2015-2016学年四川省达州市万源二中高一下学期期末化学模拟试卷

试卷更新日期：2016-12-01 类型：期末考试

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一、选择题

  • 1. 2013年8月6日，中欧光伏产业谈判协议正式生效，为我国乃至世界新能源的发展起到极大的推动作用，晶体硅是光伏产业的重要材料．下列说法正确的是（   ）
    A、硅不能作为新能源开发的材料 B、硅不可能与同主族的碳形成化合物 C、二氧化硅属于离子化合物 D、获取新能源不一定要发生化学变化

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  • 2. 当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（   ）
    A、①② B、②③ C、①④ D、②④

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  • 3. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（　　）
    A、      B、     C、    D、

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  • 4. 下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（　　）

    a、观察物质的外观b、实验和观察c、解释及结论d、预测物质的性质．


    A、bacd B、adbc C、abcd  D、dabc

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  • 5. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（   ）
    A、5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2NA B、标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1NA C、标准状况下，2.24 L水中含有水分子0.1 NA D、2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA

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  • 6. 下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（　　）

    A、一定条件下，2molSO2与足量O2反应可得到2molSO3 B、含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2 C、10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molSO2 D、一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0mol NH3

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  • 7. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（   ）
    A、NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣ B、Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣ C、MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+ D、K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+

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  • 8. 如图所示，容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上．以下是某同学猜测关于这样做的原因，你认为正确的是（   ）

    A、为了美观 B、为了统一标准 C、为了提高准确度 D、方便刻画

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  • 9. 如表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（   ）

    选项

    X

    Y

    Z

    箭头上所标数字的反应条件

    A

    Na2O2

    NaOH

    NaCl

    ①常温遇水

    B

    Al2O3

    NaAl（OH）4

    Al（OH）3

    ②通入CO2

    C

    NO

    NO2

    HNO3

    ④加入铜粉

    D

    C

    CO

    CO2

    ③点燃镁条

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 10. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（   ）

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    将Cl2通入紫色石蕊试液中

    石蕊试液先变红后褪色

    Cl2具有漂白性

    B

    向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液

    先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成

    原溶液中存在SO42﹣

    C

    铝箔插入浓硫酸中

    无明显现象

    铝与浓硫酸不反应

    D

    碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4 ， 振荡

    CCl4层显紫色

    碘盐的成分是KI

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 11. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（   ）
    A、Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B、Na2CO3溶液和稀硫酸 C、NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液 D、Ca（OH）2和盐酸

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  • 12. “绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向．“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容．其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列符合“化学反应的绿色化”的是（   ）
    A、SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3 B、NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O C、Cu+2H2SO4（浓） △__  CuSO4+SO2↑+2H2O D、CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O

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  • 13. 用铝热法从下列金属氧化物中制取相应的金属各1mol，消耗铝的质量最多的是（   ）
    A、Fe2O3 B、V2O5 C、MnO2 D、Cr2O3

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  • 14. 下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是（   ）

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    向FeCl2溶液中通入Cl2 ， 然后滴加KSCN溶液

    验证Cl2的氧化性比Fe3+强

    B

    向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

    该溶液中不一定含有SO42﹣

    C

    用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

    该溶液中一定含有Na+ ， 一定无K+

    D

    将某气体通入品红溶液中，溶液褪色

    该气体中一定含有SO2

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 15. 下列反应中，被氧化与被还原的元素是同一元素的是（   ）
    A、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O B、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu C、2KClO3 =△MnO2 2KCl+3O2↑ D、3NO2+H2O=2HNO3+NO

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二、实验题

  • 16. 工业上常用铁制容器盛装冷的浓硫酸．为研究铁制材料与热的浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动．
    (1)、【探究一】

    Ⅰ.将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷的浓硫酸中，10min后投入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 ．

    Ⅱ.另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．

    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ． 若要确认其中是否含有Fe2+ ， 应选用（填序号）．

    a．KSCN溶液和新制氯水

    b．铁粉和KSCN溶液

    c．浓氨水

    d．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 ， 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后，得2.33g干燥固体．由此推知气体Y中SO2的体积分数为 ．

    (2)、【探究二】

    分析上述实验中所得SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了如图所示的探究实验装置（图中夹持仪器已省略）．

    ①装置B中试剂的作用是 ．

    ②认为气体Y中还可能含有Q的理由是（用化学方程式表示）．

    ③为确认Q的存在，需添加装置M于（填序号）．

    a．装置A之前      b．装置A、B间

    c．装置B、C间   d．装置C、D间

    ④如果气体Y中含有H2 ， 实验现象应是 ．

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  • 17. 用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
    (1)、实验中应选用的仪器是（填字母）．

    A.1000mL量筒 B．托盘天平

    C．玻璃棒 D.50mL容量瓶

    E.10mL量筒 F.50mL烧杯

    G.100mL容量瓶 H．胶头滴管

    (2)、实验操作：

    a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸 mL；

    b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；

    c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；

    d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；

    e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1〜2cm处；

    f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；

    g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；

    h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．

    (3)、实验分析：

    ①正确的操作步骤是（填序号）．

    ②此实验中玻璃棒的作用是 ．

    ③实验操作中有两处错误，这两处错误是：

    I． ．

    II． ．

    ④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

    Ⅰ. 转移硫酸后，小烧杯未洗涤 ．

    Ⅱ．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中 ．

    Ⅲ．定容时俯视容量瓶刻度线 ．

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三、填空题

  • 18. 根据所学知识完成下面的题目：
    (1)、如图所示，将氯气依次通过盛有干燥的有色布条和湿润的有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ．

    (2)、为防止氯气污染空气，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式，下同），长期露置于空气中的漂白粉，加入稀盐酸后产生的气体是 ．
    (3)、氯气泄漏时，人们需尽快远离现场，可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜采用的物质是        ．
    A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3 ．

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  • 19. 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．

    某化学小组在实验室中利用简易装置进行了铝和氧化铁的反应，发现生成的铁呈疏松多孔的褐色硬块．该小组成员认为主要原因是产生的铁中含有较多杂质，请你参与探究该褐色硬块的组成．

    (1)、首先将褐色硬块处理成粉末，通过实验来确定是否含有单质铝，经实验首先排除了铝的存在，则该小组成员在该实验中选用的试剂是 ， 证明不含铝的实验现象为 ．
    (2)、经初步确定后，可认为褐色硬块除Fe外，还含有Fe2O3、Al2O3 ， 为验证其组成该小组设计如下流程：

    ①在上述流程中，操作①所用到的玻璃仪器有 ．

    ②通过上述实验该小组得出结论：该褐色硬块中除铁外，一定含有Al2O3 ， 不含Fe2O3 ， 你认为该结论是否可靠（填“是”或“否”），理由是 （用离子方程式和必要的文字进行说明）．

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四、计算题

  • 20. 把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：

    3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：

    (1)、生成的NO在标准状况下的体积．

    (2)、被还原的硝酸的质量．

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