2015-2016学年海南省海口二中高二上学期期末化学试卷（理科）
试卷更新日期：2016-12-05 类型：期末考试
一、单选题
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1. 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）A、可逆反应 B、任何反应 C、溶液间反应 D、气体间反应2. 下列属于电解质的是（ ）A、KCl晶体 B、NaCl溶液 C、金属铜 D、CO23. 强弱电解质的本质区别是（ ）A、导电能力 B、相对分子质量 C、电离程度 D、溶解度4. 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）A、使用催化剂 B、升高温度 C、增大体系压强 D、加入一种反应物5. 下列电池不属于化学电池的是（ ）A、一次电池 B、二次电池 C、燃料电池 D、太阳能电池6. 下列溶液一定呈碱性的是（ ）A、c（OH﹣）＜c（H+） B、溶液中c（OH﹣）＞c（H+） C、c（OH﹣）=c（H+） D、c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/L7. 若要量取42.50mL盐酸溶液，应选用的量具是（ ）A、50mL碱式滴定管 B、50mL容量瓶 C、50mL酸式滴定管 D、50mL量筒8. 已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A、H2O（g）=H2（g）+ O2（g）；△H=+242kJ•mol﹣1 B、2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；△H=﹣484kJ•mol﹣1 C、H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol﹣1 D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣19. 在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（ ）A、0.4mol/（L•s） B、0.3mol/（L•s） C、0.2mol/（L•s） D、0.1mol/（L•s）10. 在酸性溶液中，下列各组离子可能共存的是（ ）A、NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+ B、Na+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣ C、SO42﹣、Fe3+、K+、Cl﹣ D、NO3﹣、K+、SO32﹣、Mg2+11. 在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（ ）A、c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B、c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+） C、c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） D、c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）12. 下列关于原电池的叙述正确的是（ ）A、原电池中电子流出的一极是正极 B、原电池是将化学能转变为电能的装置 C、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极13. 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是（ ）A、在潮湿疏松透气的土壤中 B、在干燥致密不透气的土壤中 C、在含铁元素较多的酸性土壤中 D、在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中14. 下列有关中和滴定的操作：
①用标准液润洗滴定管；
②往滴定管内注入标准溶液；
③检查滴定管是否漏水；
④滴定；
⑤滴加指示剂于待测液；
⑥洗涤．
正确的操作顺序是（ ）
A、⑥③①②⑤④ B、⑤①②⑥④③ C、⑤④③②①⑥ D、③①②④⑤⑥15. 碱性锌锰电池是最常见的一次电池，它的总反应如下：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）A、Zn B、Zn（OH）2 C、MnO2 D、MnOOH16. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）A、HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣ B、HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣ C、NH3+H+=NH4+ D、NH3•H2O⇌NH4++OH﹣17. 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）A、阴极 B、正极 C、阳极 D、负极18. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）A、电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B、电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C、电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动 D、电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等19. 已知Ksp（PbCl2）=1.6×10﹣5 ， Ksp（PbI2）=7.1×10﹣9 ， Ksp（PbS）=8.0×10﹣28 ． 若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的顺序是（ ）A、Na2S，NaI，NaCl B、NaCl，NaI，Na2S C、NaCl，Na2S，NaI D、NaI，NaCl，Na2S20. 下列水解反应的离子方程式书写正确的是（ ）A、CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣ B、NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ C、Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+H2O D、HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣二、解答题
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21. 有以下物质：CH3COOH，NaOH，NH3•H2O，CH3COONa、NaCl，其中属于弱电解质的是 ．22. 回答问题(1)、电解池就是把能转化能的装置(2)、常温下KW数值= ．(3)、常温下，某溶液中的c（H+）=5.0×10﹣7 mol•L﹣1 ， 则此时c（OH﹣）=mol•L﹣1 ．23. 回答问题(1)、NH4NO3是强酸弱碱形成的盐，其水溶液呈性，CH3COONa强碱弱酸形成的盐，其水溶液呈 性．(2)、CH3COONa发生水解时的离子方程式(3)、NH4NO3发生水解时的离子方程式 ．24. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：(1)、将酸式滴定管用洗净后，再用润洗酸式滴定管2～3次，向其中注入0.100mol/L标准盐酸，排净滴定管仲气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的“0”刻度以下，记下起始读数；(2)、将锥形瓶用洗净后，从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；(3)、向锥形瓶中滴入作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；(4)、滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ．A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化
