河北省邢台市2017-2018学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

试卷更新日期：2018-03-30 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（   ）
    A、将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨 B、通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 C、高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D、以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似

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  • 2. 2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如293117Ts、294117Ts等。下列说法正确的是（   ）
    A、293117Ts和294117Ts的化学性质不同 B、Ts位于周期表的第六周期ⅦA族 C、元素Ts的相对原子质量为293.5 D、293117Ts和294117Ts质子数相同，中子数不同

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  • 3. 下列反应中，反应后固体质量减轻的是（   ）
    A、水蒸气通过灼热的铁粉 B、Cu2S在O2中灼烧转变为CuO C、将铜丝插入FeCl3溶液中片刻 D、含水蒸气的CO2通过盛有Na2O2的干燥管

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  • 4. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用KNO3的性质是（   ）
    A、自燃性 B、稳定性 C、还原性 D、氧化性

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  • 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）
    A、新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br- B、使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- C、Kwc(OH−) =1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、AlO2- D、由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

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  • 6. 下列说法正确的是（   ）
    A、乙烯和乙醇都能发生加成反应 B、乙酸和四氯化碳都可萃取溴水中的Br2 C、苯和四氟乙烯分子中的所有原子均处于同一平面 D、糖类、油脂及蛋白质均只由碳、氢、氧三种元素组成

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  • 7. 下列实验操作能达到实验目的的是（   ）
    A、用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液 B、用排水法收集NH4Cl与Ca(OH)2共热制得的氨气 C、用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO2 D、向溶有NO2的黄色浓硝酸中通入足量O2 ， 使其变为无色

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  • 8. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（   ）
    选项化学性质实际应用
    ANH3具有还原性用作食品工业的制冷剂
    BK2FeO4易与H2O反应生成Fe(OH)3用作水的消毒剂和絮凝剂
    CAg2O具有氧化性用作银锌纽扣电池正极的活性物质
    D硫酸铝能与小苏打溶液反应用作泡沫灭火剂原料
    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）
    A、标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子 B、向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NA C、常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA D、常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA

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  • 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）
    A、氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH- B、FeCl3溶液与HI反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C、硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O D、过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O+CO2+Ca2++2ClO-=2HClO+CaCO3↓

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  • 11. 一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、氢能属于二次能源 B、图中能量转化的方式至少有6种 C、太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D、太阳能、风能、氢能都属于新能源

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  • 12. H2S的分解反应是一个可逆反应，其能量与反应进程的关系如图所示，下列有关说法正确的是（   ）
    A、正反应的活化能大于逆反应的活化能 B、若减小体系的压强，则该反应的焓变将增大 C、升高温度，化学反应速率加快，H2S的平衡转化率减小 D、向密闭容器中充入1molH2S充分反应，吸收84.9kJ的热量

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  • 13. 由丁醇(X)制备戊酸(Z)的合成路线如图所示，下列说法错误的是（   ）
    A、Y的结构有4种 B、X、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16种 C、与X互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有4种 D、与Z互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有9种

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  • 14. 下列说法正确的是（   ）
    A、MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 B、加水稀释0.1mol·L-1的CH3COONa溶液后，溶液中 c(Na+)c(CH3COO−) 的值增大 C、氟元素的非金属性强于溴元素，由此可推出酸性：HF>HBr D、用等物质的量浓度的NaOH溶液中和等体积且pH均为2的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH溶液体积更多

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  • 15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是（   ）
    A、原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) B、Y的单质与H2化合时，点燃安静燃烧，光照则会发生爆炸 C、最简单气态氢化物的稳定性：X>W D、工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z

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  • 16. 实验室用有机含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：

    已知：碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是（   ）
    A、操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出 B、操作②中发生反应的离子方程式为2IO3- +5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2O C、操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶 D、操作⑤可用如图所示的水浴装置进行

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  • 17. 直接煤一空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（   ）
    A、随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少 B、负极的电极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑ C、电极X为负极，O2-向X极迁移 D、直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高

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  • 18. 下图所示与对应叙述不相符的是（   ）
       
     
    A、图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS) B、图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸 C、25℃时，图丙表示用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.080mol·L-1 D、图丁表示反应N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始 n(N2)n(H2) 变化的曲线，则转化率：aA(H2)<aB(H2)

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  • 19. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）
    选项实验操作实验现象结论
    A向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有固体析出Na2SO4能使蛋白质发生变性
    B向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量溶液先变蓝后褪色I-先被氧化成I2,后可能继续被氧化成其他物质
    C向浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液不变色,Na2SiO3溶液变成红色非金属性:Si<Cl
    D向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液先生成白色的AgCl沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)
    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 20. 化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=lg c(H+)c(OH−) 。25℃时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（   ）
    A、D点溶液中的pH=11.25 B、B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2) C、C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mL D、25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5

