江苏省宿迁市2017—2018学年度高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2018-04-03 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 1920年参与建设亚洲第一座纯碱厂——永利制碱厂，为我国纯碱工业发展做出杰出贡献的化学家是（   ）
    A、屠呦呦 B、侯德榜 C、张青莲 D、徐光宪

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  • 2. 亚硝酸钠（NaNO2）可作为建筑工业的防冻剂，它属于（   ）
    A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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  • 3. 中国科学家首次实现了两个异核原子的量子纠缠，该实验中用到了 R3787b ，下列关于 R3787b  的说法正确的是（   ）
    A、质子数为87 B、核外电子数为37 C、中子数为37 D、质量数为50

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  • 4. 下列过程为物理变化的是（   ）
    A、氨气液化 B、粮食酿酒 C、金属锈蚀 D、石油裂化

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  • 5. 下列反应能量变化与右图一致的是（   ）

    A、金属钠与水的反应 B、盐酸与氢氧化钠的反应 C、铝与氧化铁的铝热反应 D、电解水制H2和O2

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  • 6. 化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（   ）
    A、小苏打— NaHCO3 B、铁红— Fe3O4 C、熟石灰— CaO D、明矾— CuSO4·5H2O

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  • 7. 下列气体可用如图所示方法收集的是（   ）

    A、NO B、SO2 C、Cl2 D、H2

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  • 8. 下列化学用语表示正确的是（   ）
    A、氨气分子的电子式： B、乙酸分子的结构式： C、Mg的原子结构示意图： D、硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe2＋＋3SO 42−

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  • 9. 下列物质中含有离子键的是（   ）
    A、Cl2 B、Na2O2 C、CO 2 D、NH3

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  • 10. 下列说法正确的是（   ）
    A、常温常压下，1mol CH4的体积是22.4L B、1molFe在氯气中完全燃烧失去电子数为2NA C、用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D、用焰色反应可鉴别NaCl和Na2CO3

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  • 11. 已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Cl-三种离子，其中还可能大量存在的离子是（   ）
    A、NO3- B、CO32- C、SO42- D、Ag+

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  • 12. 工业上常用浓氨水检查氯气管道是否泄漏，发生反应为：8NH3 + 3Cl2= N2 + 6NH4Cl，该反应属于（   ）
    A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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  • 13. 下列关于甲烷、乙烯和苯的说法正确的是（   ）
    A、乙烯和苯均能在空气中燃烧 B、甲烷和乙烯都能使溴水褪色 C、甲烷和乙烯互为同分异构体 D、乙烯和苯分子中均含碳碳双键

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  • 14. 下列离子方程式正确的是（   ）
    A、稀醋酸与碳酸钠反应：CO 32− ＋2H+ = CO2↑＋H2O B、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl― C、铜片与稀HNO3反应：Cu＋2H+ = Cu2+ ＋H2↑ D、用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O

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  • 15. 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（　　）
    A、 B、 C、 D、

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  • 16. 疏松的糕点、饼干、面包等在制作过程中都使用了疏松剂。疏松剂受热分解，产生的气体使食品酥脆、松软。下列物质可作为食品制作过程中使用的疏松剂的是（   ）
    A、NaCl B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、NaOH

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  • 17. 二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，实验室制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 △__  2ClO2↑+ 2Na2SO4 + H2O。下列有关该反应说法正确的是（   ）
    A、NaClO3是还原剂 B、Na2SO3被氧化 C、NaClO3失去电子 D、H2SO4发生还原反应

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  • 18. 下列有关离子检验的说法正确的是（   ）
    A、加入稀盐酸产生无色气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定含有CO32- B、加入稀盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl- C、加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有SO42- D、加入KSCN溶液，呈现血红色，原溶液中一定含有Fe3+

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  • 19. 一定条件下将0.2mol N2和 0.3mol H2置于密闭容器中发生如下反应： N2+3H2=催化剂高温、高压2NH3 。下列关于该反应说法正确的是（   ）
    A、充分反应后H2无剩余 B、升高温度使反应速率增大 C、增大压强使反应速率减小 D、使用催化剂对反应速率没有影响

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  • 20. 一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是（   ）

    A、电极a为电池负极 B、电极b上发生还原反应 C、该装置将化学能转化为电能 D、电子由b极经外电路流向a极

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  • 21. 下列属于取代反应的是（   ）
    A、 B、CH2＝CH2＋HCl 催化剂→   CH3CH2Cl C、CH4 ＋2O2 →点燃 CO2＋2H2O D、2CH3CH2OH＋O2 →△Cu 2CH3CHO＋2H2O

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  • 22. X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍， W与Y同主族。下列说法正确的是（   ）
    A、X形成的单质只有一种 B、原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r(X ) C、常温下，Z单质可溶于W的最高价氧化物的水化物的浓溶液中 D、Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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  • 23. 铁、铜混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为8∶1。下列有关说法正确的是（   ）
    A、混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2 B、反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6g C、反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假设反应前后溶液体积无变化) D、向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6 L

