江苏省盐城市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2018-04-03 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 三位欧洲科学家因发展冷冻电镜技术而分享了2017年诺贝尔化学奖，利用该技术可以解析生物大（高）分子原子结构模型。下列不属于生物大分子的是（   ）
    A、油脂 B、淀粉 C、纤维素 D、蛋白质

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  • 2. 我国科学家预言的T－碳（四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子，如下图）最近在实验室成功合成。T－碳属于（   ）

    A、混合物 B、化合物 C、氧化物 D、单质

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  • 3. C613 在新药开发等领域用途十分广泛。这里的“13”是指该原子的（   ）
    A、质子数 B、中子数 C、质量数 D、电子数

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  • 4. 下列诗句描述的过程中包含化学变化的是（   ）
    A、宝剑锋从磨砺出 B、蜡烛对烧红泪乾 C、风吹柳花满店香 D、玉碗冰寒滴露华

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  • 5. 下列物质中含有离子键的是（   ）
    A、CO2 B、NaF C、HCl D、NH3

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  • 6. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（   ）
    A、纯碱——NaOH B、生石灰——CaCO3 C、可燃冰——CO2 D、石英——SiO2

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  • 7. 下列化学用语表示正确的是（   ）
    A、苯的结构式：C6H6 B、H2O的电子式： C、Mg2+的结构示意图： D、硝酸的电离方程式：HNO3 = H+ + NO3-

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  • 8. 下列气体可用如图所示方法收集的是（   ）

    A、H2 B、CO2 C、NO D、NH3

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  • 9. 反应2SO2＋O2 ⇌ 2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（   ）
    A、增大压强能减慢反应速率 B、升高温度能减慢反应速率 C、使用恰当的催化剂能加快反应速率 D、0.2molSO2与0.1mol O2充分反应生成0.2molSO3

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  • 10. 在含有大量Ba2+、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（   ）
    A、NH4+ B、SO42- C、Mg2+ D、NO3-

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  • 11. 下列反应属于置换反应的是（   ）
    A、2C +SiO2 高温__   Si + 2CO↑ B、Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3 C、2H2O2 MnO2__ 2H2O + O2↑ D、Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3H2O

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  • 12. 下列过程吸收热量的是（   ）
    A、液氨气化 B、生石灰加入水中 C、天然气燃烧 D、盐酸与氢氧化钾溶液反应

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  • 13. 下列有关苯和乙烯的说法正确的是（   ）
    A、均易溶于水 B、均含有碳碳双键 C、均能发生加成反应 D、均能使酸性KMnO4溶液褪色

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  • 14. 用下图所示装置萃取溴水中的溴，下列说法正确的是（   ）

    A、使用前不需要检查分液漏斗是否漏液 B、萃取剂可用酒精或CCl4 C、“振荡”后立刻进行分液 D、分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体

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  • 15. 我国已经成功研制出性能先进的铼镍合金单晶涡轮叶片。冶炼铼（Re）的主要反应为：2 NH4ReO4+ 7H2 高温__ 2 Re + 2NH3 + 8H2O。下列说法正确的是（   ）
    A、H2是氧化剂 B、H2发生还原反应 C、NH4ReO4在反应中得到电子 D、NH4ReO4在反应中被氧化

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  • 16. 下列说法正确的是（   ）
    A、可用品红溶液检验SO2 B、常温下，可用铝罐贮运稀硝酸 C、NaOH溶液可长期贮存在带玻璃塞的试剂瓶中 D、常温常压下，22.4LN2含有氮原子数为2×6.02×1023

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  • 17. 下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）
    A、钠与水反应：Na+2H2O＝Na＋+2OH－+H2↑ B、FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－ C、Cu(OH)2与稀HNO3反应：Cu(OH)2 + 2H+= Cu2+ +2H2O D、CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2H+ = Ca2+ +CO2↑+H2O

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  • 18. 下列有关浓硫酸的说法正确的是（   ）
    A、具有脱水性 B、密度比水小 C、可干燥NH3 D、加热时与铜不反应

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  • 19. 下列方案不能达到实验目的的是（   ）
    A、用碘水鉴别淀粉溶液和食盐水 B、用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 C、用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D、除去Cl2中HCl，将混合气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸

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  • 20. 下图是铝－空气电池的示意图。该电池工作时，下列说法正确的是（   ）

    A、铝片作正极 B、电子由石墨沿导线流向Al片 C、铝片质量不断减少 D、实现了电能向化学能转化

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  • 21. 下列化学方程式书写正确的是（   ）
    A、CH4 + Cl2 →光 CH2Cl2+H2 B、CH2=CH2 + Br2 → CH3CHBr2 C、2CH3CH2OH + O2 →点燃 2CH3CHO +2H2O D、CH3COOH+CH3CH2OH⇌△浓硫酸CH3COOHCH2CH3+H2O

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  • 22. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是（   ）
    A、原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B、Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 C、X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红 D、W的氧化物只能与强酸反应，不能与强碱反应

