四川省攀枝花市2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2018-04-03 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是（   ）
    A、氢氧化钠 B、碳酸氢钠 C、碳酸钠 D、碳酸钾

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  • 2. 盛放氢氧化钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 3. 下列物质中，不属于合金的是（   ）
    A、青铜 B、不锈钢 C、硬铝 D、水银

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  • 4. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+ ， 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可以有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（   ）
    A、还原性 B、氧化性 C、碱性 D、酸性

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  • 5. 用聚光手电筒照射下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（   ）
    A、饱和食盐水 B、氢氧化钙浊液 C、硫酸铜溶液 D、氢氧化铁胶体

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  • 6. 在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（   ）
    A、Na2O B、NaOH C、Na2CO3 D、Na2O2

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  • 7. 节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（   ）
    A、焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 B、NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C、做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧 D、焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧

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  • 8. 下列关于铝及其化合物的说法中，不正确的是（   ）
    A、铝制餐具适宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物 B、铝是地壳中储量最丰富的金属元素，在自然界中以化合态形式存在 C、由于铝易生成致密的氧化物薄膜保护内层金属，铝制品在生活中被广泛使用 D、在盛有浑浊泥水的试管中加入少量明矾，充分振荡后静置，上层液体变澄清

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  • 9. 实验室用下图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（   ）

    A、蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B、实验时冷却水应从a进入，从b流出 C、锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D、该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2

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  • 10. 下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（   ）
    A、向CuCl2溶液中加入铁粉 B、向FeO粉末中加入稀硫酸 C、Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水 D、Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉

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  • 11. 下列各反应属于图中阴影部分所示关系的是（   ）

    A、CO2与Na2CO3溶液 B、白磷在氧气中燃烧 C、氯气与氯化亚铁溶液 D、铜与氯化铁溶液

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  • 12. 某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：

    下列说法不正确的是（   ）

    A、②中的大量气泡主要成分是氧气 B、③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C、④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D、⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

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  • 13. 根据下列有关实验操作、现象，得出的结论或解释正确的是（   ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论或解释

    A

    用镊子夹取一块金属钠并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开一端的外皮

    切口处呈银白色，很快变暗

    常温下，钠与O2反应生成了Na2O2

    B

    用坩埚钳夹住一块表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热一会儿

    铝箔熔化，但并不滴落

    铝的熔点比Al2O3更高

    C

    做焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧

    直接观察到火焰的颜色呈黄色

    该样品中含有钠元素，一定不含钾元素

    D

    在两支试管中分别加入等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，然后各滴加2滴酚酞

    溶液均变成红色，但Na2CO3溶液颜色更深一些

    同浓度的Na2CO3溶液碱性更强

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 14. 下列各组物质中，所含原子数相同的是（   ）
    A、5.6LCH4(标准状况)和17.5g N2 B、16gO2和24gO3 C、224mL H2(标准状况)和0.1mol CO2 D、标准状况下，11.2LH2O和0.5molSO2

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  • 15. 某同学设计如下实验方案，用以分离 KCl和BaCl2两种混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。

    下列说法中，正确的是（   ）

    A、试剂 a是K2SO4 溶液 B、试剂 b是盐酸 C、固体 C是BaCl2 D、不加试剂 b，将滤液直接蒸发、结晶，过滤后干燥也能得到纯净的固体C

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  • 16. 宋代著名的医学家宋慈《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag + 2H2S + O2=2X（黑色）+ 2H2O，下列说法中，不正确的是（   ）
    A、银针验毒时，空气中的氧气得到电子 B、每生成1molX，反应转移2mole- C、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1： 4 D、反应中Ag和H2S均为还原剂

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  • 17. 在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产物是（   ）
    A、NaCl 和 O2 B、NaClO3 和 NaClO C、NaClO3 和 Cl2 D、NaClO3 和 NaCl

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  • 18. 用等体积的0.2mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（   ）
    A、6∶3∶1 B、6∶3∶2 C、9∶3∶1 D、12∶3∶2

