河北省唐山市2017-2018学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

试卷更新日期:2018-03-30 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 《天工开物》中记载:人贱者短褐、枲裳,冬以御寒,夏以蔽体,其质造物之所具也。属草木者,为枲、麻、苘、葛,属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半,而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于(    )
    A、纤维素、油脂 B、糖类、油脂 C、纤维素、蛋白质 D、糖类、蛋白质
  • 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(    )
    A、18g2H2O中含有的中子数为10NA B、11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NA C、1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 NA D、7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA
  • 3. 咖啡酸具有止血功效,存在于多种中药中,其结构简式如下图,下列说法不正确的是(    )

    A、咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应 B、1mol 咖啡酸最多能与5 mol H2反应 C、咖啡酸分子中所有原子可能共面 D、蜂胶的分子式为C17H16O4 , 在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A,则醇A 的分子式为C8H10O
  • 4. 用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是(    )

    A、用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气 B、用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液 C、用图3所示装置加热分解NaHCO3固体 D、用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱
  • 5. 某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用,将获得的电能用于制取“84”消毒液。已知:2H2S(g)+O2(g)= S2(s)+2H2O(l)ΔH=-632kJ·mol-1。下图为该小组设计的原理图。下列说法正确的是(    )

    A、电极a 为燃料电池正极 B、电极b上发生的电极反应为:O2+4e-+2H2O= 4OH- C、电路中每流过4mol 电子,电池内部释放热能小于632 kJ D、a极每增重32g,导气管e 将收集到气体22.4 L
  • 6. 短周期主族元素A、B、C、D 原子序数依次增大且最外层电子数之和为17。B、D 同主族,短周期中C原子半径最大,B最外层电子数是次外层的3倍。下列推断不正确的是(    )
    A、元素B,C,D 形成的化合物的水溶液呈中性 B、元素B,C 形成的化合物中可能既含有离子键又含共价键 C、离子半径从大到小的顺序为D>B>C D、元素B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的强
  • 7. HR是一元酸。室温时,用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时,溶液的pH 变化情况如图所示。其中,b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是( )

    A、HR 的电离常数Ka=5×10-6 B、图中X<7 C、a 点溶液中粒子浓度大小关系是:c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-) D、b 点溶液中粒子浓度大小关系是:c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)

二、实验题

  • 8. 某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时,发现一盛无色盐溶液的试剂瓶,标签破损如下图,该小组根据已掌握的知识,对药品作出猜想,并设计实验验证。

    (1)、该实验药品为中学化学常用试剂,推测它的阳离子化合价为
    (2)、同学们做出以下三种推测。

    猜想1:Na2SO4

    实验设计: 进行……,.证明是Na2SO4溶液;

    猜想2: K2SO4

    实验设计: , 证明是K2SO4溶液;

    猜想3; (NH4)2SO4

    实验设计: , 证明是(NH4)2SO4溶液。

    (3)、通过实验发现“猜想3”成立,已知(NH4)2SO4受热易分解,该小组拟用下图所示装置探究其分解产物。(夹持和加热装置略)

    实验I:装置B 盛0.5000mol/L盐酸50.00mL,通入N2排尽空气后,将装置A 加热至260℃一段时间,停止加热,停止通入N2 , 品红溶液不褪色,取下装置B,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,消耗NaOH 溶液50.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-

    ①请从右图选择盛放0.1000mol/LNaOH 溶液的滴定管(填“甲”或“乙”)。

    ②装置B 内溶液吸收气体的物质的量是mol。

    实验Ⅱ:通入N2排尽空气后,将装置A 加热到400℃,至固体无残留,停止加热,停止通入N2 , 观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32- , 无SO42-

    ①装置E 的作用是

    ②A、D之间的导气管内的少量白色固体是

    ③有同学提出在AD之间需要增加一个防倒吸的安全瓶,老师说不需要,原因是

    ④进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物,则(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是

三、综合题

  • 9. 工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3 , 还含少量Fe2O3、 Al2O3、MgO、CaO等杂质) 制备钴的氧化物,其制备工艺流程如下:

    回答下列问题:

    (1)、在加入盐酸进行“酸浸”时,能提高“酸浸”速率的方法有(任写一种)。
    (2)、“酸浸”后加入Na2SO3 , 钴的存在形式为Co2+ , 写出产生Co2+反应的离子方程式
    (3)、溶液a中加入NaClO的作用为
    (4)、沉淀A 的成分为。操作2的名称是
    (5)、已知: Ksp (CaF2)=5.3×10-9 , Ksp(MgF2)=5.2×10-12 , 若向溶液c 中加入NaF溶液,当Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5moI/L,此时溶液中c(Ca2+)最大等于mol·L-1
    (6)、在空气中煅烧CoC2O4 生成钴的某种氧化物和CO2 , 测得充分煅烧后固体质量为12.05 g,CO2的体积为6.72 L(标准状况),则此反应的化学方程式为
  • 10. 镍铬钢俗称不锈钢,在日常生活中应用广泛,含有铁、铬、镍、碳等元素。

    请回答下列问题:

    (1)、镍的基态原子核外价层电子排布式为 , 基态Fe3+种不同运动状态的电子,基态铬原子有个未成对电子。
    (2)、配合物[Cr(H2O)6]3+中,与Cr3+形成配位键的原子是(填元素符号),铬的高价化合物可将CH3CH2OH 氧化为CH3CHO,CH3CHO 中—CH3和—CHO 中碳原子的杂化方式分别为
    (3)、镍能与CO 形成Ni(CO)4 , 常温下Ni(CO)4是无色液体,易溶于有机溶剂,推测Ni(CO)4晶体,组成Ni(CO)4的三种元素电负性由大到小的顺序为(填元素符号),CO 分子中π键与σ键的个数比为
    (4)、NiO 的立方晶体结构如图所示,则O2-填入Ni2+构成的空隙(填“正四面体”、“正八面体”、“ 立方体”或“压扁八面体”)。NiO晶体的密度为ρg·cm-3 , Ni2+和O2-的半径分别为r1pm和r2pm,阿伏加德罗常数值为NA , 则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为

四、填空题

  • 11. 苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5—CH2CH3) 为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2),反应方程式为:C6H5—CH2CH3(g) C6H5—CH=CH2(g)+H2(g) ΔH=+117.6 kJ·mo1-1

    回答下列问题:

    (1)、已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mo1-1

    C6H5—CH2CH3(g)+21/2O2(g)=8CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-4607.1 kJ·mo1-1

    则C6H5—CH=CH2(g)+10O2(g)= 8CO2(g)+4H2O(l) ΔH=

    (2)、工业上,在恒压设备中进行上述反应制取苯乙烯,常在乙苯蒸气中通入大量水蒸气。请用化学平衡理论解释通入大量水蒸气的原因
    (3)、已知T℃下,将amol乙苯蒸气通入到体积为VL的密闭容器中进行上述反应,反应时间与容器内的总压强数据如下表:

    时间t/min

    0

    10

    20

    30

    40

    总压强p/1000kPa

    1.0

    1.3

    1.45

    1.5

    1.5

    ①由表中数据计算0~10 min内v(C6H5—CH2CH3)=。(用含a、V 的式子表示)

    ②该反应平衡时乙苯的转化率为

    (4)、苯乙烯与溴化氢发生的加成反应产物有两种,其反应方程式如下:

    i.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g) C6H5—CH2CH2Br (g)

    ii.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g) C6H5—CHBrCH3(g)

    600℃时,向3L 恒容密闭容器中充入1.2 mol C6H5—CH=CH2(g)和1.2 mol HBr(g)发生反应,达到平衡时C6H5—CH2CH2Br (g)和C6H5—CHBrCH3(g)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。

    ①600℃时,反应ii 的化学平衡常数K ii=

    ②反应平衡后,若保持其它条件不变,向该容器中再充入1mol C6H5—CH2CH2Br (g),则反应ii 将(“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    ③在恒温恒容的密闭容器中,苯乙烯与溴化氢发生i、ii两个加成反应,判断反应已达到平衡状态的是

    A.容器内的密度不再改变

    B.C6H5—CH2CH2Br (g)的生成速率与C6H5—CHBrCH3 (g)分解速率相等

    C.反应器中压强不再随时间变化而变化

    D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

五、推断题

  • 12. 化合物H 是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H 的一种合成路线如下;

    已知:①

    请回答下列问题:

    (1)、芳香族化合物B 的名称为 , C 的同系物中相对分子质量最小的结构简式为
    (2)、由F生成G 的第①步反应类型为
    (3)、X的结构简式为
    (4)、写出D生成E 的第①步反应化学方程式
    (5)、 G 与乙醇发生酯化反应生成化合物Y,Y 有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体有种,写出其中任意一种的结构简式

    ①分子中含有苯环,且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

    ②其核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢,峰面积比为6∶2∶1∶1。

    (6)、写出用 为原料制备化合物 的合成路线,其它无机试剂任选