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  • 23. 某黑色粉末可能含有FeO、CuO、Fe、C中的三种或三种以上，根据下列实验事实得出的结论正确的是（   ）
    A、取少量固体加入浓硫酸并加热，固体完全溶解，说明原固体中一定没有C B、取5.0g固体在氧气流中充分灼烧，灼烧后固体仍为5.0g，说明原固体中一定含有C C、取少量固体加入足量稀硝酸后，滴入KSCN，溶液变红，说明原固体中一定含有FeO D、称取一定量固体加入足量稀硫酸，充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，过滤，所得滤渣经干燥后称得质量为0.64g，原固体中一定含有Fe和CuO且n(Fe) ∶n(CuO) =2∶1

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二、综合题

  • 24.                     
    (1)、我国首艘国产航母于2017年4月顺利下水。制造航母需使用大量特种钢材、复合材料及光纤等。

    ①HSLA－100是一种航母甲板用钢，不属于这种钢材性质的是（填字母）。

    a．强度大               b．耐高温            c．密度小

    ②航母拦阻索最初由剑麻纤维和钢丝编织而成，现以尼龙和钢丝编织为主，下一代采用材质将是碳纤维。下列属于天然高分子材料的是（填字母）。

    a．剑麻纤维                b．尼龙                c．碳纤维

    ③航母信息系统上大量使用光导纤维，光导纤维的成分是（填字母）。   

    a.3CaO·SiO2 b．SiO2 c．聚异戊二烯

    (2)、压缩鱼粉是由鱼粉、淀粉、水、山梨酸钾等配料加工而成，鱼粉中含有丰富的蛋白质、维生素及矿物元素钙、锌、硒、磷等。

    ①配料中，属于防腐剂的是（填名称）；钙、锌、硒、磷四种元素中属于微量元素的是（填元素名称）。

    ②鱼粉蛋白质水解能生成多种氨基酸，写出甘氨酸的结构简式：。

    ③配料中淀粉在人体中完全水解的化学方程式为。

    (3)、化学科学与污染防治及绿色发展密切相关。

    ①用清洁能源替代传统的化石能源是预防酸雨的有效途径之一。通常人们所说的酸雨，其主要有害成分是（填两种强酸的化学式）；积极推广可降解塑料，减少使用聚乙烯等塑料，可防治的环境污染称为。

    ②纳米铁可修复被C2HCl3、NO 3− 污染的地下水。C2HCl3在纳米铁作用下，Cl被H取代最终转化为一种气态烃，该气态烃的结构简式为；NO3－在酸性条件下被纳米铁还原为N2（Fe被氧化为Fe2+）的离子方程式为。

    ③绿色合成是从源头上防治污染的前沿学科。水杨酸与(CH3CO)2O在绿色催化剂明矾催化下可生成阿司匹林和乙酸，该反应的化学方程式为。

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  • 25.                
    (1)、官能团与有机物的性质密切相关。

    ①下列物质易溶于水的是（填字母）。

    a．异丁烷                  b．乙醇                c．氯乙烯

    ②下列物质不能发生水解反应的是（填字母）。

    a．葡萄糖                b．溴乙烷            c．乙酸乙酯

    ③可用酸性KMnO4溶液鉴别的一组物质是（填字母）。

    a．甲烷与乙烷            b．乙烯与乙炔        c．苯和甲苯

    (2)、对香豆酸的结构简式如右图所示。

    ①对香豆酸分子中位于同一平面的碳原子最多有个。

    ②1mol对香豆酸最多可与 molH2发生加成反应。

    ③聚对香豆酸的结构简式为。

    (3)、D（胡椒醛）是一种食品香料，以A为原料制备D的一种合成路线如下：

    ①A→B的反应类型是；C中的含氧官能团名称为和(填二种)。

    ②X的分子式为C2H2O3 ， B→C为加成反应，X的结构简式为。   

    ③芳香化合物Y是D的同分异构体，Y既能与NaHCO3反应生成CO2又能发生银镜反应，苯环上的一硝基取代物只有二种。符合题意的Y的结构简式为。

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  • 26. 有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。B的焰色反应呈黄色，C、D、E、G是常见的气体， C 、D、E是单质且C呈黄绿色；H与G的组成元素相同，H的摩尔质量为32g·mol－1 ， I是常见的盐类，J是紫红色金属单质。

    (1)、D的化学式为。
    (2)、G的电子式为。
    (3)、写出反应①的离子方程式：。
    (4)、写出反应②的化学方程式：。

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  • 27. 草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）可用于制备磷酸铁锂电池正极材料。实验室制备草酸亚铁并测定其组成的实验流程如下：

    (1)、“溶解”时加热的目的是；“沉铁”时将溶液煮沸并在不断搅拌下加入H2C2O4溶液，“不断搅拌”除可使反应物充分接触外，另一目的是。
    (2)、“过滤、洗涤”时，能说明沉淀已洗涤干净的依据是。
    (3)、按以下步骤可以测定产品中草酸根的质量分数。

    ①称取0.1600g草酸亚铁于锥形瓶中，加入25mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液，加热至40~50℃，使样品溶解。

    ②用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液23.80mL。

    [5C2O42-+ 2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O ；5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O] 

    ③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+）和5mL 2 mol·L－1 的H2SO4溶液，煮沸约10min。

    ④将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中，再用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积8.00 mL。

    （I）测得的产品中n(Fe 2+ ) ∶n(C2O 42− ) 1∶1（填“>” “＝”或“<”）。

    （II）请计算产品中C2O 42− 的质量分数(写出计算过程)。

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