2015-2016学年山东省德州市九年级上学期期末化学试卷

试卷更新日期：2016-11-25 类型：期末考试

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一、选择题

  • 1. 下列现象中，没有发生化学变化的是（    ）

    A、敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出 B、敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出 C、浓硫酸溅到木材上，木材变黑 D、长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点

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  • 2. 下列分析判断正确的是（  ）
    A、酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸 B、铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢 C、氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物 D、点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳

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  • 3. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（   ）

    ①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸．

    A、①②③④⑤ B、②③④⑤ C、②③⑤ D、②④⑤

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  • 4. 恰当的安全措施能减少生命财产损失．下列事故处理措施正确的是（ ）

    A、油锅着火，立即盖上锅盖 B、电器着火，立即用水扑灭 C、高层住房着火，立即、打开所有门窗 D、煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关

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  • 5. 物质保存的方法取决其性质．下列药品不需要密封保存的是（  ）
    A、氧化钙 B、浓硫酸 C、木炭 D、浓盐酸

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  • 6. 有CO，CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（  ）
    A、50 g B、100 g C、150 g D、200 g

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  • 7. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A、图中c点所示溶液呈碱性 B、图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 C、该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D、由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

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  • 8. 除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（  ）

    选项

    物质

    杂质

    除去杂质所选试剂

    操作方法

    A

    CO2

    CO

    氧气

    点燃

    B

    氯化钾

    碳酸钾

    稀盐酸

    蒸发

    C

    锌

    铁

    稀硫酸

    过滤

    D

    氧化钙

    碳酸钙

    稀盐酸

    蒸发

    A、A B、B C、C D、D

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二、理解与应用

  • 9. 在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为（写出一个即可）．

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  • 10. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象分析以下问题：

    (1)、t1℃时，a物质饱和溶液溶质质量分数是；
    (2)、t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的溶液；（填“饱和”或“不饱和”）
    (3)、将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是；
    (4)、等质量的a、b、c三种物质分别配制t2℃时的饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的顺序为 ．

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  • 11. 铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，小娟同学进行了单质铜生锈影响因素的实验探究．她将除锈后光亮的铜片同时分别放置在下列三种环境中，然后观察、研究．

    A．密封在干燥的环境中  B．浸没在煮沸后的蒸馏水中    C．放置在潮湿的空气中

    请回答下列问题：

    (1)、铜片在上述三种环境中放置一段时间后，最先有明显铜锈生成的是；（填环境序号）
    (2)、小娟同学通过实验，得出的实验结论是：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果．对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是
    (3)、取一定量的碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，有关反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O

    该反应过程中，观察到的明显反应现象是（答一条即可） ．

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  • 12. A，B，C，D，E，F，G是常见物质，B是一种气体单质，E是红色的固体单质，D是浅绿色溶液，G是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：

    (1)、推出下列物质的化学式：A、B、D、G；
    (2)、写出下列转化的化学方程式：E→F：；F转化为G的反应置换反应（填“是”、“不一定是”或“不是”）．

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三、实验与探究

  • 13. 如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

    (1)、用图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 ．
    (2)、图②中，有一种塑料仪器，其名称是 ．
    (3)、称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为 ．
    (4)、根据计算需要量取水的体积是（水的密度为1g/mL）．量取读数时，下图视线角度正确的是 ． （选填字母标号）

    (5)、称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．

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  • 14. 某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究．

    【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙．但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明．若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢．

    【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性．

    【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温．

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    甲同学

    取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加

    现象：溶液变为红色

    溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢．

    乙同学

    取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒

    现象：

    反应的化学方程式是：

    丙同学

    取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石

    现象：

    【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的（填化学式），经、蒸发等操作后即可完成．

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四、计算题

  • 15. 某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙样品中Ca（OH）2含量（含有的杂质为CaCO3），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表：

    第1次

    第2次

    第3次

    所取样品的质量

    17.4g

    17.4g

    17.4g

    所取稀盐酸的质量

    80g

    100g

    120g

    生成CO2的质量

    2.64g

    4.4g

    4.4g

    (1)、在第次实验中，反应容器内有白色固体剩余．
    (2)、求原试样中Ca（OH）2的质量分数？

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