2015-2016学年天津市五区县高一下学期期末化学试卷

试卷更新日期：2016-12-01 类型：期末考试

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一、选择题

  • 1. 下列关于环境、能源和材料的叙述中，错误的是（    ）
    A、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 B、在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源短缺问题 C、糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物 D、铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀

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  • 2. 下列有关苯的叙述中错误的是（    ）
    A、苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应 B、在一定条件下苯能与氢气气发生加成反应 C、在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色 D、在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色

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  • 3. 下列叙述中错误的是（    ）
    A、煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质 B、海水提溴、海带提碘的过程均不涉及化学变化 C、铝热反应放出大量的热，金属铝做还原剂 D、通过催化重整，可从石油中获取环状烃

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  • 4. NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2 ， 对此反应下列叙述正确的（    ）
    A、使用催化剂并不能改变反应速率 B、使用催化剂可以加快反应速率 C、降低压强能加快反应速率 D、降温可以加快反应速率

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  • 5. 下列说法正确的是（    ）
    A、H2、D2、T2属于同位素 B、氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物 C、水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源 D、HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是电解质

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  • 6. 下列变化属于物理变化的是（    ）
    A、石油的催化裂化和裂解 B、煤的液化、气化和煤的干馏 C、漂白的草帽久置于空气中变黄 D、石油的分馏和海水蒸馏

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  • 7. 下列关于化学键的说法中不正确的是（    ）
    A、化学键是一种作用力 B、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C、非极性键不是化学键 D、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成

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  • 8. 下列单质或化合物的描述正确的是（    ）
    A、明矾溶于水产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 B、植物油分子中有碳碳双键，与H2加成后可以得到人造脂肪 C、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 D、Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2

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  • 9. 由乙烯推测丙烯（CH2═CH﹣CH3）的结构或性质正确的是（    ）
    A、分子中的三个碳原子在同一直线上 B、分子中所有原子都在同一平面上 C、与HCl加成只生成一种产物 D、能发生聚合反应，生成聚丙烯

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  • 10. 不能达到除杂目的是（括号内物质为少量杂质）（    ）
    A、乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏 B、乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏 C、溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液 D、乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，振荡静置后，分液

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  • 11. 下列关于常见有机物的说法不正确的是（    ）
    A、乙烯和苯都能与溴水反应 B、乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D、乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

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  • 12. 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（    ）
    A、乙醇完全燃烧生成水 B、0.1mol CH3CH2OH与足量金属钠反应生成0.05molH2 C、乙醇能与水以任意比例互溶 D、乙醇的沸点（78.5℃）比乙烷（﹣88.6℃）的高出许多

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  • 13. 下列做法错误的是（    ）
    A、易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B、向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管 C、将FeCl3饱和溶液滴入热的稀氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体 D、金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火

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  • 14. 三聚氰胺（结构式如图所示）是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域．一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量．下列说法正确的是（    ）

    A、三聚氰胺是一种蛋白质 B、三聚氰胺是高分子化合物 C、三聚氰胺分子中含有碳碳双键 D、三聚氰胺的分子式为C3H6N6

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  • 15. 氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）．不能说明该电离达到平衡状态的是（    ）
    A、Ag+的浓度不再改变 B、Ag+的生成速率和Ag+、Cl﹣结合生成AgCl的速率相等 C、AgCl的质量不再减少 D、Ag+与Cl﹣的物质的量比为1：1

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  • 16. 下列说法错误的是（    ）
    A、硝酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，该过程为物理变化 B、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C、酯化反应是可逆反应，为了提高反应速率，一般加入浓硫酸做催化剂 D、油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

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  • 17. 下列实验误差分析错误的是（    ）
    A、用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B、容量瓶中含有少量蒸馏水对所配制的溶液无影响 C、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 D、测定中和反应的中和热时，保温效果越好，测定误差越小

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  • 18. 下列化学实验事实及其结论都正确的是（    ）
    A、将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 ， 酸性：HClO＞H2SO4 B、铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C、SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应，SiO2属于两性氧化物 D、SO2使溴水褪色，SO2具有漂白性

