2015-2016学年广东省肇庆市高一下学期期末化学试卷

试卷更新日期：2016-12-01 类型：期末考试

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一、选择题

  • 1. 工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是（   ）
    A、电解法 B、热分解法 C、热还原法 D、热氧化法

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  • 2. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫（   ）
    A、提出了原子分子学说 B、提出了元素周期律 C、制出了第一张元素周期表 D、发现了质量守恒定律

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  • 3. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是（   ）
    A、氧﹣18的原子符号： 818 O B、CO2分子的结构式：O═C═O C、次氯酸的电子式： D、S2﹣的结构示意图：

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  • 4. 在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是（   ）
    A、制半导体的材料 B、耐高温、耐腐蚀的合金材料 C、制农药的材料 D、制催化剂的材料

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  • 5. 下列图示变化为吸热反应的是（   ）
    A、 B、    C、 D、

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  • 6. 下列叙述正确的是（   ）
    A、聚乙烯能使溴水褪色 B、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C、CH2═CHCN通过缩聚反应得到腈纶 D、区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧闻气味

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  • 7. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确的是（   ）
    A、油脂水解可生成高级脂肪酸和丙三醇 B、淀粉水解的最终产物能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应 C、淀粉和纤维素的分子式均可用（C6H10O5）n表示，他们互为同分异构体 D、蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水

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  • 8. 下列有关说法正确的是（   ）
    A、煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B、液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 C、石油裂解、裂化和重整都是有机高分子生成小分子的过程 D、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

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  • 9. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示．下列说法错误的是（   ）
    A、上述实验装置正确且能顺利完成实验的是乙和丙 B、试管B内盛放的液体是NaOH溶液 C、在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸 D、反应结束后振荡试管B，B中液体分为两层，上层为无色油状液体

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  • 10. 如图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 11. 下列有关碱土金属锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中，正确的是（   ）
    A、锶能与水反应，但反应缓慢 B、硝酸锶是离子化合物，不溶于水 C、氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性 D、金属锶单质银白色，导电性良好

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  • 12. 如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（   ）

    A、锌片逐渐溶解 B、电子由铜片通过导线流向锌片 C、烧杯中溶液逐渐呈蓝色 D、该装置能将电能转变为化学能

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  • 13. 海带中含丰富的碘元素，从海带中分离出碘可按如下步骤进行：①滴加稀硫酸酸化后，加入适量H2O2（质量分数为3%） ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤煮沸、过滤．合理的操作顺序是（   ）
    A、①②③④⑤ B、①③⑤②④ C、②⑤①③④ D、②①③⑤④

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  • 14. 某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如表：

    实验

    序号

    铁的质量/g

    铁的

    形态

    V（H2SO4）

    /mL

    c（H2SO4）

    /mol•L﹣1

    反应前溶液

    的温度/℃

    金属完全消

    失的时间/s

    ①

    0.10

    片状

    50

    0.8

    20

    200

    ②

    0.10

    粉状

    50

    0.8

    20

    25

    ③

    0.10

    片状

    50

    1.0

    20

    125

    ④

    0.10

    片状

    50

    1.0

    35

    50

    请分析上表信息，下列说法错误的是（   ）

    A、实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大 B、仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③ C、实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小 D、实验③将稀硫酸改为同体积、c（H+）相同的盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl﹣起催化作用

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  • 15. 在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3 ， 在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（   ）
    A、v（H2）=0.03 mol/（L•min） B、v（N2）=0.02 mol/（L•min） C、v（NH3）=0.01 mol/（L•min） D、v（NH3）=0.17 mol/（L•min）

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  • 16. 下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（   ）
    A、CH3CH3 B、CH3CHCl2 C、CH3CH2OH D、CH3CH2Br

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  • 17. 可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（   ）
    A、H2、I2、HI的浓度相等 B、混合气体的颜色不再改变 C、H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2 D、混合气体的平均相对分子质量不变

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  • 18. 乙烯与酸性高锰酸钾反应会放出CO2 ， 下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（   ）
    A、混合气通过盛有水的洗气瓶 B、混合气与过量氢气混合 C、混合气通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D、通过装有过量溴水的洗气瓶

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  • 19. 如图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（   ）

    A、原子半径的大小顺序是Z＞Y＞X＞W B、Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定 C、X，Y，Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8 D、X，Y，Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z＞Y＞X

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  • 20. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（　　）

    ①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；

    ③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；

    ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．

    A、①④ B、只有⑥ C、只有⑤ D、④⑥

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二、填空题

  • 21. 利用所学化学知识解答问题：
    (1)、微粒 1123 Na+中的质子数是 ， 中子数是 ， 核外电子数是 ．
    (2)、用电子式表示形成过程：H2S；MgF2 ．
    (3)、写出化学反应方程式：用四氧化三铁铝热法炼铁；电解法冶炼铝 ．
    (4)、有下列各组微粒或物质：

    A． 612 C和 614 C

    B．CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH3

    C． 和

    D．CH3CH2CH2CH3和

    ①两种微粒互为同位素是；②两种物质属于同系物的是；③两种物质互为同分异构体的是 ．

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  • 22. 下列3种有机化合物A：CH2═CH2、B：CH3COOH、C：
    (1)、化合物B中的官能团的名称是 ．
    (2)、能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为；该反应类型为 ．
    (3)、能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为 ．
    (4)、 在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式为 ．

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三、实验题

  • 23. 淀粉和蛋白质都是重要的营养物质，它们都能发生水解反应．
    (1)、蛋白质水解的最终产物是（填名称）
    (2)、为证明淀粉在酸性条件已经开始水解，可在水解液中依次加入溶液与并加热进行检验，现象是 ．

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  • 24. 某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，D、E、F三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸条．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

    (1)、甲同学实验中选用的物质名称为：A ， B；C处反应的离子方程式为： ．
    (2)、乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为；E处的实验现象为 ， F处的实验现象为 ．

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  • 25. 短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍．
    (1)、W在周期表中的位置是第周期第族．
    (2)、X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为 ．
    (3)、X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在（填“化学键”名称）．
    (4)、Z单质在W单质中燃烧火焰的颜色是；Z单质在空气燃烧生成的物质中，共价键的类型为；Y、Z、W形成的某种化合物类型是化合物（填“共价”或“离子”）．
    (5)、X和Y形成的化合物沸点（填“高”或“低”）于X和W形成的化合物沸点．
    (6)、W单质的水溶液滴入KBr溶液中的现象是；Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为 ．

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  • 26. 如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图：

    回答下列问题：

    (1)、操作A是和过滤（填实验基本操作名称）．
    (2)、操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是（选填编号）．

    a．氢氧化钠溶液     b．澄清石灰水    c．石灰乳     d．碳酸钠溶液

    (3)、向苦卤中通入Cl2 ， 发生反应的离子方程式是 ， 用SO2水溶液吸收Br2 ， 吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 ．
    (4)、工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为 ．

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四、计算题

  • 27. 燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法．某烃蒸汽密度是相同条件下氢气的29倍，完全燃烧5.8g此烃后，测得生成的二氧化碳为8.96L（标准状况），生成的水为9.0g．请通过计算：
    (1)、推导该烃的分子式．
    (2)、写出它可能存在的全部结构简式．

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