山东省淄博市临淄区2017-2018学年九年级上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2018-04-12 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 近日有媒体报道，我国科学家发现“把二氧化碳变成汽油”的高效转化新途径。即通过设计一种新型多功能复合催化剂，首次实现了CO2直接加氢制取汽油。被同行誉为“CO2催化转化领域的突破性进展”。据此，你认为下列说法不正确的是（   ）
    A、新途径可有效缓解全球温室效应 B、此技术可减少对化石燃料的依赖 C、该转化过程中没有发生化学变化 D、催化剂对转化起着举足轻重作用

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  • 2. 2017年南海可燃冰试采成功，这是我国科学家勇攀世界科技高峰的又一标志性成就。1体积可燃冰可储载100～200倍体积的甲烷气体。甲烷属于（    ）
    A、有机物 B、单质 C、氧化物 D、混合物

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  • 3. 下列实验操作错误的是（    ）
    A、 倾倒液体 B、 蒸发食盐水    C、 滴加液体 D、 稀释浓硫酸

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  • 4. 紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ）
    A、食盐 B、味精 C、食醋 D、香油

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  • 5. 下列物品所使用的主要材料，不属于有机高分子材料的是（  ）
    A、汽车轮胎 B、手机塑料外壳 C、钛合金表链 D、羊绒围巾

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  • 6. 下列防锈措施不合理的是（    ）
    A、钢管存放在干燥的地方 B、在铁制品表面喷上防锈油漆 C、用盐水清洗菜刀 D、在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属

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  • 7. 小丽捡到一枚白色鹅卵石，这会不会是大理石呢？将其放在食醋中，有气泡产生．小丽认为鹅卵石中可能含有碳酸盐．在此过程中，没有应用的科学方法是（   ）
    A、猜想 B、实验 C、推理 D、归纳

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  • 8. 物质的性质与用途密切相关。 下列做法不合理的是（    ）
    A、工业上用稀盐酸除铁锈 B、农业上用熟石灰改良酸性土壤 C、碳酸钠用于玻璃、 造纸、 洗涤剂的生产 D、水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） 用水清洗

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  • 9. 下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围， 其中呈碱性的是（    ）

    物质名称

    鸡蛋清

    牛奶

    西红柿

    柠檬汁

    pH 范围

    7.6~8.0

    6.3~6.6

    4.0~4.4

    2.0~3.0

    A、鸡蛋清 B、牛奶 C、西红柿 D、柠檬汁

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  • 10. 化学与人类生活息息相关，下列叙述正确的是（    ）
    A、合成材料特指合金、合成纤维、合成橡胶 B、食用碘盐可预防缺碘性贫血 C、氢氧化铝能与盐酸反应且无腐蚀性，因此可用来治疗胃酸过多 D、人体缺少必需微量元素会得病，因此要尽量多吃含这些元素的营养补剂

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  • 11. 某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是（ ）

    实验步骤

    实验现象

    ①把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中

    甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化

    ②)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中

    无明显现象

    A、甲＞乙＞丙 B、乙＞甲＞丙 C、丙＞甲＞乙 D、丙＞乙＞甲

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  • 12. 通常情况下，铜不和稀硫酸反应，但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同时加入X再加热，可以发生如下反应：2Cu+2H2SO4（稀）+X △__ 2CuSO4+2H2O，下列说法正确的是（  ）
    A、反应前后各元素的化合价没有变化 B、反应物X的化学式是O2 C、反应后溶液的质量减少 D、反应后溶液会由蓝色变为无色

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  • 13. 要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），所选试剂不正确的是（  ）
    A、NaOH（Na2CO3）：盐酸 B、CO2（O2）：灼热的铜粉 C、CO（CO2）：氢氧化钠溶液 D、O2（H2O）：浓硫酸

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  • 14. 类推是化学学习中常见的思雄方法。下列类推正确的是（    ）
    A、活泼金属或酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C、单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 D、碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使阶酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液

