福建省宁德市2017-2018学年九年级上学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2018-04-11 类型：期末考试
一、单选题
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1. 地壳中含量最多的元素是（ ）A、O B、Al C、Si D、Fe2. 下列不属于化石燃料的是（ ）A、天然气 B、煤 C、石油 D、太阳能3. 下列符号中，表示2个氢分子的是（ ）A、H2 B、2H C、2H2 D、2H+4. 下列物质属于氧化物的是（ ）A、O2 B、SiO2 C、NaOH D、H2SO45. 吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（ ）A、N2 B、H2O C、CO D、CO26. 下列基本操作正确的是（ ）A、振荡试剂
B、给液体加热 
C、检查气密性 
D、药品取用 
7. 从微观角度看“水结成冰”的实质是（ ）A、分子间隔改变 B、分子种类改变 C、分子静止不动 D、分子体积变大8. 化学家根据门捷列夫的预言，发现了镓。镓在元素周期表中的位置以及原子结构示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A、镓原子核中的质子数为31 B、镓元素的化学性质与铝元素相似 C、镓原子核外有四层电子层 D、镓原子在化学反应中易得到电子9. 如图是“空气中氧气含量的测定”实验，说法错误的是（ ）
A、点燃红磷，是为了提高红磷的着火点 B、冷却后，水倒流瓶内，可测定空气中氧气的体积 C、隔绝空气，可使燃烧的红磷熄灭 D、实验过程中温度升高，说明该反应是放热反应10. 用一定量的某溶液制取气体，二氧化锰是该反应的催化剂，实验数据如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、加入的二氧化锰，在反应前后质量和化学性质不变 B、加入二氧化锰的质量越多，反应产生的气体质量越大 C、加入二氧化锰的质量越多，反应产生的气体速率越快 D、加入二氧化锰的质量不同，装置内最终的压强相同二、简答题
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11. 阅读下面科普短文，回答问题。
桐油是一种天然的植物油，主要成分为α-桐酸(化学式C18H30O2)和三油精，是油桐树果实经机械压榨，加工提炼制成的。它具有良好的防水性、迅速干燥、耐高温、耐腐蚀等特点。桐油又分生桐油和熟桐油两种，生桐油用于医药和化工；熟桐油由生桐油加工而成，可代替清漆和油漆等涂料， 桐油使美丽而充满古韵的油纸伞能遮风避雨。从直观上判断，熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色。
2010年《中国宁德水密隔舱福船制造技艺》被列入世界级非物质文化遗产名录”。造船除木料外，辅助材料有船钉、桐油灰、竹丝、油漆等。桐油灰属无机胶凝材料，明《天工开物》一书中有关于在古建筑中用桐油－－石灰作为腻子的记载。桐油灰中熟桐油和生石灰(主要成分氧化钙)的比例是1：3。木船的缝隙用桐油石灰填充，起胶合作用，将木船的每块船板粘贴成一个整体，不会从船底里渗水，木船就可以在水中启航。
请根据文章内容回答下列问题：
(1)、油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程是(填“物理”或“化学”)变化。(2)、写出桐油石灰的原料之一氧化钙中钙离子符号。(3)、如何区分熟桐油与生桐油。(4)、在古建筑中用作腻子原料的桐油──石灰属于(填“纯净物”或“混合物”)。(5)、α-桐酸(化学式C18H30O2)中氢元素与氧元素的质量比为。12. 水之问。(1)、通过如图电解水实验，证明水是由元素组成，当其中一个电极产生5 mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是 mL。
(2)、宁德山川秀美，小林秋游带回一瓶山泉水，取样加入适量肥皂水，振荡产生较多泡沫，则该山泉水属于(填“硬水”或“软水”)。(3)、自来水在传输过程中若存在细菌，在家中饮用该水之前，用方法处理。(4)、“海波”是常见的基本药物，为无色透明晶体，熔点为48℃，沸点100℃，用图装置对“海波”进行熔化，其中水的主要作用是 (填序号，可多选)。
A．此实验中水起到控制温度的作用
B．水能迅速加快“海波”的熔化
C．使“海波”受热更均匀
13. 青铜器浑厚凝重，繁缛富丽。
(1)、青铜器的主要成分铜和锡，它们属于(填“金属”或“非金属”)元素。(2)、下列关于铜、锡的性质说法错误的是_____(填序号)。A、都可以导电 B、均可以与氧气反应 C、都可以与稀盐酸反应(3)、一种镀锡铜线表面锡的褪除及回收的工艺流程如图所示，回答以下问题：
① Sn(OH) 4中锡(Sn)的化合价为 ， 过程Ⅳ反应的基本反应类型是。
② 步骤Ⅲ中操作a的名称是。
③ 写出过程Ⅰ中发生反应的化学方程式是。
14. A、B、C、D、E是初中常见的物质(1)、若A与B在点燃条件下反应生成C与D，其微观示意图如图，请在方框中补全相应微粒的图示。
(2)、若A高温分解生成两种不同的单质，反应关系如图，
则单质甲和物质E化学式分别为、。
(3)、若A与C在高温下生成单质甲和另一常见物质(该物质与物质D组成元素相同)，写出该反应的化学方程式是。三、综合题
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15. 二氧化碳与我们生活息息相关，兴趣小组利用图9装置进行多角度探究。
【资料查阅】①浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体
②HCl与AgNO3溶液发生反应，生成白色沉淀(白色沉淀为不溶于水也不溶于酸的AgCl)。
③盐酸可与石灰水反应：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
探究一 气体的制取
(1)、写出图中①的仪器名称：。(2)、用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是。若装置A用于实验室制取氧气，则反应化学方程式是。(3)、生活中有许多物品可以代替实验仪器。关闭K2和K3 ， 打开K1 ， 若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2 ， 则F装置(填“a”或“b”)端与B装置相连。探究二 气体的性质检验
打开K2、关闭K1和K3 ， 用于检验制取的二氧化碳性质。
(4)、若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到(填现象)，证明二氧化碳与水发生了反应。若装置C中试剂是澄清石灰水，则该反应的化学方程式是。(5)、小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。要验证是否是上述原因，设计实验方案为：。(6)、探究三 测定气体生成的反应速率关闭K1、K2 ， 打开K3 ， 可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下：
稀盐酸的体积(mL)
(反应前)
大理石质量(g)(反应前)
E装置收集的液体量(mL)
反应时间(s)
50
5.0
37.8
100
由实验数据可知，生成CO2的体积为 mL。
(7)、若生成气体的反应速率用公式v =△V/△t表示(△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间)，则生成的二氧化碳的速率为 mL/s。(8)、有同学认为，图中的测量方法容易带来误差，请指出造成误差的原因(写一点)。16. 在光照条件下，某植物吸收二氧化碳进行光合作用，每平米叶面每小时生成一定质量的葡萄糖(C6H12O6)和1.1g氧气。(反应的化学方程式为：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2)。(1)、该植物光合作用每平米叶面每小时消耗二氧化碳的质量为？(保留0.1g)(2)、建议：大力植树造林有利于减缓效应。