

    ①

    取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， 。

    有白色沉淀生成

    样品含NaCl

    ②

    另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，。

    与白色沉淀生成，上层清液pH>10.2

    样品含NaOH

    (3)、Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

    第一步：准确称取a g KIO3(相对分子质量：214)固体配成溶液，

    第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，

    第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为v mL。则c(Na2S2O3)＝mol·L-1。（只列出算式，不作运算）

    已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O     2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同学盛装Na2S2O3溶液之前未润洗，这样测得的Na2S2O3的浓度可能（填“无影响”、“偏低”或“偏高”)；乙同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能(填“无影响”、“ 偏低”或“偏高”)。

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  • 10. 开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、乙醇、甲烷都是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
    (1)、已知：①C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－1366.8kJ/mol

    ②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ/mol

    ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol。

    乙醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：。

    (2)、可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。

    ①写出燃料电池负极的电极反应式。

    ②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是极(填“A”或“B”)；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为L。

    (3)、某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后如上图2作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量表达式为(法拉第常数F＝9.65×104C/ mol)，最多能产生的氯气体积为L(标准状况)。

    (4)、电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+在阳极氧化成Co3+ ， 生成的Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+)，现用如图3所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为除去甲醇的离子方程式为。

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  • 11. 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3 ⇌ [Cu(NH3)3CO]Ac

    完成下列填空：

    (1)、如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是。（选填编号）

    a.减压

    b.增加NH3的浓度

    c.升温

    d.及时移走产物

    (2)、铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。
    (3)、简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。
    (4)、铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是。通过比较可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
    (5)、已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是。醋酸二氨合铜中铜的配位数为。

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四、推断题

  • 12. 已知：① ②

    现用丙二酸等物质合成含有小环的有机物K，合成路线如下：


    请回答下列问题：

    (1)、A的名称是 ， E中含氧官能团的名称是。
    (2)、B→C 的反应类型是 ，F→G的反应类型是。
    (3)、G和I的结构简式分别为、。
    (4)、写出F和H在一定条件下合成高分子化合物的化学反应方程式：。
    (5)、同时满足下列条件的E的同分异构体数目为种。

    ① 能发生银镜反应；② 能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

    (6)、请写出以H2C=CHCH2Br为原料制备 ，参考本题题干写出制备的合成线路流程图（无机试剂任选）。

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