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  • 15. 下列有关溶液的说法正确的是（    ）
    A、形成溶液的溶质都是固态物质 B、所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓 C、溶液都是均一，稳定的混合物 D、溶液体积等于溶质体积与溶剂体积之和

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  • 16. 下列实验操作不能达到实验目的是（    ）

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    鉴别NaCl和NH4NO3固体

    分别加少量水溶解

    B

    鉴别NaOH溶液和澄清石灰水

    分别通入二氧化碳

    C

    除去K2SO4溶液中混有的少量的KOH

    加入适量的稀盐酸

    D

    除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4

    加入足量的锌粉，充分反应后过滤

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 17. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A、20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大 B、将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变 C、甲的溶解度大于乙的溶解度 D、40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

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  • 18. 煤燃烧产生的废气中含有SO2 ， SO2是大气污染的主要气体之一，用NaOH、Na2SO3溶液可将90％以上的SO2吸收。涉及的反应有：

    ①2NaOH+SO2=Na2SO3＋H2O   ② Na2SO3+SO2＋H2O=2NaHSO3 ③2NaHSO3＋NaOH=Na2SO3+H2O

    下列说法中，不正确的是（    ）

    A、反应② 发生的是化合反应 B、反应③ 说明NaHSO3属于酸 C、Na2SO3中硫元素的化合价是＋4 D、反应① 说明SO2与CO2有相似的化学性质

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  • 19. 下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的是（ ）
    A、NaOH   烧碱   盐 B、CO2固体   干冰   氧化物 C、NaHCO3   小苏打   酸 D、Hg   水银   非金属

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  • 20. “化学﹣﹣人类进步的关键”，前题是必须根据化学物质的特性合理使用．下列关于化学物质使用的说法正确的是（ ）
    A、施用草木灰(有效成分为K2CO3)可促进植物的生长、增强抗倒伏能力 B、农药施用后一定不会通过农作物、农产品等发生转移 C、随意丢弃聚乙烯制品(如食品包装袋)不会产生“白色污染” D、由于钢铁在空气中会发生锈蚀而损耗，故废旧钢铁制品不需回收利用

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二、填空题

  • 21. A、B、C、D、E分别是锌、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种，如图所示：

    “﹣”表示相连的两种物质能够发生反应，其中D的溶液呈蓝色，A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一。

    (1)、D的化学式是。
    (2)、A与B反应的化学方程式。
    (3)、C与D反应的化学方程式 ， 属于基本反应类型中的。
    (4)、下列可以替代E的是（填序号）。

    ①氯化铜     ②氢氧化钾    ③银

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三、综合题

  • 22. 日常生活中化学无处不在。请回答下列问题：
    (1)、用氧气、氯化钠、二氧化硫、硫酸钡、氧化钙物种物质的化学式填空：

    ①供给生物呼吸的是；②用于做干燥剂的是；③形成酸雨的主要气体是；④用于配制生理盐水的是；⑤用于病人透视检查胃肠疾病的是。

    (2)、盐酸、硫酸是常见的两种酸。打开盛浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有性。打开盛浓硫酸的试剂瓶久置，浓硫酸质量会增加，说明浓硫酸具有性。食醋的主要成分是醋酸，用pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH=6，则该溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
    (3)、市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为。

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  • 23. 水是一切生物生存所必须的宝贵资源，我们应该了解有关水的一些知识。
    (1)、为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是（填序号）：

    ①抑制水中所有动、植物的生长    ②不任意排放工业废水   ③大量使用化肥农药              ④生活污水经过净化处理后再排放

    (2)、有一种环保型消毒液发生器，其中发生的反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为；从能量变化角度看，该反应将电能转化为能。
    (3)、溶液在生产生活中有广泛的应用。某同学配置溶液时，在用量筒量取所需水的过程中，他俯视读数，这样配置得到的溶液溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

    10%的CaCl2溶液可用作路面保湿剂，欲配置100kg该路面保湿剂，需要水的质量kg。

    (4)、人们常饮用的一种矿泉水的标签如图所示，其中所含镁离子的离子符号为 ， 该矿泉水是（填“中性”“酸性”或“碱性”），人体吸收该矿泉水中含有的某一元素可以防止佝偻病，这种元素是（填元素符号）。

