河北省承德市联校2017-2018学年高三上学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2018-03-30 类型：期末考试
一、单选题
-
1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）A、大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活 B、地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂 C、用填埋法处理未经分类的生活垃圾 D、含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应2. 下列生活用品的主要成分是蛋白质的是（ ）A、餐巾纸 B、玉石筷子 C、保鲜膜 D、牛皮带3. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（ ）
选项
古诗文
化学知识
A
《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法。“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”
利用焰色反应
B
《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”
强水为氢氟酸
C
《诗经·大雅·绵》：“堇茶如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。”
糖类均有甜味
D
《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”
铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
A、A B、B C、C D、D4. 下列关于物质检验的叙述正确的是（ ）A、将某气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明该气体是Cl2 B、某白色粉末的焰色反应为黄色，证明该粉末中含有钠元素，不含钾元素 C、将某气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明该气体中含有水蒸气 D、将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明该气体是CO25. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）A、使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3- B、使pH 试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、OH-、SO42- C、由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3- D、与铝反应生成H2 的溶液中： NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-6. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A、5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA B、标准状况下，2.24 L苯含C-H键的数目为0.6NA C、K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NA D、6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA7. 高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是（ ）A、将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土 B、将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝 C、SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2 D、食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑8. 某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3 ， 设计的部分装置如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A、若X为浓氨水，Y为生石灰，则可用装置甲制取NH3 B、反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生 C、可用装置丙进行过滤操作 D、将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl固体9. 将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017年《科学》杂志报道的一种将CO2转化为烃和醇的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、图中能量转化的方式只有1种 B、装置工作时，H+向X极区移动，Y极周围溶液的pH增大 C、X极上得到CH3OH的电极反应式为2CO2+4H2O+12e-=2CH3OH+3O2 D、若X极生成1molC2H4和1molCH3OH，电路中流过18mol电子10. 根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（ ）选项
实验操作和现象
结论
A
向AgCl 悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
B
将Fe(NO3)2 溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色
原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+
C
相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强
醋酸浓度越大，电离程度越大
D
常温下，分别测量浓度均为0.1 mol·L-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH 大
酸性：HClO>H2S
A、A B、B C、C D、D11. 25 ℃时，用0.10 mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10 mol·L-1的三种一元碱XOH、YOH 及ZOH，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、YOH 是强碱 B、V(盐酸)/V(碱)=0.5 时，c(Z+)>c(Y+ )>c(X+) C、X++H2O XOH+H+ 的平衡常数K=10-4 D、滴定XOH 时可用酚酞作指示剂12. 化合物
(b)、 
(d)、CH≡C-CH=CH2(p)的分子式均为C4H4。下列说法正确的是（ ） A、b的同分异构体只有d和p两种 B、只有b的所有原子处于同一平面 C、b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D、d的一氯代物和二氯代物均只有一种13. 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（ ）
选项
X
Y
Z
A
NH3
NO2
HNO3
B
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
C
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
D
CO2
Na2CO3
NaHCO3
A、A B、B C、C D、D14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是（ ）