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二、综合题

  • 24.                       
    (1)、2017年，宿迁市成功创建为全国文明卫生城市，城市生态环境明显改善。

    ①下列做法不利于改善空气质量的是。

    a．工厂通过静电除尘减少悬浮颗粒物排放     

    b．以新能源公交车代替燃油公交车

    c．夜间排放工业废气

    ② 公共场所安装直饮水设备，方便市民饮用。直饮水需要经过活性炭处理、超滤膜过滤、紫外灯照射等处理过程。其中活性炭作为。

    a. 混凝剂           b. 吸附剂         c.杀菌、消毒剂

    ③ 宿迁40余处“落叶景观带”成为扮靓城市的秋冬美景，为保护落叶景观带设置的“严禁烟火”标志是。

    a                  b                     c

    (2)、红薯含有丰富的淀粉、膳食纤维、胡萝卜素、维生素A、B、C、E以及钾、铁、钙等多种营养成分，是一种营养均衡的保健食品。

    ① 红薯中含有的可有效改善牙龈出血。

    a．维生素A      b．维生素B     c．维生素C 

    ② 以上成分中，（填元素符号）为人体必需的微量元素。

    ③ 红薯中含有丰富的淀粉，其在人体内完全水解的最终产物是（填化学式）。实验室检验该水解产物所用的试剂是。

    ④ 红薯不宜过多食用，否则会产生较多胃酸。双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是一种常用的抗酸药，它和胃酸反应的化学方程式为：。

    (3)、2017年，世界最长的跨海大桥——港珠澳跨海大桥正式通车。建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、光导纤维、橡胶等材料。

    ① 工业上生产水泥、玻璃都用到的原料是。

    ② 深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，下列保护钢管桩的措施不合理的是。

    a．使用抗腐蚀性强的合金钢

    b．在钢材表面喷涂防腐涂料

    c．钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性

    ③ 港珠澳大桥工程使用了大量密封橡胶衬垫。为使橡胶性能更好，天然橡胶需经过处理以增强其机械性能。

    ④ 光导纤维是由高纯度SiO2于2000℃下拉制而成，工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2 ， 该反应的化学方程式为：。

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  • 25.                  
    (1)、根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

    ① 下列化合物中能发生消去反应的是(填字母)。

    a．CH3OH     b．CH3CH2Cl      c．HC≡CH

    ② 下列化合物中，常温下能被空气氧化的是(填字母)。

    ③ 下列化合物中，能发生水解反应的是(填字母)。

    a．H2C=CH2 b．CH3COOCH2CH3 c．CH3CH2OH

    (2)、甲苯( )是一种重要的有机化工原料。

    ① 甲苯分子中一定共平面的碳原子有个。

    ② 甲苯苯环上的一溴代物有种，请写出其中一种的名称：。

    ③ 除去甲苯中混有的少量苯酚，可选用的试剂是 ， 写出该反应的化学方程式：。

    (3)、化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：

    ① A中含氧官能团的名称为和。

    ② B的结构简式为。

    ③ B→C的反应类型为。

    ④ C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。且1 mol D最多能与2 mol NaOH反应。D分子中有4种不同化学环境的氢，请写出D的一种结构简式。

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  • 26. 碳酸锰（MnCO3）是一种高性能磁性材料。以软锰矿粉(主要含MnO2 ， 还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取MnCO3的流程如下：

    已知：“沉锰”反应为：Mn2+ + 2HCO 3−  = MnCO3↓+ H2O + CO2↑

    (1)、“酸浸”时发生的主要反应为：2Fe2+ + MnO2+ 4H+ =2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O。除此以外，还发生的反应离子方程式为。（任写一个）
    (2)、“沉锰”工序中，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图所示。反应要控制pH在7左右的理由是。（答两点）

    (3)、“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是。
    (4)、为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.800g软锰矿样品，加入4.020 g草酸钠(Na2C2O4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，过量的Na2C2O4用0.2000 mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入30.00mL溶液时恰好完全反应。已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：MnO2 + C2O 42− + 4H+   △__ Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O，MnO4－+ C2O 42−  + H+ - Mn2+ + CO2↑+ H2O （未配平）。求该软锰矿中二氧化锰的质量分数(写出计算过程)。

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三、推断题

  • 27. 有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A的摩尔质量为80g/mol， B、D、H、J均为气体，B能使湿润的红色石蕊试液变蓝，D在空气中含量最多，H是一种无色、刺激性气味气体，C是一种紫红色金属单质， I是一种淡黄色固体。E是最常见的一种无色液体。

    (1)、A的化学式为。
    (2)、固体K的电子式为。
    (3)、反应②的化学方程式：。
    (4)、反应③的离子方程式：。

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