湖南省长沙市青竹湖湘外国语学校等八校2025-2026学年九年级上学期期末联合训练化学试题

试卷更新日期：2025-12-27 类型：期末考试

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一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。)

1. 下列各组物质放入水中，可以形成无色溶液的是（）

A、泥土、面粉、冰 B、氯化亚铁、汽油、酒精 C、植物油、硫酸、碳酸钙 D、蔗糖、氯化钙、酒精

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2. 向滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中通入二氧化碳，溶液呈（）

A、无色 B、紫色 C、红色 D、蓝色

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3. 下列有关溶液的说法正确的是

A、具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B、溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体 C、某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质 D、硝酸铵在水中溶解时，溶液的温度降低

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4. 下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为 $31.6 g$ ”的解释正确的是

A、20℃时， $100 g$ 溶液中含 $31.6 g$ 硝酸钾 B、20℃时， $100 g$ 水中最多溶解 $31.6 g$ 硝酸钾 C、20℃时， $31.6 g$ 硝酸钾能溶解在 $100 g$ 水里 D、 $31.6 g$ 硝酸钾溶解在 $100 g$ 水中达到饱和状态

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5. Na₂CO₃和NH₄Cl在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
Na₂CO₃
12.2
21.8
39.7
53.2
NH₄Cl
33.3
37.2
41.4
45.8

A、NH₄Cl的溶解度大于 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的溶解度 B、30℃时，将30 g Na₂CO₃加入50g水中得到80 g溶液 C、20℃时，NH₄Cl饱和溶液的溶质质量分数为37.2% D、将40℃的Na₂CO₃饱和溶液降温至10℃时，有晶体析出

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6. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

A、向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸 B、向NaOH和BaCl₂的混合溶液中加入足量的稀硫酸 C、向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸 D、高温煅烧一定质量的石灰石

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7. 某中学的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，数据如表。据表中数据，下列说法正确的是
测定时刻
5：05
5：10
5：15
5：20
5：25
5：30
5：35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85

A、表数据由可由pH试纸所测 B、该地区所降雨水为酸雨，可能附近大量NO₂排放所致 C、测定期间，雨水酸性逐渐减弱 D、该地区的水质可用氢氧化钠溶液来中和

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8. 某兴趣小组进行如图所示实验，下列说法错误的是

A、浓盐酸具有挥发性 B、烧杯②中溶液由红色逐渐变为无色 C、放置一段时间，烧杯①的质量会减少 D、烧杯①中发生反应： $HCl + NaOH = NaCl + H_{2} O$

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9. 我国晋代《抱朴子·金丹篇》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银”，原理是HgS $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Hg+S，该反应属于基本反应类型中的（）

A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应

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10. 选择合适的实验方法是完成实验目的的一种重要的素养。下列有关鉴别和除杂的方法选择错误的是

选项	实验目的	实验方法
A	鉴别NaOH固体和NH₄NO₃固体	加水测温度
B	检验NaOH样品是否变质	加入澄清的石灰水，观察现象
C	除去FeSO₄溶液中的CuSO₄	加入过量铁粉，过滤
D	除去NaCl溶液中的CaCl₂	加入过量的Na₂CO₃溶液，过滤

A、A B、B C、C D、D

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11. 根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是

温度/℃
10
20
50
70
90
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
37.0
37.8
39.0
KNO₃
20.9
31.6
85.5
138
202

A、KNO₃的溶解度比NaCl大 B、若甲是NaCl，则②和③中的溶液都是饱和溶液 C、若甲是KNO₃ ，则②到③溶液由饱和转化为不饱和 D、若甲是KNO₃ ，则④中溶质的质量分数为60%

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12. 复合肥能同时为农作物提供几种营养元素．下列化肥属于复合肥的是（）

A、 $N H_{4} N O_{3}$ B、 $K N O_{3}$ C、 $K_{2} C O_{3}$ D、 $C a_{3} {(P O_{4})}_{2}$

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二、选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。)

13. 酸碱盐有广泛的用途，下列有关物质的用途的说法中，不正确的是

A、盐酸可以用来除锈 B、氢氧化钠常用来治疗胃酸过多 C、小苏打可以用于食品发酵 D、磷酸钙[ ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ ]是常见的复合肥料

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14. 对下列相关说法或事实，用微观知识解释正确的是

选项	事实	解释
A	一氧化碳和二氧化碳性质不同	二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子
B	酸碱盐溶液导电	溶液中有大量自由移动的电子
C	硫酸铁和硫酸亚铁溶液颜色不同	构成物质的分子结构不同
D	一氧化碳能做煤气主要成分	一氧化碳分子具有可燃性

A、A B、B C、C D、D

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15. 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验或操作目的	实验方法或操作
A	鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵固体	取样，分别加适量水，测定所得溶液温度
B	除去氢氧化钠溶液混有的碳酸钠溶液	加入适量的氯化钙溶液，过滤
C	检验氯化钠溶液中是否混有碳酸钠	加入稀盐酸，观察有无气泡产生
D	分离硫酸钠和硫酸钡的混合物	溶解、过滤、蒸发

A、A B、B C、C D、D

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三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。)

16. 木聚糖是生产木糖醇的原料，具有可燃性。

(1)、科研人员研究用玉米芯膨化后辅助酶解法制备木聚糖，实验情况如下表。
膨化机／ $MPa$
0.8
1.0
1.2
1.4
木聚糖制得率％
15.41
18.23
20.14
17.13
压力提高至 $1 . 4MPa$ 时木聚糖制得率下降的可能原因为：膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气，。

