江苏省宿迁市2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2018-04-03 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 秋冬季节往往会出现大雾天气。雾属于下列分散系中的（   ）
    A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体

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  • 2. 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。硅酸钠属于（   ）
    A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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  • 3. 下列物质属于非电解质的是（   ）
    A、Cl2 B、CO2 C、H2SO4 D、Na2SO4

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  • 4. I53131 可用于治疗甲亢，这里的“53”是指该原子的（   ）
    A、质子数 B、中子数 C、质量数 D、原子数

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  • 5. 在容量瓶上，没有标记符号的是（   ）
    A、标线 B、温度 C、浓度 D、容量

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  • 6. 合金具有许多优良的性能。下列物质不属于合金的是（   ）
    A、钢 B、水银 C、黄铜 D、青铜

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  • 7. 下列说法正确的是(　　)
    A、氢气的摩尔质量是2g B、摩尔是物质的质量单位 C、1 mol OH-的质量是17g D、1mol气体所占的体积约为22.4L

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  • 8. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（   ）
    A、H2SO4=H2++SO42－ B、Na2CO3=Na++CO32- C、Ca(OH)2=Ca2++OH2－ D、NaHSO4=Na++H++SO42－

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  • 9. 除去Cl2中混有的少量的HCl气体，最好选用（   ）
    A、H2O B、饱和NaCl溶液 C、Na2CO3溶液 D、NaOH溶液

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  • 10. 下列有关物质用途的说法正确的是（   ）
    A、稀硫酸用于除铁锈 B、碳酸钠用于治疗胃酸过多 C、晶体硅用于制造光导纤维 D、硫酸钡用于制作石膏绷带

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  • 11. 下列有关图示实验正确的是（   ）
    A、 称量NaOH固体 B、 干燥Cl2    C、 稀释浓硫酸 D、 石油的分馏

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  • 12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（   ）
    A、44g N2O含有的N原子数目为NA B、常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NA C、1mol Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NA D、1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA

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  • 13. 某溶液中存在大量的H+、Ba2＋、Cl－ ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（   ）
    A、OH－ B、K＋ C、Ag＋ D、SO42-

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  • 14. 下列溶液中的 c(Cl-)与 150mL 1 mol·L－1 AlCl3 溶液中的 c(Cl-)相等的是（ ）
    A、450mL 1mol·L－1的 NaCl 溶液 B、75mL 1mol·L－1的FeCl3溶液 C、150mL 3mol·L－1的KClO3溶液 D、75mL 2mol·L－1的NH4Cl溶液

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  • 15. 下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）
    A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓ B、铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑ C、稀醋酸加入到氢氧化钡溶液中：H+ + OH-＝H2O D、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3 NH4+

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  • 16. FeO、Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知：①H2O(g)＋3FeO=Fe3O4＋H2(g)　②2Fe3O4 高温__ 6FeO＋O2(g)。下列说法正确的是（   ）
    A、反应①中Fe元素被氧化，反应②中Fe元素被还原 B、反应①中H2O既不是氧化剂也不是还原剂 C、反应②中Fe3O4仅被氧化 D、反应①②中FeO都体现了还原性

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  • 17. 下列有关浓硫酸说法正确的是（   ）
    A、保存在棕色瓶中 B、易挥发 C、能用于干燥SO2 D、常温下与铁不反应

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  • 18. 在铜与稀HNO3的反应中，若有1mol HNO3被还原，则参加反应的铜的物质的量为（   ）
    A、8/3mol B、3/8mol C、3/2mol D、3mol

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  • 19. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（   ）
    A、Al(OH)3→高温Al→高温Fe2O3Fe      B、S→O2/点燃SO3→H2OH2SO4     C、H2SiO3→△SiO2→盐酸SiCl4    D、NaCl(溶液)→电解NaOH→CO2Na2CO3  

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  • 20. 向CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，下列叙述中正确的是
    A、滤液中一定无Fe3+ B、滤液中一定有Fe3+ C、滤液中一定无Cu2+ D、滤液中一定有Cu2+

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二、实验题

  • 21. 观察下列实验装置图，回答问题：

        

    (1)、石灰水长时间露置于空气中，溶液表面会产生一层“膜”，“膜”物质的化学式是 ， 可用上图中装置（填序号）进行相关实验操作除去膜物质。
    (2)、提纯含有少量NaCl的KNO3 ， 可将混合物溶解在热水中形成饱和溶液，然后在②装置中进行蒸发浓缩，后进行过滤、、干燥。
    (3)、实验室制Cl2用装置③吸收尾气，集气瓶中可放入溶液，尾气应从通入（填a、b）。

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三、推断题

  • 22. A~J是常见的化学物质，转化关系如下图所示。A是生活中的一种调味剂，I是一种用途广泛的金属，常温下C、D、E、F、J皆为气体， H由两种元素构成，摩尔质量为41 g·mol－1。

    (1)、I的化学式为 ， H的化学式为。
    (2)、写出反应①②③④的化学方程式

    ①；②； ③； ④。

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四、综合题

  • 23. 氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。
    (1)、下列表述中没有氧化还原反应发生的是。

    a．滴水成冰         b．蜡炬成灰         c．百炼成钢    

    (2)、NH3和Cl2反应的方程式为： NH3+ Cl2—N2+ HCl

    ①该反应中被氧化的元素是(填元素名称)，氧化剂是(填化学式)。

    ②配平该方程式：NH3 + Cl2 — N2 + HCl

    ③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是 ， 产生该现象的反应方程式为。

    (3)、“地康法”制氯气的反应原理图示如下：

    ①反应I的化学方程式为。

    ②反应II属于反应。（填四种基本反应类型之一）。

    ③若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为。

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  • 24. 铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：

    (1)、操作Ⅰ的名称是。
    (2)、检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是。
    (3)、加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀，还会生成一种气体，生成气体的离子方程式为。
    (4)、在空气中煅烧FeCO3的化学方程式是 ， 若煅烧不充分，产品Fe2O3中会有FeO，为了避免产品中有FeO，可以采取的措施是。
    (5)、称取3.0 g 产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 mol·L－1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3 ， 求算产品中Fe2O3的质量分数，写出计算过程。

    （已知：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4=5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）

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