四川省雅安市2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2018-04-03 类型：期末考试
一、单选题
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1. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）A、氯气一易燃气体 B、汽油——易燃液体 C、硫酸——腐蚀品 D、高锰酸钾——氧化剂2. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（ ）A、硫酸铜溶液 B、氢氧化铁胶体 C、蔗糖溶液 D、氯化钠溶液3. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A、醋酸和水 B、水和四氯化碳 C、碘和四氯化碳 D、汽油和植物油4. 在我国使用最早的合金是（ ）A、青铜器 B、不锈钢制品 C、铁制品 D、铝合金5. 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（ ）A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物6. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（ ）A、晶体硅可做光导纤维 B、SiO2可做计算机芯片 C、SiO2可与水反应制备硅胶 D、玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品7. 有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是（ ）
A、含有0.1molK2SO4 B、水的体积为0.1L C、c(K+)=0.2 mol/L D、取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L8. 将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是（ ）①钠在燃烧之前先熔化 ②钠燃烧的火焰呈紫色 ③钠燃烧后得到白色固体 ④钠燃烧的火焰呈黄色 ⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体
A、①④⑤ B、只有⑤ C、只有① D、②③9. 下列实验操作不正确的是（ ）A、分液漏斗使用前需要先检查是否漏液 B、实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶 C、做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色 D、蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网10. 饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（ ）
A、HClO B、ClO- C、Cl2 D、Cl-11. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）A、CuCl2 B、MgCl2 C、FeCl3 D、FeCl212. 关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（ ）A、常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 B、常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3 C、热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 D、与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO313. 用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是（ ）
A、将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液 B、称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上 C、固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 D、配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、氨气的摩尔质量是17g B、NA个H2和NA个O2的质量比为1∶16 C、标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA D、100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-15. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A、钠与水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B、CaCO3与稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D、FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+16. 有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是（ ）A、KSCN溶液 B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、盐酸17. 提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（ ）物质
除杂试剂
方法
A
CO2(HCl)
NaOH溶液
洗气
B
FeCl2溶液(FeCl3)
足量铜粉
过滤
C
FeSO4溶液(CuSO4)
足量铁粉
过滤
D
Al2O3(Fe2O3)
NaOH溶液
过滤
A、A B、B C、C D、D18. 汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是（ ）A、N2既是氧化剂又是还原剂 B、NaN3中N元素被还原 C、每生成16molN2转移30mole﹣ D、还原产物与氧化产物质量之比为1：1519. 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（ ）A、Fe3+、Al3+ B、Fe3+ C、Fe2+、NH4+ D、Al3+20. 将Cl2通入200mL0.5 mol·L-1KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1∶2，则通入的Cl2在标谁状况下的体积为（ ）
A、1.12L B、2.24L C、1.68L D、0.56L二、综合题
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21. ①H2SO4、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。(1)、上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是（填序号）。(2)、写出H2SO4 的电离方程式。(3)、写出过氧化钠与水反应的化学方程式。(4)、碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为。(5)、写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。22. 下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
医疗机构临床检验结果报告单
分析项目
检测结果
单位
参考范围
①
锌（Zn）
110.92
μmol/L
66-120
②
铁（Fe）
5.95↓
mmol/L
7.52-11.82
③
钙（Ca）
1.90
mmol/L
1.55-2.10
……
根据上表的数据，回答下列问题：
(1)、该儿童元素含量偏低。(2)、报告单中“μmol/L”是(填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”的单位。(3)、服用维生素C 可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的（填“氧化性”或“还原性”）。(4)、缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是。23. 现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液(1)、上述十种物质中，属于非电解质的有（填序号）。(2)、有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是（填序号）。
(3)、既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（填序号）。(4)、标谁状况下，L④中含有0.4mol氧原子。(5)、现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=。
(6)、将①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为（填“增强”“ 减弱”或“基本不变”）三、实验题
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24. 硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)、向操作①的滤液中滴加KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有（填离子符号）。
(2)、操作②中反应的离子方程式：。(3)、操作③中反应的离子方程式：。(4)、操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。(5)、假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为g。（用含a的代数式表示）25. 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。回答下列问题：
(1)、甲装置中仪器a的名称是。(2)、装置乙中饱和食盐水的作用是。(3)、①制取漂白粉的化学方程式是。②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，则产物中还混杂有物质的化学式是。
③为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是（任写一种即可）。
(4)、漂白粉应密封保存，原因是（用化学方程式表示）。(5)、家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式。(6)、实验室用MnO2跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了MnO28.7g，20mL36.5%的浓盐酸(密度1.18g/mL)，充分反应后最多能够收集到L标准状况下的氯气（保留3位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化）。