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  • 19. 含浓度均为0.1mol/L的硫酸、硫酸铜的混合溶液200mL，加入一定质量的锌片，生成气体224mL(标准状况下), 则加入锌片的质量为（   ）
    A、0.65g B、1.3g C、1.95g D、2.6g

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  • 20. 将m g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为（   ）
    A、5.10 B、8.50 C、9.35 D、11.48

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二、填空题

  • 21. 写出以下反应的化学方程式：
    (1)、Na2O2与CO2反应：
    (2)、加热使NaHCO3分解：
    (3)、Al与NaOH溶液反应：
    (4)、Fe(OH)2长时间露置于空气中：

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三、综合题

  • 22. 标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂 
    (1)、5MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O △__  5MnO2 + Na2SO4 + Cl2 ↑+ 4H2SO4　 ， 氧化剂是
    (2)、2FeCl3 ＋ 10NaOH＋ 3NaClO =2Na2FeO4 ＋ 9NaCl +  5H2O ， 氧化剂是

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  • 23. 回答下列问题：                                
    (1)、将4molN2和6molO2混合，所得气体在标准状况下的密度是g/L。
    (2)、有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，则此溶液中c(Na+)=mol/L。
    (3)、某普通酒精中乙醇的含量为97%，密度为0.90g/cm3 ， 将乙醇看作溶剂，水看作溶质，该普通酒精中水的物质的量浓度是 mol/L。

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  • 24. 某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    回答下列问题：

    (1)、写出所含物质的化学式：固体B ， 沉淀D。
    (2)、写出①、④两个反应的化学方程式：

    ①

    ④

    (3)、写出②、③两个反应的离子方程式：

    ②

    ③

    (4)、设计实验检验溶液F中所含溶质的阳离子：。
    (5)、分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：

    Al2O3︰

    Fe2O3︰

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  • 25. 镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验，根据以下实验记录，回答下列问题：
    (1)、称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO2 ， 当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH-与CO32- 的物质的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=;
    (2)、在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1，试计算确定该碱式碳酸盐的化学式 。

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四、实验题

  • 26. 实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。
    (1)、配制该溶液的实验步骤包括：

    a．计算需要氢氧化钠固体的质量；

    b．称量氢氧化钠固体；

    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部转移入容量瓶中；

    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；

    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

    上述步骤的正确操作顺序是。

    (2)、使用mL的容量瓶配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为g。
    (3)、下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有________。
    A、容量瓶中原有少量蒸馏水 B、转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯 C、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 D、定容时，俯视观察液面

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  • 27. 四川师范大学化学与材料学院对“铁与水蒸气反应”实验研究的结果显示：在80~100℃能产生稳定水蒸气的物质都可以作为该反应的供水剂；铁与水蒸气反应温度在500℃左右即可顺利进行。

    某化学兴趣小组同学利用该研究结论，采用西红柿（或洋葱）作为供水剂，设计了如图装置进行实验，并对铁与水蒸气反应的产物进行检验。

    回答下列问题：

    (1)、A中铁与水蒸气反应的化学方程式是。
    (2)、C中碱石灰的作用是。
    (3)、D处实验现象为。
    (4)、上述实验结束后，取出A中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：

    ①加入稀硫酸发生的离子方程式为。

    ②试剂A是（选填字母），现象2为。

    a .NaOH溶液   b. 酸性KMnO4溶液   c .酚酞    d . 氯水

    ③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为（精确到0.1%）。

    ④有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是。

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五、计算题

  • 28. 某Na2O2 固体中因吸收CO2 而含有少量Na2CO3 ， 经实验测定样品中Na2O2的质量分数为88.0％。现称取该样品8.86g，加入水充分反应后放出气体，所得溶液体积为500mL。试计算：（要求：写出解题过程，计算结果保留两位小数）
    (1)、上述反应所得气体在标准状况下的体积；
    (2)、反应后溶液中Na+的物质的量浓度。

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