河北省唐山市2017-2018学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

试卷更新日期：2018-03-30 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于（    ）
    A、纤维素、油脂 B、糖类、油脂 C、纤维素、蛋白质 D、糖类、蛋白质

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  • 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）
    A、18g2H2O中含有的中子数为10NA B、11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NA C、1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NA D、7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA

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  • 3. 咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是（    ）

    A、咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应 B、1mol 咖啡酸最多能与5 mol H2反应 C、咖啡酸分子中所有原子可能共面 D、蜂胶的分子式为C17H16O4 ， 在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A 的分子式为C8H10O

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  • 4. 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（    ）

    A、用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气 B、用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液 C、用图3所示装置加热分解NaHCO3固体 D、用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱

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  • 5. 某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。已知：2H2S(g)+O2(g)= S2(s)+2H2O（l）ΔH=-632kJ·mol-1。下图为该小组设计的原理图。下列说法正确的是（    ）

    A、电极a 为燃料电池正极 B、电极b上发生的电极反应为：O2+4e-+2H2O= 4OH- C、电路中每流过4mol 电子，电池内部释放热能小于632 kJ D、a极每增重32g，导气管e 将收集到气体22.4 L

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  • 6. 短周期主族元素A、B、C、D 原子序数依次增大且最外层电子数之和为17。B、D 同主族，短周期中C原子半径最大，B最外层电子数是次外层的3倍。下列推断不正确的是（    ）
    A、元素B,C,D 形成的化合物的水溶液呈中性 B、元素B,C 形成的化合物中可能既含有离子键又含共价键 C、离子半径从大到小的顺序为D>B>C D、元素B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的强

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  • 7. HR是一元酸。室温时，用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是（ ）

    A、HR 的电离常数Ka=5×10-6 B、图中X<7 C、a 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-) D、b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)

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二、实验题

  • 8. 某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛无色盐溶液的试剂瓶，标签破损如下图，该小组根据已掌握的知识，对药品作出猜想，并设计实验验证。

    (1)、该实验药品为中学化学常用试剂，推测它的阳离子化合价为。
    (2)、同学们做出以下三种推测。

    猜想1：Na2SO4

    实验设计： 进行……，.证明是Na2SO4溶液；

    猜想2： K2SO4

    实验设计： ， 证明是K2SO4溶液；

    猜想3； (NH4)2SO4

    实验设计： ， 证明是(NH4)2SO4溶液。

    (3)、通过实验发现“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受热易分解，该小组拟用下图所示装置探究其分解产物。（夹持和加热装置略）

    实验I：装置B 盛0.5000mol/L盐酸50.00mL，通入N2排尽空气后，将装置A 加热至260℃一段时间，停止加热，停止通入N2 ， 品红溶液不褪色，取下装置B，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。

    ①请从右图选择盛放0.1000mol/LNaOH 溶液的滴定管（填“甲”或“乙”）。

    ②装置B 内溶液吸收气体的物质的量是mol。

    实验Ⅱ：通入N2排尽空气后，将装置A 加热到400℃，至固体无残留，停止加热，停止通入N2 ， 观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32- ， 无SO42-。

    ①装置E 的作用是。

    ②A、D之间的导气管内的少量白色固体是。

    ③有同学提出在AD之间需要增加一个防倒吸的安全瓶，老师说不需要，原因是。

    ④进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物，则(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是。

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三、综合题

  • 9. 工业上常用水钴矿（主要成分为Co2O3 ， 还含少量Fe2O3、 Al2O3、MgO、CaO等杂质） 制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)、在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有（任写一种）。
    (2)、“酸浸”后加入Na2SO3 ， 钴的存在形式为Co2+ ， 写出产生Co2+反应的离子方程式。
    (3)、溶液a中加入NaClO的作用为。
    (4)、沉淀A 的成分为。操作2的名称是。
    (5)、已知： Ksp (CaF2)=5.3×10-9 ， Ksp(MgF2)=5.2×10-12 ， 若向溶液c 中加入NaF溶液，当Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5moI/L，此时溶液中c(Ca2+)最大等于mol·L-1。
    (6)、在空气中煅烧CoC2O4 生成钴的某种氧化物和CO2 ， 测得充分煅烧后固体质量为12.05 g，CO2的体积为6.72 L（标准状况），则此反应的化学方程式为。

