浙教版科学八年级下学期 3.3 化学方程式提升练习

试卷更新日期：2018-04-12 类型：同步测试

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一、单选题

1. 甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M—m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是（）

A、m₁：m₂＝3：7 B、m₁－△M₁＝m₂－△M₂ C、曲线obc表示的是乙烧杯中△M与m的变化关系 D、当甲烧杯内加入铁的质量为m₂时，溶液中溶质不止一种

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2.
下图是某化学反应的微观示意图。关于该化学反应的说法错误的是（）

A、反应类型是分解反应 B、反应前后各元素化合价不变 C、反应前后两种原子的数目不变 D、反应物是由两种元素组成的化合物

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3. 正确反映对应变化关系的图象是（）

A、向一定质量的水中加入硝酸钾晶体 B、向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热 C、一定量的镁在空气中燃烧 D、在盛有空气的密闭容器中点燃红磷

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4. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）

A、因为单质是由一种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质 B、因为蜡烛燃烧生成CO₂和H₂O，所以蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素 C、因为MnO₂能加快H₂O₂的分解速率，所以MnO₂也能加快H₂O的分解速率 D、因为溶液均一、稳定，所以均一稳定的液体就是溶液

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5. 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD 中，下列说法正确的是（）

A、化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B、反应物A与B的质量比一定等于C与D是质量比 C、若A和C都是盐，则一定是复分解反应 D、若xgA与xgB反应生成C与D的质量之和不一定等于2xg

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6. 地质人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O₂ $\frac{\underline{点燃}}{}$ 2Fe₂O₃+8SO₂ ．下列有关说法中正确的是（）

A、X的化学式是FeS B、炼铁时用该矿石作原料比赤铁矿更环保 C、该反应类型为置换反应 D、反应后氧元素的化合价发生了改变

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7. 已知化学反应A+B═C+D，A、B两物质完全反应时质量比为3：4，若生成C和D总质量为140g，则反应消耗B的质量为（）

A、120 g B、100 g C、80 g D、60 g

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8. 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以代替氟利昂作制冷剂，对臭氧层没有破坏作用．工业制备二甲醚（CH₃OCH₃）的化学方程式为3CO+3H₂═CH₃OCH₃+X，下列有关说法正确的是（）

A、该反应为置换反应 B、X的化学式为CO₂ C、二甲醚完全燃烧生成一氧化碳和水 D、二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1

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9. 在一密闭容器中，甲在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，测得反应前后各物质质量如表
物质
甲
氧气
二氧化碳
水
反应前质量（g）
40
48
1
2
反应后质量（g）
待测
0
45
29
关于此反应，下列认识正确的是（）

A、该变化的基本反应类型一定是置换反应 B、甲中肯定含碳元素 C、待测等于23 D、参加反应的甲和二氧化碳的质量比为40：1

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10. 下列化学方程式书写正确的是（）

A、2P+5O₂ $\frac{\underline{点燃}}{}$ P₂O₅ B、3Fe+2O₂ $\frac{\underline{点燃}}{}$ Fe₃O₄ C、C+O₂═CO₂ D、H₂SO₄+NaOH═NaSO₄+H₂O

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二、填空题

11. 写出下列反应的符号表达式，并在括号内标明属于“化合反应”还是“分解反应”．
硫粉在空气中燃烧（）
铁丝在氧气中燃烧（）
过氧化氢和二氧化锰混合制氧气（）
加热高锰酸钾制氧气（）．

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12. 我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO₂遇到雨水成为酸雨．目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO₂及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式．

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13. 配平下列方程式：（系数为1的不用填写）
① C₂H₆+O₂ $\frac{\underline{点燃}}{}$ CO₂+H₂O
② Fe₃O₄+Al $\frac{\underline{高温}}{}$ Fe+Al₂O₃
③ Al+H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+H₂
④ NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O．

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14. 根据化学方程式2H₂O $\frac{\underline{通电}}{}$ 2H₂↑+O₂↑，写出其意义：
a．
b．
c．

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15. 对于化学反应：2A=2B+C，已知：反应生成B和C的质量比为B∶C =1∶8。请填空：
物质
A
B
C
反应前质量/g
100
0
5
反应后质量/g
64

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16. 为了降低汽车尾气对空气的污染，可用纳米级的某种氧化物作催化剂，使尾气中的CO与氮氧化物（NO_x）反应转化为空气中含有的两种气体（其中一种为单质），则该转化的化学方程式为：。

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17. Na₂S₂O₃（硫代硫酸钠）和Ca（IO₃）₂是重要的化学试剂．
（1）Na₂S₂O₃中硫元素的化合价为．与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+X↑+H₂O，则X物质的化学式为　　．反应产物S在氧气中燃烧的现象是发出火焰，产生一种气味的气体．
（2）Ca（IO₃）₂是一种难溶于水的白色固体，可由碘酸钾（KIO₃）溶液和氯化钙溶液进行复分解反应制得，则反应的化学方程式是　．