(2)、已知木糖醇中含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。兴趣小组为确定其组成，取 $1 . 52g$ 木糖醇进行实验(如图)，测得B装置增重了 $1.08 g$ ， C装置增重了2.2g。(实验前已排尽装置内空气，使用药品均足量)
①实验中，观察到A装置出现现象后停止加热。
②木糖醇中含有碳元素g、氢元素g，(填“含有”或“不含有”)氧元素。
③氧化铜的作用是。
④D装置的作用是。

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17. 20℃时，向盛有100g水的甲、乙、丙三个烧杯中，分别加入a、b、c三种物质各30g，充分溶解后，现象如图一所示。继续升高温度，三个烧杯中溶液的溶质质量分数随温度的变化如图二所示。

(1)、丙烧杯对应的物质为（填“a”、“b”或“c”）。

(2)、20℃时，甲烧杯中剩余固体质量为。

(3)、P点的纵坐标为（保留一位小数）。

(4)、下列描述正确的是_______（填序号）。

A、a物质的溶解度随温度的升高而升高 B、b物质的溶解度随温度的升高而升高 C、图一中，丙烧杯溶液可能为饱和状态 D、将30℃时，甲、乙两烧杯中溶液恒温蒸发10g水，甲烧杯中析出的晶体质量更多

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18. 如图是KNO₃、KCl的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)、在t₂℃时，KNO₃的溶解度为。

(2)、t₁℃时分别将KNO₃、KCl的饱和溶液升温至t₂℃(不考虑溶剂蒸发)，所得溶液溶质的质量分数关系：KNO₃KCl(填“>”“=”或“<”)。

(3)、KNO₃中有少量KCl，要得到KNO₃ ，采用的操作是(“蒸发结晶”或者“降温结晶”)。

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19. 认真阅读下列科普短文。
关于什么是酸和碱，其理论的形成有如下发展历程。
观点1：17世纪前，人们对酸碱的认识较模糊，只凭感觉器官的感受来判定。
观点2：17世起末，朴素的酸碱理论，凡物质的水溶液能使石蕊试液变红的物质叫酸：使石蕊试液变蓝的物质叫碱。
观点3：19世纪末，酸碱电离理论：电离(解离)时生成的阳离子全都是 $H^{+}$ 的化合物叫酸，电离(解离)时生成的阴离子全都是 ${OH}^{-}$ 的化合物叫碱。
观点4：20世纪初，酸碱质子理论，任何能给出质子的物质(分子、原子或离子)都是酸，任何能接受质子的物质(分子、原子或离子)都是碱，且酸和碱有如下关系：酸→ $H^{+}$ +碱，两者彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。
依据短文内容，回答下列问题。

(1)、根据观点1的判断，人们常吃的柠檬中含有(选填“酸”或“碱”)。

(2)、往碳酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，根据观点2，得到的结论是。

(3)、硫酸氢钠溶液中含氢离子，钠离子和硫酸根离子，根据观点3，硫酸氢钠(填“是”或“不是”)酸。

(4)、已知稀盐酸的解离方程式为 $HCl = H^{+} + {Cl}^{-}$ ，根据观点4，盐酸的共轭碱是(填化学符号)。

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20. 氯化钠在生活、生产中的用途非常广泛。粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。请据图回答下列问题。

(1)、步骤①反应的化学方程式为。

(2)、步骤③操作a的名称是，操作a得到沉淀的成分是。

(3)、步骤①和②加入顺序（填“能”或“不能”）调换，理由是。

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四、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。)

21. 如图所示是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：

(1)、配制该溶液需要氯化钠的质量为g，需量取的水的体积是mL，所选用量筒的量程最好是(填“10mL”“50mL”或“100mL”)，若在量取水的过程中俯视读数，会造成配制的溶液浓度(填“偏大”“不变”或“偏小”)。

(2)、若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应，直到天平平衡。

(3)、取上述溶液10g加水稀释到g，可得到5%的NaCl溶液。

(4)、在溶解的过程中玻璃棒的作用是。溶液配制完成后，在转移过程中若将溶液洒出，溶质质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)、将配制好的溶液装在(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并贴上标签。

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22.

近年来，我国一些地区创新采用了水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖的“渔光互补”发展模式。

任务一：了解渔光互补模式

（1）光伏发电过程中发生了。（填“物理变化”或“化学变化”）

任务二：检测分析鱼塘水质

（2）用对鱼塘水的酸碱度进行了检测。

（3）同学们测定了不同时间段内鱼塘水的pH，发现中午时鱼塘水的pH最大，其原因可能与水中藻类的作用有关。

任务三：探究鱼塘水的成分

【查阅资料】鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；鱼塘中水多为硬水；该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入 ${CaCl}_{2}$ 为鱼虾补充钙质。

【猜想假设】该鱼塘水呈酸性，且含有 ${CaCl}_{2}$ 。

【进行实验】

（4）

实验步骤	实验操作	实验现象	实验结论
步骤一	取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加。	溶液变成红色	鱼塘水呈酸性
步骤二	另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量溶液。	，一段时间后产生白色沉淀	含有 ${CaCl}_{2}$

【反思评价】

（5）步骤②中产生白色沉淀所发生反应的化学方程式为。

（6）有同学对实验结论提出了质疑，理由是，同学们改进方案得出了正确的结论。

任务四：展示项目研究成果

（7）同学们设计了板报进行宣传，请完成板报内容。

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五、应用与计算(本大题共1小题，共5分。)

23. 化学兴趣小组欲探究实验室制备二氧化碳后剩余的酸液的成分，取该废液100g，逐滴滴加10%的碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，一段时间后产生白色沉淀；当滴加碳酸钠溶液至100g时，恰好完全反应，过滤，洗涤干燥滤渣，得到10g固体。

(1)、该废液中溶质成分为；

(2)、求该废液中氯化钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

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