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  • 10. 镍铬钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铬、镍、碳等元素。

    请回答下列问题：

    (1)、镍的基态原子核外价层电子排布式为 ， 基态Fe3+有种不同运动状态的电子，基态铬原子有个未成对电子。
    (2)、配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是（填元素符号），铬的高价化合物可将CH3CH2OH 氧化为CH3CHO，CH3CHO 中—CH3和—CHO 中碳原子的杂化方式分别为、。
    (3)、镍能与CO 形成Ni(CO)4 ， 常温下Ni(CO)4是无色液体，易溶于有机溶剂，推测Ni(CO)4是晶体，组成Ni(CO)4的三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号），CO 分子中π键与σ键的个数比为。
    (4)、NiO 的立方晶体结构如图所示，则O2-填入Ni2+构成的空隙（填“正四面体”、“正八面体”、“ 立方体”或“压扁八面体”）。NiO晶体的密度为ρg·cm-3 ， Ni2+和O2-的半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数值为NA ， 则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。

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四、填空题

  • 11. 苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5—CH2CH3) 为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，反应方程式为：C6H5—CH2CH3(g) ⇌ C6H5—CH=CH2(g)+H2(g) ΔH=+117.6 kJ·mo1-1

    回答下列问题：

    (1)、已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mo1-1

    C6H5—CH2CH3(g)+21/2O2(g)=8CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-4607.1 kJ·mo1-1

    则C6H5—CH=CH2(g)+10O2(g)= 8CO2(g)+4H2O(l) ΔH=。

    (2)、工业上，在恒压设备中进行上述反应制取苯乙烯，常在乙苯蒸气中通入大量水蒸气。请用化学平衡理论解释通入大量水蒸气的原因。
    (3)、已知T℃下，将amol乙苯蒸气通入到体积为VL的密闭容器中进行上述反应，反应时间与容器内的总压强数据如下表：

    时间t/min

    0

    10

    20

    30

    40

    总压强p/1000kPa

    1.0

    1.3

    1.45

    1.5

    1.5

    ①由表中数据计算0~10 min内v(C6H5—CH2CH3)=。（用含a、V 的式子表示）

    ②该反应平衡时乙苯的转化率为。

    (4)、苯乙烯与溴化氢发生的加成反应产物有两种，其反应方程式如下：

    i.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g) ⇌ C6H5—CH2CH2Br (g)

    ii.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g) ⇌ C6H5—CHBrCH3(g)

    600℃时，向3L 恒容密闭容器中充入1.2 mol C6H5—CH=CH2(g)和1.2 mol HBr(g)发生反应，达到平衡时C6H5—CH2CH2Br (g)和C6H5—CHBrCH3(g)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。

    ①600℃时，反应ii 的化学平衡常数K ii=。

    ②反应平衡后，若保持其它条件不变，向该容器中再充入1mol C6H5—CH2CH2Br (g)，则反应ii 将(“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    ③在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生i、ii两个加成反应，判断反应已达到平衡状态的是。

    A.容器内的密度不再改变

    B.C6H5—CH2CH2Br (g)的生成速率与C6H5—CHBrCH3 (g)分解速率相等

    C.反应器中压强不再随时间变化而变化

    D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

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五、推断题

  • 12. 化合物H 是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H 的一种合成路线如下；

    已知：①

    ②

    ③

    请回答下列问题：

    (1)、芳香族化合物B 的名称为 ， C 的同系物中相对分子质量最小的结构简式为。
    (2)、由F生成G 的第①步反应类型为。
    (3)、X的结构简式为。
    (4)、写出D生成E 的第①步反应化学方程式。
    (5)、 G 与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y 有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式。

    ①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

    ②其核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1。

    (6)、写出用 为原料制备化合物 的合成路线，其它无机试剂任选。

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