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18. （1）某钢铁厂若需消耗500t含Fe₂O₃96%的赤铁矿石，该厂理论上可产含Fe98%的生铁 t．
（2）用上述得到的生铁与足量的废硫酸反应，可得硫酸亚铁的质量是 t．

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三、解答题

19. 乙醇俗称酒精．可用作医用消毒，也常作燃料。

(1)、乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，实验测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量(g)
4.6
8.8
0
0
0
反应后质量(g)
0
0
6.6
a
1.4
①表中a的值为。
②该实验发生反应的化学方程式为： $4 C_{2} H_{6} O +$ $O_{2} \underline{\underline{点燃}} 6 C O_{2} +$ $H_{2} O$ +CO

(2)、乙醇完全燃烧的化学方程式可表示为： $C_{2} H_{6} O_{+} 3 O_{2} \underline{\underline{点燃}} 2 C O_{2} + 3 H_{2} O$
求：92g乙醇完全燃烧需消耗多少g氧气?

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20.
解决问题常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索。为得知15.8g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，小柯与小妍分别采取了以下方法：
请回答：

(1)、在本实验条件下，氧气的密度为1.4×10^一3g／mL，则由小柯的测量结果可算出15.8g高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为g(结果保留一位小数)。

(2)、老师提醒小柯，其实可以直接用天平测量出反应产生的气体质量，请简述该测量方案：。

(3)、大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的理由是________。

A、高锰酸钾中含氧元素 B、锰酸钾和二氧化锰中含氧元素 C、氧气中含氧元素

(4)、请在答卷上列式计算15.8g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量。（注意格式）

(5)、若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果，请提出一种合理的猜测：。

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21.
某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．求：

(1)、反应中生成二氧化碳的质量；

(2)、通过计算说明每片钙片实际钙含量．说明是否与标注相符？

(3)、试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．

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四、实验探究题

22. 结合下列实验装置图回答问题：

(1)、写出指定仪器的名称：
①；②

(2)、实验室常用醋酸钠固体与碱石灰固体共热来制取甲烷．甲烷常温下是一种无色、无味的气体，密度比空气小．极难溶于水的气体，现选择合适的装置来制取并收集，应该选择的发生装置是，收集装置是

(3)、实验室用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，发现水槽内的水变成了紫红色，可能的原因是

(4)、如果用装满水的图F装置收集氢气，则氢气应从端（填“A”或“B”）进入装置中

(5)、化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析．其实验数据如下表．
实验步骤
相关数据
①称取生铁样品放入烧杯中
16g
②加入足量15%的盐酸
200.0g
③称取反应后烧杯中物质总质量
215.5g
根据表中数据，计算：
①产生氢气的是 g．
②生铁样品中铁的质量．

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23. 大理石（主要成分CaCO₃）是重要的建筑材料．为了测定某大理石样品中杂质的含量，某实验小组准确称取100g样品，设计了如下实验方案：

【实验一】将100g大理石样品放入硬质玻璃管中高温加热，在不同反应时间测得的实验数据如下表（大理石高温加热的反应方程式是：CaCO₃ $\frac{\underline{高温}}{}$ CaO+CO₂↑，杂质不反应）：

反应时间/min	0	5	9	12	15
剩余固体质量/g	100	91.2	73.6	64.8	64.8

(1)、100g大理石样品完全分解生成气体的质量是 g．

(2)、100g大理石样品中杂质的质量是多少克？（写出计算过程）

(3)、

【实验二】将100g大理石样品放入一定量的稀盐酸中，充分反应后测得实验数据如如图（杂质不与稀盐酸反应，气体的溶解忽略不计）：

根据实验及有关数据进行分析：

【实验小组根据实验二】数据计算出样品中杂质的质量为30g．经检查无计算原理及数字运算错误．请判断【实验二】的测定结果是否正确，如不正确要指出错误的原因．

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物质	甲	氧气	二氧化碳	水
反应前质量（g）	40	48	1	2
反应后质量（g）	待测	0	45	29

物质	乙醇	氧气	二氧化碳	水	一氧化碳
反应前质量(g)	4.6	8.8	0	0	0
反应后质量(g)	0	0	6.6	a	1.4

实验步骤	相关数据
①称取生铁样品放入烧杯中	16g
②加入足量15%的盐酸	200.0g
③称取反应后烧杯中物质总质量	215.5g

物质	A	B	C
反应前质量/g	100	0	5
反应后质量/g	64

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一、单选题

二、填空题

三、解答题

四、实验探究题

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