四川省雅安市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期:2018-04-03 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 2014年中科院大连化物所包信和团队研究甲烷高效转化获重大突破。催化原理如图所示,该研究彻底摒弃了高耗能的合成气制备过程,大大缩短了工艺路线,反应过程本身实现了二氧化碳的零排放,碳原子利用效率达到100%。关于该反应的下列说法错误的是(   )

    A、催化剂降低了反应的活化能 B、CH4→CH3+H的过程需要吸收能量 C、该反应符合绿色化学原理 D、CH3 是稳定结构
  • 2. 区别晶体与非晶体的最科学的方法是(   )
    A、观察各向异性 B、X射线衔射实验 C、测定固定熔点 D、观察自范性
  • 3. 原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913 的轨道模型→20 世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是(   )
    A、玻尔 B、汤姆生 C、卢瑟福 D、道尔顿
  • 4. 下列物质中,既含有离子键,又含有非极性共价键的是(   )
    A、Na2O2 B、CaCl2 C、NH4Cl D、H2O
  • 5. 用电负性数据不能判断的是(   )
    A、某元素是金属还是非金属 B、氢化物HY和HX键的极性强弱 C、化学键是离子键还是共价健 D、化合物溶解度
  • 6. 下列氯元素含氧酸酸性最弱的是(   )
    A、HClO4 B、HClO3 C、HClO2 D、HClO
  • 7. 下列分子属极性分子的是(   )
    A、C2H4 B、CO2 C、NH3 D、BCl3
  • 8. 某化学反应的反应物浓度在20 s内由3.0 mol/L变为1.0 mol/L,则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为(   )
    A、0.05 mol/(L·s) B、0.10 mol/(L·s) C、0.15 mol/(L·s) D、2.0 mol/(L·s)
  • 9. 已知NH3·H2O (aq) 与H2SO4 (aq) 反应生成1mol 正盐的反应热△H=-24.2kJ/moL;稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol。则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于( )
    A、+45.2 kJ/mol B、-45.2 kJ/mol C、+69.4kJ/mol D、-69.4kJ/mol
  • 10. 下列现象不能用“相似相溶”解释的是(  )
    A、氯化氢易溶于水 B、用CCl4 萃取碘水中的碘 C、氯气易溶于NaOH溶液 D、苯与水混合静置后分层
  • 11. 已知短周期元素形成的离子aW3+bX+cY2dZ都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是(  )
    A、离子的还原性Y2<Z B、离子半径X+>W3+ C、质子数c>b D、氢化物的稳定性H2Y>HZ
  • 12. 根据价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是(   )
    A、PCl3 B、H3O+ C、NO3- D、PH3+
  • 13. 对于反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),能量变化如图所示,下列说法错误的是(   )

    A、该反应是放热反应 B、升高温度平衡向逆反应方向移动 C、增大压强,平衡不发生移动 D、升高温度,反应的平衡常数K增大
  • 14. 我国成功实现持续开采可燃冰。可燃冰是天然气和水在海底300m-3000m的深度形成的固体,可表示为mCH4·nH2O。下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的(   )
    A、低压 B、低温 C、高压 D、充足的CH4来源
  • 15. 在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是(   )
    A、Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B、热稳定性:HF>H2O>NH3 C、S2、Cl、K+的半径逐渐增大 D、O、F、Ne的电负性逐渐增大
  • 16. 若某原子在处于能量最低状态时,价电子层排布为4d25s2 , 则下列说法正确的是(   )
    A、该元素原子最外层共有4个电子 B、该元素原子核外第N层上共有10个不同运动状态的电子 C、该元素处于第五周期IVA族 D、该元素原子第四电子层上有4个空轨道
  • 17. 25℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol,自发进行的原因是( )
    A、是吸热反应 B、是放热反应 C、是熵减少的反应 D、熵增大效应大于能量效应
  • 18. 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据,判断下列有关说法中错误的是(   )

    晶体

    NaCl

    KCl

    AlCl3

    SiCl4

    单质B

    熔点/℃

    810

    776

    190

    -68

    2300

    沸点/℃

    1465

    1418

    180

    57

    2500

    A、AlCl3加热能升华 B、单质B 可能是原子晶体 C、NaCl中化学键的强度比KCl 中的小 D、SiCl4是分子晶体
  • 19. 1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ 热量,下列表示该反应的热化学方程式正确的是(   )
    A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H =-142.9kJ/mol B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H =+571.6 kJ/mol C、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H =-57l.6  kJ/mol D、2H2+O2=2H2O       △H =-571.6kJ/mol
  • 20. 氰气的分子式为(CN)2 , 结构式为N C-C N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是(   )
    A、分子中四原子共直线,是非极性分子 B、N C 键的键长大于C C键的键长 C、分子中含有2个σ键和4个π键 D、氰气不和氢氧化钠溶液发生反应

二、填空题

  • 21. 反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。

    (1)、该反应是反应(填“吸热”或“放热”)。
    (2)、△H=
    (3)、反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?(填“有影响”“无影响”)。
    (4)、升高温度,该反应的平衡常数K 将(填“增大”“减小”或“不变”)。
  • 22. 元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

    (1)、X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

    ①在1个晶胞中,X离子的数目为

    ②该化合物的化学式为

    (2)、在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是
    (3)、Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是
    (4)、Y 与Z 可形成YZ42

    ①YZ42的空间构型为

    ②写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式:

    (5)、X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2 , 1mol该配合物中含有σ键的数目为
  • 23. 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应:

    化学反应方程式


    化学平衡常数

    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)             

    ΔH1=-99 kJ•mol-1

    K1

    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)      

    ΔH2=-24 kJ•mol-1

    K2

    ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)         

    ΔH3=-41 kJ•mol-1

    K3


    (1)、该工艺的总反应为3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)  ΔH

    该反应ΔH , 化学平衡常数K(用含K1K2K3的代数式表示)。

    (2)、某温度下,将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中,发生反应:4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),10 分钟后反应达平衡,测得二甲醚的体积分数为25%,则CO的转化率为
    (3)、下列措施中,能提高CH3OCH3产率的有________。
    A、分离出二甲醚 B、升高温度 C、改用高效催化剂 D、增大压强
    (4)、该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率,原因是

三、实验题

  • 24. 某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响,在室温下按照如下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    10mL2% H2O2溶液

    10mL5% H2O2溶液

    10mL5% H2O2溶液

    1mL0.1mol/LlFeCl3溶液

    10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液

    1mL0.1mol/LlFeCl3溶液

    10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

    1mL0.1mol/LlFeCl3溶液


    (1)、催化剂能加快化学反应速率的原因是
    (2)、实验①和②的目的是。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进
    (3)、写出实验③的化学反应方程式
    (4)、实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论是

四、综合题

  • 25. Cu3N具有良好的电学和光学性能,在电子工业领城、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中,发挥着广泛的、不可替代的作用。
    (1)、Cu+的核外电子排布式为;N元素与O元素的第一电离能比较:NO(填“>”、“<”或“=”)。
    (2)、与N3-含有相同电子数的四原子分子的空间构型为
    (3)、在Cu催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO),乙醛分子中醛其( )碳原子的杂化方式为
    (4)、[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构,其中的两个H2O被Cl-取代可生成Cu(H2O)2Cl2 , 试画出其具有极性的分子的结构式
    (5)、Cu3N的晶胞结构如图所示,N3-的配位数为;若晶胞棱长为anm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则Cu3N的密度ρ=g/cm3 [用含a 和NA 的式子表示,Mr(Cu3N)=206]