2016-2017学年河南省河南大学荆紫关附中 高二上学期开学化学试卷

试卷更新日期：2016-11-30 类型：开学考试

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一、选择题

  • 1. 下列有关材料的说法不正确的是（  ）
    A、制造普通水泥和玻璃的主要原料都用到石灰石 B、工业上制玻璃不会有温室气体的排放 C、玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料 D、“中国”的英文单词叫China，这是由于中国制造的某种物质驰名世界，这种物质是陶瓷

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  • 2. 下列物质跟盐酸不能发生反应的是（  ）
    A、碱式碳酸铜 B、硫酸氢钠 C、碳酸钠 D、双羟基铝碳酸钠

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  • 3. 下列各组离子中，一定能大量共存的是（  ）
    A、加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42﹣、NO3﹣、Mg2+、 B、滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣ C、在0.1mol/L的NaHSO4溶液中：NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、NO3﹣ D、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中K+、Al3+、Fe3+、NO3﹣

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  • 4. 下列哪一种粒子的发现，首次动摇了当时流行的“原子不可分”的传统化学观（  ）
    A、电子 B、原子核 C、质子 D、中子

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  • 5. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．

    下列有关说法正确的是（  ）

    A、制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl B、用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 C、在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化 D、工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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  • 6. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（　　）

    A、N5+离子中含有36个电子 B、O2与O4属于同位素 C、C60是有机物 D、H2与H3属于同种元素组成的单质

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  • 7. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（  ）

    A、该反应的化学方程式为3B+4D═6A+2C B、反应进行到6s时v（B）=v（C） C、反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•s﹣1 D、反应进行到6s时，反应停止了

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  • 8. 下列有关工业生产的叙述不正确的是（  ）
    A、用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴 B、在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂 C、利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱 D、利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁

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  • 9. 下列有关物质检验的实验结论正确的是（  ）

    选项

    实 验 操 作 及 现 象

    实 验 结 论

    A

    向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

    该溶液中一定含有SO 42−

    B

    向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体

     该溶液中一定含CO32﹣

    C

    向某溶液中加入适量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变色

    该溶液中一定不含NH4+

    D

    用干燥洁净的铂丝蘸取某溶液放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色

    该溶液一定含有钾元素，可能含有钠元素

    A、A  B、B  C、C  D、D

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  • 10. 下列关于金属性质的叙述中正确的是（   ）
    A、钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 B、铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C、金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属 D、铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

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  • 11. 下列说法正确的是（  ）
    A、1molH2的体积为22.4L B、阿伏加德罗常数为6.02×1023 C、摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 D、Na+的摩尔质量为23g/mol

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  • 12. 下列离子方程式中，正确的是（  ）
    A、碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3═Na++H++CO32﹣ B、钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ C、氯气和水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ D、铝和烧碱溶液的反应：Al+2OH﹣═AlO﹣2+H2↑

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  • 13. 下列各组溶液，只用胶头滴管和试管，不用其它任何试剂就可以鉴别的是（  ）

    ①Al2（SO4）3和KOH       ②稀盐酸和稀Na2CO3

    ③NaAlO2和H2SO4        ④Ba（OH）2和NaHCO3 ．

    A、① B、①③ C、①②③ D、①②③④

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  • 14.

    下列有关图示分析正确的是（  ）


    A、如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶 B、如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入a C、Pt为电极，电解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图c，离子氧化能力M+＞N3+＞H+ D、图d为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=﹣180 kJ/mol

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  • 15. 某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：关于该固体混合物，下列说法正确的是（  ）

    A、一定含有Al，其质量为4.5g B、一定不含FeCl2 ， 可能含有MgCl2和AlCl3 C、一定含有MgCl2和FeCl2 D、一定含有（NH4）2SO4和MgCl2 ， 且物质的量相等

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二、解答题

  • 16. 称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2 ， 用“增多”或“减少”填空．

    (1)、若纯碱中含NaHCO3所需盐酸用量 ， 产生的气体；

    (2)、若纯碱中含K2CO3所需盐酸用量 ， 产生的气体；

    (3)、若纯碱中含NaCl所需盐酸用量 ， 产生的气体 ．

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  • 17. 现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图1所示．已知

    ①BrO3﹣+6I一+6H+=3I2+Br﹣+3H2O；

    ②2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2；

    请回答下列问题：

    (1)、b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ， 还原产物是 ．
    (2)、b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式 ．
    (3)、由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由 ．
    (4)、含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为 ．
    (5)、加碘食盐中含有碘酸钾（KIO3），现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图2所示．先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解．阳极的电极反应式为；阴极观察到的现象是 ．

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  • 18. A，B，C，D，E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A，B，E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
    (1)、写出下列元素符号：ABCD
    (2)、写出A，B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式 ．

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  • 19. 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ， 他们使用的药品和装置如下图所示：

    (1)、装置C的作用是 ．
    (2)、若要从FeSO4溶液获得FeSO4•7H2O晶体，必须进行的实验操作步骤：、、过滤、洗涤、自然干燥．
    (3)、根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应．

    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；

    ②请写出检验A烧杯中有Fe2+生成的操作方法；

    ③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42﹣ ． 该做法（填“合理”或“不合理”），理由是 ．

    (4)、能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是 ．

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  • 20. 某同学按下列步骤配制100mL0.200mol•L﹣1Na2CO3溶液，请回答有关问题．

    实验步骤

    有关问题

    （1）计算所需Na2CO3的质量

    需要Na2CO3的质量为 ．

    （2）称量Na2CO3固体

    称量过程中应用到的主要仪器是 ．

    （3）将Na2CO3加入100mL烧杯中，加入适量蒸馏水

    为了加快溶解速率，常采取的措施是 ．

    （4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中

    ①在转移Na2CO3溶液前应将溶液 ；

    ②仪器A是 ；

    ③为防止溶液溅出，应采取的措施是 ．

    （5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线

    在进行此操作时应注意的问题是 ．

    （6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理

     操作B是 ．

    讨论按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度 （选填“是”或“不是”）0.200mol•L﹣1 ． 理由是 ．

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  • 21. 11.2g铁粉与足量稀盐酸恰好完全反应．请计算．
    (1)、生成氢气的物质的量；
    (2)、这些氢气在标准状况下的体积．

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  • 22. 了解用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：

    A、麻黄碱        B、抗酸药（氢氧化铝）        C、青霉素        D、阿司匹林（乙酰水杨酸）

    (1)、治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择 ．
    (2)、可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是 ．
    (3)、一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是 ．
    (4)、能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是 ．

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  • 23. 物质A～K有如下的转化关系，其中D、E为气体单质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：

    (1)、写出下列物质的化学式：D是 ， G是；
    (2)、写出“C→F”反应的离子方程式；
    (3)、写出反应“F→G”的离子方程式；
    (4)、写出反应“I→J”的离子方程式；
    (5)、在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是；写出相关的化学反应方程式 ．
    (6)、向200mL 3mol/L溶液J中加入60g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体的质量为 ．

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  • 24. X，Y，D，E，F…都是中学化学中的常见物质，已知Y是单质，X是化合物，溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色．这些物质间的相互关系如框图所示，根据框图及提示的信息回答下列问题：

    (1)、Y和X的浓溶液反应的条件是 ， 若无该条件，反应将很难进行，其原因是 ．
    (2)、写出F﹣→G+X的离子方程式： ．
    (3)、L转化为I的化学方程式是 ．
    (4)、在试管中制备L，为了能观察到L的颜色，需要进行特殊的操作，该特殊的操作是 ．
    (5)、将Cu放入0.1mol•L﹣1 Fe（NO3）3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 ．

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