2015-2016学年广东省肇庆市高一下学期期末化学试卷
试卷更新日期:2016-12-01 类型:期末考试
一、选择题
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1. 工业上冶炼金属铝,经常采用的方法是( )A、电解法 B、热分解法 C、热还原法 D、热氧化法2. 19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫( )A、提出了原子分子学说 B、提出了元素周期律 C、制出了第一张元素周期表 D、发现了质量守恒定律3. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语.下列有关化学用语的表示方法中错误的是( )A、氧﹣18的原子符号: O B、CO2分子的结构式:O═C═O C、次氯酸的电子式:
D、S2﹣的结构示意图:
4. 在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处,最容易找到的材料是( )A、制半导体的材料 B、耐高温、耐腐蚀的合金材料 C、制农药的材料 D、制催化剂的材料5. 下列图示变化为吸热反应的是( )A、B、
C、
D、
6. 下列叙述正确的是( )A、聚乙烯能使溴水褪色 B、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C、CH2═CHCN通过缩聚反应得到腈纶 D、区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧闻气味7. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,下列说法不正确的是( )A、油脂水解可生成高级脂肪酸和丙三醇 B、淀粉水解的最终产物能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 C、淀粉和纤维素的分子式均可用(C6H10O5)n表示,他们互为同分异构体 D、蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水8. 下列有关说法正确的是( )A、煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B、液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 C、石油裂解、裂化和重整都是有机高分子生成小分子的过程 D、煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠9. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示.下列说法错误的是( )A、上述实验装置正确且能顺利完成实验的是乙和丙 B、试管B内盛放的液体是NaOH溶液 C、在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸 D、反应结束后振荡试管B,B中液体分为两层,上层为无色油状液体10. 如图各容器中盛有稀硫酸,能形成原电池且铁为正极的是( )A、B、
C、
D、
11. 下列有关碱土金属锶(Sr)元素单质及其化合物的叙述中,正确的是( )A、锶能与水反应,但反应缓慢 B、硝酸锶是离子化合物,不溶于水 C、氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性 D、金属锶单质银白色,导电性良好12. 如图为铜锌原电池示意图,下列说法正确的是( )A、锌片逐渐溶解 B、电子由铜片通过导线流向锌片 C、烧杯中溶液逐渐呈蓝色 D、该装置能将电能转变为化学能13. 海带中含丰富的碘元素,从海带中分离出碘可按如下步骤进行:①滴加稀硫酸酸化后,加入适量H2O2(质量分数为3%) ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤煮沸、过滤.合理的操作顺序是( )A、①②③④⑤ B、①③⑤②④ C、②⑤①③④ D、②①③⑤④14. 某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”,数据如表:实验
序号
铁的质量/g
铁的
形态
V(H2SO4)
/mL
c(H2SO4)
/mol•L﹣1
反应前溶液
的温度/℃
金属完全消
失的时间/s
①
0.10
片状
50
0.8
20
200
②
0.10
粉状
50
0.8
20
25
③
0.10
片状
50
1.0
20
125
④
0.10
片状
50
1.0
35
50
请分析上表信息,下列说法错误的是( )
A、实验①和②表明固体反应物的表面积越大,反应速率越大 B、仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③ C、实验③和④表明反应物温度越高,反应速率越小 D、实验③将稀硫酸改为同体积、c(H+)相同的盐酸(其他条件不变),发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快,其可能的原因是Cl﹣起催化作用15. 在一定条件下,反应N2+3H2⇌2NH3 , 在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为( )A、v(H2)=0.03 mol/(L•min) B、v(N2)=0.02 mol/(L•min) C、v(NH3)=0.01 mol/(L•min) D、v(NH3)=0.17 mol/(L•min)16. 下列物质中,不可能是乙烯的加成产物的是( )A、CH3CH3 B、CH3CHCl2 C、CH3CH2OH D、CH3CH2Br17. 可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到平衡的标志是( )A、H2、I2、HI的浓度相等 B、混合气体的颜色不再改变 C、H2、I2、HI的浓度之比为1:1:2 D、混合气体的平均相对分子质量不变18. 乙烯与酸性高锰酸钾反应会放出CO2 , 下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )A、混合气通过盛有水的洗气瓶 B、混合气与过量氢气混合 C、混合气通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D、通过装有过量溴水的洗气瓶19. 如图是周期表中短周期的一部分.若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个,则下列说法中不正确的是( )A、原子半径的大小顺序是Z>Y>X>W B、Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定 C、X,Y,Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8 D、X,Y,Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z>Y>X20. 某有机物的结构为下图所示,这种有机物不可能具有的性质是( )①可以燃烧;②能使酸性KMnO4溶液褪色;
③能跟NaOH溶液反应; ④能发生酯化反应;
⑤能发生加聚反应;⑥能发生水解反应.
A、①④ B、只有⑥ C、只有⑤ D、④⑥二、填空题
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21. 利用所学化学知识解答问题:(1)、微粒 Na+中的质子数是 , 中子数是 , 核外电子数是 .(2)、用电子式表示形成过程:H2S;MgF2 .(3)、写出化学反应方程式:用四氧化三铁铝热法炼铁;电解法冶炼铝 .(4)、有下列各组微粒或物质:
A. C和 C
B.CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH(CH3)CH3
C.
和
D.CH3CH2CH2CH3和
①两种微粒互为同位素是;②两种物质属于同系物的是;③两种物质互为同分异构体的是 .
22. 下列3种有机化合物A:CH2═CH2、B:CH3COOH、C:(1)、化合物B中的官能团的名称是 .(2)、能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为;该反应类型为 .(3)、能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为 .(4)、在浓硫酸作用下,与浓硝酸反应的化学方程式为 .
三、实验题
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23. 淀粉和蛋白质都是重要的营养物质,它们都能发生水解反应.(1)、蛋白质水解的最终产物是(填名称)(2)、为证明淀粉在酸性条件已经开始水解,可在水解液中依次加入溶液与并加热进行检验,现象是 .24. 某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律.甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律.图2中,D、E、F三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸条.已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气.(1)、甲同学实验中选用的物质名称为:A , B;C处反应的离子方程式为: .(2)、乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为;E处的实验现象为 , F处的实验现象为 .25. 短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大,X、Z同主族,Z、W同周期,四种元素的原子序数之和为37,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y的最外层电子数是内层电子数的3倍.(1)、W在周期表中的位置是第周期第族.(2)、X与Y 能形成具有18个电子的化合物,此化合物的电子式为 .(3)、X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在(填“化学键”名称).(4)、Z单质在W单质中燃烧火焰的颜色是;Z单质在空气燃烧生成的物质中,共价键的类型为;Y、Z、W形成的某种化合物类型是化合物(填“共价”或“离子”).(5)、X和Y形成的化合物沸点(填“高”或“低”)于X和W形成的化合物沸点.(6)、W单质的水溶液滴入KBr溶液中的现象是;Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为 .26. 如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图:
回答下列问题:
(1)、操作A是和过滤(填实验基本操作名称).(2)、操作B需加入下列试剂中的一种,最合适的是(选填编号).a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸钠溶液
(3)、向苦卤中通入Cl2 , 发生反应的离子方程式是 , 用SO2水溶液吸收Br2 , 吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为 .(4)、工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为 .四、计算题
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27. 燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法.某烃蒸汽密度是相同条件下氢气的29倍,完全燃烧5.8g此烃后,测得生成的二氧化碳为8.96L(标准状况),生成的水为9.0g.请通过计算:(1)、推导该烃的分子式.(2)、写出它可能存在的全部结构简式.