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  • 21. 有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化剂发生反应：4HCl(g)+O2(g) ⇌ 2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。
    容器 起始时
    T/℃ n(HCl)/mol Z
    Ⅰ 300 0.25 a
    Ⅱ 300 0.25 b
    Ⅲ 300 0.25 4

    下列说法不正确的是（   ）
    A、△H<0 B、a<4<b C、若容器Ⅲ反应某时刻处于R点，则R点的反应速率：v(正)>v(逆) D、300℃时，该反应平衡常数的值为320

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二、实验题

  • 22. TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4 ， 设计实验如下(夹持装置略去)：

    相关信息如下表所示。

    化合物

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm-3

    水溶性

    TiCl4

    -25

    136

    1.5

    易水解生成难溶于水的物质，能溶于有机溶剂

    CCl4

    -25

    76.8

    1.6

    难溶于水

    请回答下列问题：

    (1)、按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→→→f→g→→→d→e→j。(填 仪 器 接 口字 母 )
    (2)、根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；(按正确的顺序填入下列操作的序号)。

    ①关闭分液漏斗活塞        ②打开分液漏斗活塞

    ③停止加热，充分冷却        ④加热装置D中陶瓷管

    (3)、装置A中导管m的作用是。
    (4)、装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为。
    (5)、设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：。
    (6)、制得的TiCl4中常含有少量CCl4 ， 从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为。

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三、综合题

  • 23. 氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体，制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。
    (1)、乙炔加成法包含的主要反应如下：

    CaO+3C =3000∘C电炉 CaC2+CO↑

    CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑

    HC≡CH+HCl →△HgCl2 CH2=CHCl

    ①CaC2的电子式为。

    ②该方法具有设备简单、投资低、收率高等优点；其缺点是(列举2点)。

    (2)、乙烯氧氯化法包含的反应如下：

    CH2=CH2(g)+Cl2(g)→ClCH2-CH2Cl(g) △H1

    2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)→2ClCH2-CH2Cl(g)+2H2O(g)△H2

    ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)△H3

    总反应：4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)→4CH2=CHCl(g)+2H2O(g) △H4

    则△H4=(用含△H1、△H2、△H3 的代数式表示)。

    (3)、将一定量的1，2-二氯乙烷充入密闭容器中，发生反应：ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)，两 种 物 质 的物 质 的 量分数 (w) 与 温度的关系如图所示。

    ①温度低于290℃时，氯乙烯的产率为0，其原因是；该反应的△H(填“>”或“<”) 0。

    ②已知A点的总压强为101kPa，则A点对应温度下的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留小数点后两位数字)。

    ③不考虑反应的选择性，若要进一步提高氯乙烯的平衡产率，则可以采取的措施是(任写两条)。

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  • 24. 黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(Fe2O3)颜料的工艺流程如图所示。

    已知：a、b、c、x均为整数。
    (1)、该流程需进行多次过滤，过滤时用到的玻璃仪器为、和。
    (2)、反应Ⅰ的离子方程式为 ， 该反应的还原剂是(填化学式，下同)，氧化产物是。
    (3)、反应Ⅱ 的离子方程式为。
    (4)、反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
    (5)、为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：

    ①称取样品9.30g，用少量稀HNO3 溶解后配成100.00 mL溶液A；

    ②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl 固体1.435 g；

    ③另取25.00mL溶液A，调节pH为4~5，用浓度为0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液50.00 mL。通过计算确定该样品的化学式为(填化学式)。

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  • 25. 镓与ⅤA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)。回答下列问题：
    (1)、基态Ga原子的核外电子排布式为 ， 基态As原子核外有个未成对电子。
    (2)、镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知镓的主要化合价为和+3。砷的电负性比镓(填“大”或“小”)。
    (3)、比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：。

    镓的卤化物

    GaCl3

    GaBr3

    GaI3

    熔点/℃

    77.75

    122.3

    211.5

    沸点/℃

    201.2

    279

    346

    GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是。

    (4)、二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为 ， 草酸根中碳原子的杂化方式为。

    (5)、砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm，该晶体的类型为 ， 晶体的密度为(设NA 为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm-3。

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  • 26. 在碱的作用下，两分子酯缩合形成β—羰基酯，同时失去一分子醇，该反应称克莱森(R·L·Claisen)酯缩合反应，其反应机理如下：2RCH2COOC2H5 +C2H5OH。利用Claisen反应制备化合物H的一种合成路线如下：

    回答下列问题：
    (1)、A的名称为 ， C的结构简式为。
    (2)、F中含氧官能团的名称是；反应Ⅱ的反应类型是。
    (3)、E→F反应的化学方程式为。
    (4)、B的含有苯环的同分异构体有种(B自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为、。
    (5)、乙酰乙酸乙酯( )是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。

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