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  • 19. W，X，Y，Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（   ）
    A、金属性：Y＞Z B、氢化物的沸点：X＞W C、离子的还原性：X＞W D、原子及离子半径：Z＞Y＞X

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  • 20. CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论错误的是（    ）

    A、反应开始2 min内平均反应速率最大 B、反应4～6 min内平均反应速率最小 C、反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 D、反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率最大

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二、非选择题

  • 21. 如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

    A

    B

    D

    E

    F

    C

    G

    H

    (1)、上述元素的单质中熔点最高的可能是（填名称）．
    (2)、比较D、G氢化物的稳定性（用化学式表示）．
    (3)、在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为：；
    (4)、D、E、G、H四种元素最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：（填化学式）．
    (5)、A、D两种元素构成的两种烃X和Y，X是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；Y是一种比水轻的油状液体，两种元素的质量比为12：1，Y的相对分子质量为78．

    ①X的结构简式

    ②Y与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式： ， 反应类型 ．

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  • 22. 煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）的反应为：4FeS2+11O2 高温__ 2Fe2O3+8SO2 ． 试回答下列问题．
    (1)、可用哪些物质来表示该反应的化学反应速率 ．
    (2)、某时刻时测得，生成SO2的速率为0.64mol/（L•s），则氧气减少的速率为 mol/（L•s）．
    (3)、该工业生产中将矿石粉碎的目的： ．

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  • 23. 当运动员肌肉受伤时，队医会随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷，进行局部冷冻麻醉处理．
    (1)、制取氯乙烷 （CH3CH2Cl）的最好的方法是 ．

    a．乙烷与氯气发生取代反应      b．乙烯与氯气发生加成反应

    c．乙烷与氯化氢反应                d．乙烯与氯化氢发生加成反应

    (2)、写出所选反应的化学方程式： ．

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  • 24. 某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如图：

    (1)、写出步骤②③的化学方程式：

    ②；

    ③ ．

    (2)、下列有关高炉炼铁的说法正确的是

    a．增加高炉的高度可以提高CO的利用率

    b．三个反应均为吸热反应

    c．从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体

    d．只有步骤②的反应是可逆反应．

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  • 25. 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性，两人均使用相同镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入2mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol/L的NaOH溶液中，如图所示．

    请回答：

    (1)、写出甲池中正极的电极反应式： ．
    (2)、写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：

    负极：；

    总反应： ．

    (3)、如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强（填写元素符号）．
    (4)、由此实验，可得到如下哪些正确结论？（填写字母序号）．

    a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

    b．镁的金属性不一定比铝的金属性强

    c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

    d．上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的．

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  • 26. 市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等．“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量．使用完后，会发现有大量铁锈存在．“热敷袋”放出的热量是利用了而放出热量．

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  • 27. 实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程如图：

    (1)、Na2SO3溶液在空气中存放，容易被氧化成（填化学式）．检验是否存在该杂质的方法是： ．
    (2)、操作X的名称为 ．
    (3)、通入Cl2发生反应的离子方程式 ．
    (4)、含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，Na2SO3将废液中的I2还原为I﹣ ， 这样做的目的是 ．

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  • 28. 亚硫酸钠溶液中加入过量的碘酸钾酸性溶液，反应的化学方程式为（未配平）：

    Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．回答下列问题：

    (1)、若反应中有5mole﹣转移，则生成碘是 mol．
    (2)、该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

    ①IO3﹣+SO32﹣→IO2﹣+SO42﹣（慢）

    ②IO2﹣+SO32﹣→IO﹣+SO42﹣（快）

    ③IO﹣+SO32﹣→I﹣+SO42﹣（快）

    ④5I﹣+6H++IO3﹣→3I2+3H2O（快）

    ⑤I2+SO32﹣+H2O→2I﹣+SO42﹣+2H2（快）

    由上述条件推测，此反应的总的反应速率由第步反应决定（填序号）．

    (3)、若预先加入淀粉溶液，由题述看，必须在离子消耗完时，蓝色现象才会产生．

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