A、原子半径:X>Y>Z B、W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂 C、X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构 D、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应二、综合题
-
15. 铅及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb 比Si 多3个电子层。回答下列问题；(1)、铅位于元素周期表的第周期族。(2)、难溶物PbSO4溶于CH3COONH4 溶液可制得(CH3COO)2Pb[(CH3COO)2Pb 易溶于水]，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4 ， 说明(CH3COO)2Pb是（填“强”或“弱”）电解质。
(3)、铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O，其中工作“B”为（填“放电”或“充电”）；电解质不能用浓盐酸，否则电池失效并放出大量的氯气，其原因是（用化学方程式表示）。(4)、将PbO2 加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，搅拌后溶液显紫红色。则每反应1mol Mn(NO3)2转移mol 电子。
16. NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：(1)、①N2H4 (g) N2(g)+2H2(g) △H1②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2
③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3
△H3=（用含△H1和△H2的代数式表示）。
(2)、纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。
该反应的△H（填“>”或“<”）0，N2H4发生分解反应的化学方程式为。
(3)、T℃时，向一体积为5L 的恒容密闭容器中充入总物质的量为2 mol的CO2和NH3 ， 在一定条件下发生反应：2NH3(g)+CO2(g）=CO(NH2)2(s)+H2O(g)。混合气体中氨气的体积分数随反应时间的变化如图所示。
① 0～60s内，反应速率v(CO2)=mol/(L·s)
② T℃时，该反应的化学平衡常数K=。
17. 消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2 和Cl2回答下列问题：
(1)、NaClO2所含的化学键类型有。(2)、消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2Cl)。NH2Cl 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是（用化学方程式表示）。(3)、“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2 的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是。(4)、自来水厂用ClO2 处理后的水中，要求ClO2 的浓度在0.1~0.8 mg·L-1之间。用碘量法检测ClO2 处理后的自来水中ClO2 浓度的实验步骤如下：步骤Ⅰ.取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。
步骤Ⅱ.用Na2S2O3 溶液滴定步骤Ⅰ中所得的溶液。
已知：a. 操作时，不同pH 环境中粒子种类如下表所示。
pH
2
7
粒子种类
Cl-
ClO2-
b. 2S2O32-+I2=S4O62-＋2I-。
①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈（填“蓝色”或“无色”）
②若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-1Na2S2O3 溶液，则该水样中c(ClO2)=mg·L-1
18. 工业上采用软锰矿(主要成分为MnO2)来制取硫酸锰，工艺流程如下：
已知：浸出液中的金属离子主要是Mn2+ ， 还含有少量的Fe2+。回答下列问题：
(1)、实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、。(2)、操作Ⅰ的目的是和调节溶液的pH 至3~4。检验过滤后的滤液中是否含有Fe3+的操作是(3)、通过煅烧MnSO4·H2O 可制得软磁铁氧体材料(MnxO4)，在不同温度下煅烧MnSO4·H2O时剩余质量变化的曲线如图所示。根据图中数据可得MnxO4中x 的值为。A到B过程中分解得到的气体中SO2与SO3的物质的量之比为2∶1，写出该过程中发生反应的化学方程式：
19. 硼、砷、锑的化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)、基态砷原子的价电子轨道表达式（电子排布图）为 ， 其未成对电子所在原子的轨道轮廓图形为。(2)、B4C的熔点为2350 ℃、沸点为3500 ℃，说明它属于晶体，AsF3的沸点（60.4℃）比SbF3的沸点（376℃）低，其原因是。(3)、已知反应：(CH3)3C—F+SbF6→(CH3)3CSbF6 ， 该反应可生成(CH3)3C+ ， 其碳正离子中碳原子杂化方式有。(4)、与BF3互为等电子体的分子和离子分别为（各举1例）；已知分子中的大π键可用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )，则BF3中的大π键应表示为。
(5)、砷化硼的晶胞结构如图所示。与砷原子紧邻的硼原子有个，与每个硼原子紧邻的硼原子有个，若其晶胞参数为bpm，则其晶体的密度为(列出表达式，设NA为阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。20. β一受体阻滞剂盐酸艾司洛尔(F)的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)、A的化学名称是；F中含氧官能团的名称是。(2)、由B生成C的反应类型为 ， 由D生成E的反应类型为。(3)、B的结构简式为。(4)、由C生成D的化学方程式为。(5)、三取代芳香族化合物X是E的同分异构体，1molX与足量的NaHCO3反应可生成44.8L（标准状况）CO2 ， 其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且其峰面积之比为9：2：2：2：1。写出2种符合要求的X的结构简式：。(6)、写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备
的合成路线（其他无机试剂任选）。 三、实验题
-
21. TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4 ， 设计实验如下（夹持装置略去）：
相关信息如下表所示。
化合物
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g·cm-3)
水溶性
TiCl4
-25
136
1.5
易水解生成难落于水的物质，能熔于有机溶剂
CCl4
-23
76.8
1.6
难溶于水
请回答下列问题：
(1)、按 照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a → → →f→g→ →→d→e→j。（填仪器接口字母）(2)、装置A中导管m的作用是。(3)、装置D中除生成TiCl4 外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为。(4)、设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：。(5)、制得的TiCl4中常含有少量CCl4 ， 从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为。