四川省广安市2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2018-04-03 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 国庆期间，我市著名景点华蓥山和邻水大峡谷每天游客络绎不绝，其中美不胜收的石林、石笋、钟乳石和石柱等均含有石灰石，石灰石的主要成分是（   ）
    A、Ca(OH)2 B、CaCO3 C、CaO D、CaSO4

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  • 2. 合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是（   ）
    A、硬铝 B、青铜 C、不锈钢 D、水银

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  • 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于Ⅲ区域的是（   ）

    A、Cl2+2KBr=Br2+2KCl B、2NaHCO3 △__ Na2CO3+H2O+CO2↑ C、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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  • 4. “绿水青山就是金山银山”。环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因是人类活动中过度排放或对自然物产过度开发引起的。下列环境问题的治理中不正确的是（   ）
    A、温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源 B、雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘 C、白色污染——杜绝塑料袋的生产，从根源上治理 D、水体污染——节约用水，减少污水排放

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  • 5. 以下关于胶体的说法不正确的是（   ）
    A、胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜 B、Fe（OH）3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象 C、向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象 D、只有胶体粒子能作布朗运动

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  • 6. 下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（   ）
    A、磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体    B、铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料 C、双氧水：过氧化氢，受热稳定、易溶于水    D、苏打： 碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多

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  • 7. 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（   ）
    A、Na+、H+、SO42-、HCO3- B、Na+、K+、Cl-、SO42- C、Cu2+、K+、OH-、NO3- D、H+、Fe2+、NO3-、Cl-

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  • 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（   ）
    A、常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为0.5NA B、1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA C、22g二氧化碳与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数 D、2.3g金属钠与O2完全反应，转移电子的数目为0.1NA

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  • 9. 用下列装置不能达到有关实验目的的是   （   ） 

     

    A、用甲图所示装置将溶液定容到100 mL B、用乙图装置制备Fe(OH)2 C、用丙图装置可制得金属锰 D、用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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  • 10. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤   正确的操作顺序（   ）
    A、①②③⑤④ B、③②①⑤④ C、②③①④⑤ D、③⑤②①④

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  • 11. 将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是（   ）

    ①NaBr  ②FeCl2   ③AgNO3   ④NaHCO3


    反应现象

    原因

    化学方程式

    ①

    溶液变成橙色

    Br－被Cl2 氧化为Br2

    2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

    ②

    溶液由浅绿色变成黄色

    Fe2+被Cl2氧化为Fe3+

    2FeCl2+Cl2=2FeCl3

    ③

    有白色沉淀生成

    Ag+与Cl- 反应生成沉淀

    AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

    ④

    有气体产生

    HCO3- 与HClO 反应产生气体

    NaHCO3+HClO=NaClO+CO2↑+H2O

    A、① B、② C、③ D、④

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  • 12. 下列有关叙述正确的是（   ）
    A、相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1∶1 B、同体积、同密度的N2和CO，两种气体的分子数一定相等 C、配制450mL0.1mol/ L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g D、1L0.45mol/LNaCl 溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大

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  • 13. 几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。据此判断下列反应不能发生的是（   ）
    A、2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO42-＋4H+ B、H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O C、SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI D、2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2

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  • 14. 某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO3-浓度变化如图所示，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，下列判断错误的是（   ）

    A、Cr2O72-中Cr化合价是+6 价 B、反应的氧化产物是NO3- C、消耗1mol氧化剂，转移电子6mol D、反应中Cr3+被氧化

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  • 15. 下列有关自然资源的开发利用的说法不正确的是（   ）
    A、证明海带中存在碘元素的实验中，需将干海带洗净后置于坩埚中灼烧 B、以Cu2S为原料可采用火法炼铜冶炼出金属Cu C、海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质 D、资料表明，蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2 ， 当它与焦炭一起高温加热时，可以生成铜、二氧化碳和水。该反应的化学方程式为：2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C 高温__ 6Cu+7CO2↑+2H2O

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  • 16. 下列离子反应方程式正确的是（   ）
    A、将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓ B、向少量碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠：OH-+HCO3-=H2O+CO32- C、醋酸溶液与水垢中CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ D、向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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  • 17. A是一种常见的金属单质，B 是淡黄色固体，请结合转化关系图判断下列说法正确的是（   ）

    A、A与氧气还可以生成另一种常见化合物F，B和F中阴离子与阳离子的数目比分别是1∶1和1∶2 B、完全燃烧Wg的CO和H2的混合气体，然后将产物与过量的B反应，则固体增重小于Wg C、相同温度下，分别向盛有适量0.1mol/LD和E溶液的两支试管中滴入2滴酚酞溶液，则盛有D的溶液的试管中红色较深 D、用洁净的铂丝蘸取某待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰 呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子

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  • 18. 下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（   ）
    A、密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5% B、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/L C、将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓变为 10ab mol/L D、将标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3 ， 则此溶液的物质的量浓度为 1000Vρ(MV+2240) mol/L

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二、综合题

  • 19.                                                  
    (1)、Ⅰ．A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

    请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪一种装置，将A、B、C、D填入适当的空格中。

    ①从碘水中提取碘；

    ②实验室制取蒸馏水；

    ③去粗盐中的泥沙；

    ④与海水晒盐原理相符的是。

    (2)、Ⅱ．现有下列八种物质：①HCl气体②Cu  ③CO  ④CO2 ⑤金刚石  ⑥KMnO4固体  ⑦Ba(OH)2溶液  ⑧熔融KAl(SO4)2

    ①属于单质的是；属于酸性氧化物的是；所给状态能导电的电解质是；(填所给物质的序号)

    ②写出Ba(OH)2在水中的电离方程式：；

    ③用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目

    2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

    若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是。

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  • 20. 某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。

    a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。

    b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。

    根据上述实验和图中数据：

    (1)、该废水中一定不含有的离子有(填离子符号)；
    (2)、写出A→B 过程中发生反应的离子方程式：；
    (3)、该废水中，c(Al3+)=；
    (4)、①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要(填仪器名称)。

    ②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)。

    A．称量用了生锈的砝码

    B．将NaOH放在纸张上称量

    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

    D．往容量瓶转移时，有少量液体贱出

    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

    F．定容时仰视刻度线

    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

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  • 21. 现有中学化学常见四种金属单质A、B、C、I和三种常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)、写出物质H的化学式： ， 物质E的名称：；
    (2)、写出反应③的化学方程式；写出反应⑦的离子方程式；
    (3)、请写出图示中物质C与水蒸气在高温下反应的化学方程式；
    (4)、描述一种检验反应④所得产物中阳离子的操作。

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三、实验题

  • 22. 镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

    (1)、为了使MgSO4转化为Mg(OH)2 ， 试剂①可以选用；
    (2)、无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为；
    (3)、电解后产生的副产物氯气可用于工业制漂白粉。某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下图的实验装置。

    已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)2 △__ 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

    回答下列问题：

    ①甲装置中仪器a的名称是；

    ②装置乙中饱和食盐水的作用是；

    ③制取漂白粉的化学方程式是；

    ④该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是；

    ⑤为提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是(任写一种即可)。

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