河北省承德市联校2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2018-03-30 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 能源与我们日常生活密切相关，下列有关能源的叙述中不正确的是（    ）
    A、化石能源是不可再生的能源 B、发展太阳能有助于减缓温室效应 C、使用乙醇汽油可以减少汽车尾气排放造成的大气污染 D、人类利用的能源都是通过化学反应获得的

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  • 2. 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（    ）
    A、铁锹生锈 B、牛奶变质   C、塑料老化 D、高炉炼铁

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  • 3. 已知T℃时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+177.70kJ·mol-1 ， 则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（   ）
    A、44.43KJ B、88.85KJ C、133.28KJ D、177.70kJ

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  • 4. 下列有关化学用语表示不正确的是（    ）
    A、乙烯的分子式：C2H4 B、甲烷分子的比例模型： C、乙醇的结构式：CH3CH2OH D、环己烷的实验式：CH2

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  • 5. 下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（    ）
    A、HCO3-+H2O ⇌ H3O++CO32- B、CH3COO-+H2O ⇌ CH3COOH+OH- C、SO32-+2H2O ⇌ H2SO3+2OH- D、Fe3++3H2O ⇌ Fe(OH)3↓+3H+

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  • 6. 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是3mol，在前10sA的化学反应速率为0.12mol·L-1·s-1 ， 则10s时，容器中B的物质的量是（ ）
    A、0.6mol B、1.2mol C、1.8mol D、2.4mol

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  • 7. 下列事实不能用电化学理论解释的是（    ）
    A、轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块 B、银质奖章久置后表面变暗 C、镀锌铁比镀锡铁耐用 D、钢铁在潮湿空气中比在干燥空气中腐蚀得快

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  • 8. 下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是（    ）
    A、测定中和热 B、测定反应速率     C、实现化学能转化为电能 D、测定食醋浓度

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  • 9. 在一恒容密闭烧瓶中，25℃时存在平衡：2NO2(g) ⇌ N2O4(g)   △H＜0。将烧瓶置于100℃的水中，则下列物理量中不会改变的是（    ）
    A、颜色 B、密度 C、N2O4的浓度 D、压强

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  • 10. 下列装置中Fe片腐蚀最慢的是（    ）
    A、海水 B、海水     C、海水 D、海水

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  • 11. 由水电离产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是（    ）
    A、Na+、Cl-、NO3-、SO42- B、K+、Fe3+、I-、SO42- C、K+、Cl-、NH4+、S2- D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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  • 12. 对于反应:H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g) △H<0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（    ）
    A、减小容器体积，平衡向右移动 B、加入催化剂，HI的产率增大 C、增大c(I2)，H2的转化率增大 D、升高温度，I2的转化率增大

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  • 13. 由U形管、铁棒、碳棒和CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法不正确的是（ ）

    A、铁棒为阴极，碳棒为阳极 B、阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu C、转移0.2mol电子时，阳极生成2.24L气体 D、若将碳棒换成铜棒，可实现在铁棒上镀铜

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  • 14. 醋酸中存在如下电离平衡:CH3COOH ⇌ CH3COO-+H+ ， 下列措施可以使c(CH3COOH)/c(H+)的值减小 的是（    ）
    A、加入水 B、加入少量氢氧化钠固体 C、加入少量冰醋酸 D、加入少量醋酸钠固体

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  • 15. 反应A(g)+2B(g)=C(g)的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是（    ）

    A、图中虚线表示加入了催化剂 B、图中虚线表示的反应I、反应II均为放热反应 C、加入催化剂，改变了反应历程 D、该反应的焓变△H=(E2-E1)kJ/mol

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  • 16. 25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（    ）

    化学式

    HCOOH

    H2CO3

    HCN

    电离平衡常数

    K=1.8×10-4

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K=4.9×10-10

    A、H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN B、HCOOH的电离平衡常数表达式为K= c(HCOOH)/[c(HCOO-)·c(H+)] C、Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性 D、酸性强弱顺序是HCOOH>HCN>H2CO3

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  • 17. 乙硼烷(B2H6)碱性燃料电池是一种新型电池，具有能量转化效率高、无污染等优点，其结构示意图如图所示。下列说法中不正确的是（ ）

    A、正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- B、电池工作时，Na+通过阳离子交换膜向右移动 C、转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14g D、消耗1molB2H6时负极参与反应的n(OH-)为12mol

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  • 18. 对于反应；2NO(g)+2CO(g) ⇌催化剂 2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到t1时已达到平衡状态的是（ ）
    A、 B、     C、 D、

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  • 19. 下列实验现象与结论不一致的是（    ）

    选项

    实验现象

    实验操作

    结论

    A

    等体积等浓度的HA 和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体

    HA放出氢气的反应速率更快

    酸性:HB<HA

    B

    以铜、铁、浓硝酸构成原电池

    铁表面有红棕色气泡产生

    铜作原电池的负极

    C

    向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3 饱和溶液

    前者为黄色，后者为红褐色

    升高温度,Fe3+ 的水解程度增大

    D

    将固体CaSO4加入Na2CO3 饱和溶液中

    一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3

    Ksp(CaSO4)3>Ksp(CaCO3)

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 20. 室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所下列说法不正确的是（    ）

    A、a点所示溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B、a点所示溶液中：c(Na+)=0.05mol/L C、pH=7时，c(Na+)=c(A-) D、b点所示溶液中：c(Na+)<c(A-)

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二、填空题

  • 21. 依据物质的分类标准可将一种物质归属多个类别。现有下列物质：

     ①      ②CH2=CH2 ③        ④CH3CH2CH2CH3

    ⑤                ⑥     ⑦CH3CHO            ⑧

    (1)、⑥中的官能团名称为；⑦中的官能团名称为。
    (2)、属于烯烃的有(填序号，下同)。
    (3)、属于同分异构体的有。
    (4)、属于芳香烃的有。

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  • 22. 工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO2(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

    (1)、由图可知该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”) 反应。
    (2)、向反应体系中加入催化剂后，图中E1(填“增大”“或“减小”或“不变”，下同)，E3。
    (3)、已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.4kJ/mol

    S(s)+O2(g)=SO2(g)   ΔH=-297.0 kJ/mol 。

    若H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)，则消耗0.5mol H2S时，反应中转移的电子总数为(用NA 表示阿伏加德罗常数的数值)，放出的热量为kJ。

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  • 23. 氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下：N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3 (g) ΔH< 0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。

    (1)、表示N2浓度变化的曲线是 (填字母)，25 min 时c (NH3)=。
    (2)、0~25min内，用H2 浓度变化表示的化学反应速率是。
    (3)、此温度下，上述反应的平衡常数K 的数值为。
    (4)、若升高温度，则平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”，下同 )， 逆反应速率。

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  • 24. 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是H2A=H++HA- ， HA- ⇌ H++A2-。
    (1)、Na2A溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）。
    (2)、已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中c（H+ ）（填“<”“>”或“=”）0.11mol/L。
    (3)、在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是__（填字母）。
    A、c（A2- ）+c（HA-）=0.1mol/L B、c（OH-）=c（H+） +c（HA-） C、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-） D、c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
    (4)、若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

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三、解答题

  • 25. 如图所示，A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间。

    (1)、甲池是(填“原电池”或“电解池”，下同)装置；乙池是装置。
    (2)、C极为(填“阴极”或“阳极”)。
    (3)、烧杯中溶液会变蓝的是(填“a”或“b”)。
    (4)、C极上的电极反应式为。
    (5)、甲池中反应的化学方程式为。

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