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  • 24. 化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：
    (1)、下列地方特产中，主要为我们提供维生素的是_____（填字母序号）。
    A、周村烧饼 B、烟台鸭梨 C、金岭老豆腐 D、德州扒鸡
    (2)、王明经常帮助妈妈做家务，它用洗洁精洗涮碗筷上的油污，是利用了洗洁精的作用。不粘锅内涂层的主要成分是被誉为“塑料王”的聚四氯乙烯，该物质属于（填字母代号）

    A．金属材料    B．无机非金属材料    C．有机高分子材料    D．复合材料

    (3)、我们常吃的大米中含有的主要营养物质是（填名称）；鱼、虾中含有的主要营养物质是（填名称）谷类粮食在人体内经酶的催化作用转化为葡萄糖（C6H12O6）而被人体吸收，在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下生成CO2和H2O，同时放出能量供机体活动和维持体温。葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化的化学方程式为。
    (4)、化肥对粮食增产有重要的作用，下列属于复合肥的是_____（填字母序号）
    A、碳酸氢铵（NH4HCO3） B、尿素[CO（NH2）2] C、磷酸二氢铵（NH4H2PO4） D、硝酸钾（KNO3）

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  • 25. 人类社会的发展离不开金属，请依据所学知识填空。
    (1)、金属材料具有广泛的用途。我国大型C919客机大量使用了铝锂合金，钛合金等。其原因是合金比纯金属具有。在空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是（用文字叙述）．下列金属制品中，其用途利用金属导热性的是（填字母序号）

    (2)、金属资源在地球上分布广泛。人们在自然界中仅发现金、银等少数金属单质，其余金属元素都以化合物形式存在，你认为金属的存在形式主要和有关。农业上用硫酸铜，生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂，有经验的农民都不用铁制容器来配制或盛放波尔多液，原因是（用化学方程式表示），该反应类型为。
    (3)、某硫酸厂开采的黄铁矿（主要成分是FeS2）是生产H2SO4的重要原料。利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8X．所得产物Fe2O3是冶炼铁的重要原料。已知FeS2中Fe的化合价为+2，则S的化合价为 ， X的化学式是 ， 高炉中CO还原Fe2O3的化学方程式为。工业上用盐酸除铁锈的化学方程式为。

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四、实验题

  • 26. 正确选择实验仪器是试验成功的重要保证，下面是实验室中常见的仪器，请按要求填空。

    (1)、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需要用到的仪器有（填序号），还缺少的两种仪器是、（填名称）；过滤粗盐水所用到的仪器有（填序号）。
    (2)、实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选上述仪器中的（填序号）组成发生装置。在制取气体之前要首先（用文字表述）。
    (3)、利用仪器③与⑦可组成一个贮气装置，收集氢气（氢气难溶于水、密度小于空气）时，气体应从仪器⑦的（填“a”或“b”）端通入。该装置还有其他的用途，请你任举一例：。
    (4)、实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体的反应原理为（用化学方程式表示），将二氧化碳通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊是由于（用化学方程式表示）。

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五、科学探究题

  • 27. 某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：

    【查阅资料】铁的活动性比铜强。

    (1)、【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：

    猜想一：R>Fe>Cu； 猜想二：； 猜想三：Fe>Cu>R

    【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。


    主要操作

    主要现象

    实验结论

    甲

    将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中

    猜想一正确

    乙

    将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中

    R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率（填“快”或“慢”）

    丙

    将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃

    R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不燃烧

    写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式。

    (2)、【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。

    【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：

    ①金属与氧气反应的难易和剧烈程度；

    ②金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；

    ③金属与是否反应。

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六、计算题

  • 28. 今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气．先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：

    次数

    第一次

    第二次

    第三次

    加入稀硫酸质量/g

    20

    20

    20

    生成氢气的质量/g

    0.08

    0.08

    0.04

    试计算：

    (1)、共制得氢气g．
    (2)、实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为 ． (写出计算过程)

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