仁爱湘教版初中化学九年级下学期专题八 单元3：金属的锈蚀和防护

青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就．

①上述制品不涉及到的材料是（选填序号）．

A、金属材料      B、无机非金属材料     C、复合材料

②如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”．该文物能保存至今的原因可能是（选填序号）．

A、铜的活泼性弱    B、铜不会生锈   C、深埋于地下，隔绝空气

①我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式： ， 2CuO+C $\frac{\underset{\_}{高温}}{}$ 2Cu+CO₂↑．

②铁、铜矿石有赤铁矿（Fe₂O₃）、磁铁矿（Fe₃O₄）、黄铁矿（FeS₂）、黄铜矿（CuFeS₂）等．CuFeS₂为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为 ．

③工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为 ． 炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低； ．

④以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS₂+17O₂+2H₂SO₄ $\frac{\underset{\_}{耐酸、铜细菌}}{}$ 4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．

向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO₄溶液和Cu．

1）发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄ ， ．

2）FeSO₄溶液经蒸发浓缩、、过滤等操作得到FeSO₄•7H₂O晶体．

在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿（含少量Fe₂O₃和其它不含金属元素的杂质）模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液．向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu（OH）₂、Fe（OH）₃固体．

①证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加溶液，无现象．

②用图2装置对固体进行热分解实验．

【资料】

①在68℃时，Cu（OH）₂分解为CuO；在500℃时，Fe（OH）₃分解为Fe₂O₃ ．

②在1400℃时，CuO分解为Cu₂O和O₂ ， Fe₂O₃分解为复杂的铁的氧化物和O₂ ．

1）装配好实验装置后，先要 ．

2）停止加热后仍需继续通N₂ ， 可防止倒吸和 ．

3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表．

①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：ω（Cu）%=；ω（Fe）%= ．

②复杂的铁的氧化物化学式为 ．

请写出第③步反应的化学方程式：；