2015-2016学年山东省济宁市高一下学期期末化学试卷

试卷更新日期：2016-12-01 类型：期末考试

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一、选择题

1. 下列有关说法正确的是（）

A、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 B、医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 C、用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘 D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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2. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6N_A B、常温常压下，32gO₂、O₃的混合物含有N_a个氧原子 C、标准状况下，2.24 L CH₂Cl₂含有的分子数等于0.1 N_A D、7.1 g Cl₂与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×10²³个电子

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3. 已知放射性元素 $_{77}^{192}$ Ir位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列关于 $_{77}^{192}$ Ir的说法正确的是（）

A、铱为非金属元素 B、 $_{77}^{192}$ Ir中子数与质子数的差为38 C、铱元素与碘元素位于同一周期 D、 $_{77}^{192}$ Ir核外含有115个电子

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4. 下列离子方程式正确的是（）

A、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑ B、在过氧化钠中加入稀硫酸：O₂²^﹣+4H⁺═2H₂O+O₂↑ C、澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca²⁺+2OH^﹣+2HCO₃^﹣═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃²^﹣ D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²^﹣═BaSO₄↓

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5. 元素X，Y，Z原子序数之和为37，X，Y在同一周期，X⁺与Z^﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）

A、同周期元素中X的金属性最强 B、原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^﹣ C、同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D、同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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6. 下列对相应有机物的描述完全正确的是（）
①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应
②乙烯：其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应
③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键
④乙醇：可以用金属钠检验乙醇中是否含有水
⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色
⑥蛋白质：可通过烧焦的特殊气味进行鉴别，水解的最终产物为氨基酸．

A、①②③ B、②④⑥ C、①⑤⑥ D、①②⑥

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7. 工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（）

A、通入氢气的电极为原电池的正极 B、两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液 C、电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动 D、通氯气的电极反应式为Cl₂+2e^﹣═2Cl^﹣

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8. 将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），
若经 2s后测得 C的浓度为 0.6mol•L^﹣¹ ，现有下列几种说法：
①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3mol•L^﹣¹•s^﹣¹
②物质 B的体积分数是40%
③2s 时物质 A 的转化率为30%
④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L^﹣¹
其中正确的是（）

A、①④ B、②③ C、①③ D、③④

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9. 对于可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（）

A、NH₃和H₂O化学反应速率关系是2v_正（NH₃）=3v_正（H₂O） B、达到化学平衡时，4v_正（O₂）=5v_逆（NO） C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

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10. 为探究NaHCO₃、Na₂CO₃与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（）
序号
液体
固体
混合前温度
混合后最高温度
①
35mL水
2.5g NaHCO₃
20℃
18.5℃
②
35mL水
3.2g Na₂CO₃
20℃
24.3℃
③
35mL盐酸
2.5g NaHCO₃
20℃
16.2℃
④
35mL盐酸
3.2g Na₂CO₃
20℃
25.1℃

A、仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 B、仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应 C、通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应 D、通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

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11. 下列有关化学键的叙述，正确的是（）

A、离子化合物中一定只含有离子键 B、单质分子中均存在化学键 C、仅含有共价键的化合物一定是共价化合物 D、由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键

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12. 某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有（）
①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化⑤中和．

A、①②③④ B、②③④⑤ C、②③⑤ D、①②③④⑤

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13. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源．下图是从海水中提取某些原料的．
下列有关说法正确的是（）

A、第①步中除去粗盐中的SO₄²^﹣、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液﹣→过滤后加盐酸 B、从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴 C、第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步 D、第④步中，SO₂起氧化作用

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14. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）

A、制取氨气 B、制取NaHCO₃ C、分离NaHCO₃ D、干燥NaHCO₃

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15. 已知：还原性强弱：I^﹣＞Fe²⁺ ．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺ ．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（）

A、0.6 mol•L^﹣¹ B、0.8 mol•L^﹣¹ C、1.0 mol•L^﹣¹ D、1.2 mol•L^﹣¹

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16. 将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO₃ 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（　　）

A、 B、 C、 D、

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二、解答题

17. 实验室需要0.1mol•L^﹣¹ NaOH溶液450mL．回答下列问题：

(1)、如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．

(2)、在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度 0.1mol•L^﹣¹（填“＞”、“＜”或“=”）．

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18. 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，都用如图所示的装置进行实验．通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．
请回答下列问题：

(1)、第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂ ，该反应的化学方程式是

(2)、请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃ ．

(3)、第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成．为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：
[将B中反应后的固体溶于水] $\overset{B a C l_{2} 溶于}{\to}$ [白色固体] $\overset{稀硝酸}{\to}$ [仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na₂SO₄]上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”）．
请简要说明两点理由：①； ② ．

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19. 四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A＞B＞C＞D②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙：无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源．
丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．
请根据上述信息回答下列问题．

(1)、B元素在元素周期表中的位置为，请写出BC₂分子的电子式：．

(2)、A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生反应：．
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：．

(3)、物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象为：
①试管中溶液变成深棕黄色，发生反应的离子方程式为；
②开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀．请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是ab ．

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20. 乙烯是一种重要的基本化工原料，以它为原料还可以合成很多的化工产品．现有以下转化如图1：

(1)、聚乙烯的结构简式为；

(2)、写出以下反应的化学方程式和反应类型：
② ，反应类型是
③ ，反应类型是

(3)、实验室用如图2装置制备乙酸乙酯：
试管中碎瓷片的作用是；导管a的作用是导气和；试管b内饱和Na₂CO₃溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是．

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21. 如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）．其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．

(1)、写出C→E的化学方程式：．

(2)、实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：，干燥C常用（填写试剂名称）．

(3)、E物质遇到D物质时，会观察到现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为（填写物质的化学式）．

(4)、写出F→G的离子方程式：．

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22. 用广谱高效的二氧化氯（ClO₂）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物．

(1)、二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃反应制得．请写出反应的离子方程式：．

(2)、漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^﹣+H₂O（未配平）．当1molHClO₂发生分解反应时，转移的电子个数是．

(3)、有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示．则ClO₂的有效氯含量是．

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序号	液体	固体	混合前温度	混合后最高温度
①	35mL水	2.5g NaHCO₃	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2g Na₂CO₃	20℃	24.3℃
③	35mL盐酸	2.5g NaHCO₃	20℃	16.2℃
④	35mL盐酸	3.2g Na₂CO₃	20℃	25.1℃