人教版高中化学选修五 第二章第一节：脂肪烃

试卷更新日期：2018-04-13 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 下列说法不正确的是（   ）
    A、聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯、聚甲基丙烯酸甲酯、合成橡胶、酚醛树脂等高分子材料，均可通过加聚反应制得。 B、通过煤的干馏、煤的气化和煤的液化等化学变化，可获得更加洁净的燃料，减少煤直接燃烧所造成的污染，实现煤的综合利用。 C、在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油会分解产生烯烃，将分解产物通入酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液，可使溶液褪色。 D、水泥属于硅酸盐材料，是一种应用广泛的建筑材料，以石灰石、黏土为主要原料，经研磨、混合后煅烧，再加入适量的石膏制得。

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  • 2. 已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体的数目为（ ）
    A、两种 B、三种 C、四种 D、五种

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  • 3. 下列叙述中，不正确的是（   ）
    A、天然气是以甲烷为主的高效清洁燃料 B、煤的干馏可得到煤焦油，通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃 C、石油中含有烷烃和环烷烃，因此由石油不可能获得芳香烃 D、通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃

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  • 4. 某烯烃与氢气加成后得到的饱和烃是

    ，

    该烯烃可能有的结构数目是（ ）

    A、1种 B、2种 C、3种 D、4种

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  • 5. 乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是（   ）
    A、都难溶于水，且密度比水小 B、能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 C、分子中各原子都处在同一平面内 D、都能发生聚合反应生成高分子化合物

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  • 6. 既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
    A、苯 B、乙烯 C、乙醇 D、氯化铁

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  • 7. 分子式为C11H16的单取代芳香烃，其可能的结构有（  ）种
    A、9 B、8 C、7 D、6

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  • 8. 下列有机物不属于分子内所有原子均在同一平面上的是（ ）
    A、苯 B、乙烯 C、乙炔 D、乙烷

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  • 9. 下列有机物存在顺反异构现象的是（ ）
    A、HC≡CH B、CH2=CH2 C、CH3CH=CHCH3 D、CH3CH=CH2

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  • 10. 某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（   ）
    A、3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯 B、2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯 C、2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯 D、2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯

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二、填空题

  • 11. 某同学把1体积的CH4和4体积的Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管中的现象为：

    ①气体的颜色

    ②试管中的液面 ，

    ③试管中有和出现，

    ④水槽中还观察到 ．

    此反应中产物一共有种，其中物质的量最多的是 ．

    写出上述反应的有关化学反应方程式： ．

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  • 12. 乙烯的分子式为 ， 电子式为 ． 乙烯与溴水的反应是反应．

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三、实验探究题

  • 13. 下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔．请填空：

    (1)、图中A管的作用是 ， 制取乙炔的化学反应方程式为 ．
    (2)、乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生反泣，可以观察到 ． 现象，若通入溴水中，发生反应．
    (3)、乙炔燃烧时的现象为 ， 为了安全，点燃乙炔前应先 ．

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  • 14. 如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置．请回答：

    (1)、实验步骤：①；

    ②在各装置中注入相应的试剂（如图所示）；

    ③点燃酒精灯加热；实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑．

    (2)、写出实验室制取乙烯的化学方程式：
    (3)、写出乙醇催化氧化的化学方程式：
    (4)、能够证明生成乙烯的现象是；若无甲装置，是否也能检验生成产物为乙烯，简述其理由： ．

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四、综合题

  • 15. 卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
    (1)、多氯代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是。工业上分离这些多氯代甲烷的方法是。
    (2)、三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。
    (3)、聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

    反应①的化学方程式是 ，

    反应类型为 ， 反应②的反应类型为。

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  • 16. 丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。
    (1)、以丁烯和乙烯为原料制备丙烯的方法被称为“烯烃歧化法"，主要反应为C4H8(g)+C2H4(g) 2C3H6(g)

    已知相关燃烧热数据：

    C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)         △H1=-1411kJ·mol-1

    C3H6(g)+ 92 O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)         △H2=-2049kJ·mol-1

    C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)         △H3=-2539kJ·mol-1

    ①乙烯的电子式为。

    ②相同质量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃烧，放出的热量由多到少的顺序依次为（填写化学式）。

    ③ 上述“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为。

    (2)、“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。

    反应如下：主反应：3C4H8 ⇌催化剂 4C3H6；副反应：C4H8 ⇌催化剂 2C2H4

    测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w%)随温度（T）和压强（p)变化的趋势分别如图1和图2所示：

    ①平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比[ m（C3H6）m（C2H4） ]是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是（填字母序号）

    A. 300℃  0.1MPa                          B. 700℃   0.1MPa

    C.300℃  0.5MPa                           D.700℃   0.5MPa

    ②有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是。

    ③图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是。

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