2015-2016学年吉林省长春市九年级上学期期末化学试卷

试卷更新日期：2016-11-25 类型：期末考试

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一、选择题

1. 工业生产或生活中常见的下列现象所发生的变化中，属于物理变化的是（）

A、食物腐败 B、水结成冰 C、用铁矿石炼铁 D、蜡烛燃烧

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2. 从环境保护的角度考虑，下列燃料最理想的是（）

A、氢气 B、天然气 C、酒精 D、汽油

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3. 规范的实验操作是获得实验成功的重要保证．下列实验操作中正确的是（）

A、加热液体 B、倾倒液体 C、过滤 D、读取液体体积

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4. 将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（）

A、食盐 B、食用油 C、白醋 D、蔗糖

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5. 高铁酸钾是一种亲型、高效、多功能的“绿色”水处理剂，其化学式为K₂FeO₄ ，已知其中K元素为+1价，O元素为﹣2价，则Fe元素的化合价为（）

A、+2 B、+4 C、+5 D、+6

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6. 日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（）

A、元素 B、离子 C、原子 D、分子

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7. 我国《食品安全法》于2009年6月1日正式实施．曾有不法分子将严重危害人体健康的三聚氰胺（化学式为C₃N₆H₆）添加到奶制品中以提高产品含氮量，国家相关部门对此进行了全面检查，以维护食品安全．下列关于三聚氰胺的说法正确的是（）

A、三聚氰胺由三种元素组成 B、三聚氰胺中C，N元素质量比为1：2 C、1个三聚氰胺分子中含3个H₂分子 D、三聚氰胺的相对分子质量为126g

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8. 下列说法中不正确的是（）

A、在过氧化氢溶液的分解反应中，二氧化锰起催化作用 B、氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应 C、细铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体 D、用排水法可以收集不易溶于水的气体

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9. 除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

项目	物质	杂质（少量）	试剂	操作方法
A	KCl	MnO₂	足量的水	溶解、过滤、蒸发
B	CO₂	水蒸气	足量的NaOH固体	洗气
C	FeSO₄溶液	CuSO₄溶液	适量的NaOH溶液	过滤
D	CO	CO₂	足量氧化铜粉末	加热

A、A B、B C、C D、D

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10. 有关生活中或实验中的化学问题，下列分析中错误的是（）

A、CO有毒但可燃，CO₂无毒但不可燃，说明分子种类不同，化学性质不同 B、湿衣服晾在太阳底下干得快，说明温度更高，分子运动更快 C、木块劈碎成小木条更易燃烧，说明接触面积越大，反应越快 D、用硫酸铜配制农药波尔多液不能用铁制容器，说明金属活动性：Fe＜Cu

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11. 从下列粒子的结构示意图中分析，判断正确的是（）

A、②属于阴离子 B、上述四种粒子只属于三种元素 C、①④的化学性质相似 D、③的化学性质很活泼

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12. 溶液与我们的日常生活密切相关．下列有关溶液的说法正确的是（）

A、所有的溶液都是无色的 B、所有的溶液都是水做溶剂 C、所有的溶液都是混合物 D、所有的饱和溶液都是浓溶液

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13. 下列实验方法中，错误的是（）

A、用加水的方法将NaCl饱和溶液转变成不饱和溶液 B、用带火星的木条伸入集气瓶中，检验CO₂是否收集满 C、用肥皂水区分硬水和软水 D、用加入过量Zn粉、再过滤的方法，除去ZnSO₄溶液中含有的少量稀H₂SO₄

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14. 物质的性质决定其用途．下列物质的用途中只利用了其化学性质的是（）

A、CO用于炼铁 B、石墨作电极 C、水用作溶剂 D、CO₂用于灭火

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15. 下列对有关主题知识的归纳中，有错误的是（）

A、认识元素 B、生活常识 C、先后顺序的认识 D、环保与物质利用

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二、填空题

16. 用化学符号表示：

(1)、2个氮原子

(2)、钠离子

(3)、氯化铁也可用作净水剂，请写出氯化铁的化学式：．

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17.
如图是NaCl和KNO₃的溶解度曲线图，根据图回答：

(1)、t₁℃时，NaCl的溶解度是 g；

(2)、t₂℃时，在100g水中加入50g KNO₃晶体，充分溶解后，得到的是KNO₃的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

(3)、要使NaCl溶液析出大量晶体，适宜的方法是结晶法（填“蒸发”或“降温”）．

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18. 某同学根据日常经验推测，可燃物燃烧可能与氧气和温度有关．为此，他设计并完成了下列实验进行验证：
实验A
实验B
实验C
实验D
白磷不燃烧
白磷不燃烧
白磷不燃烧
白磷燃烧
证明可燃物燃烧必须要接触氧气的两个实验是（填实验字母代号）．

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19. 根据题意填空

(1)、饼干等食品包装中常用生石灰（即氧化钙）作干燥剂．其原理是：氧化钙吸收水分并与之发生反应生成氢氧化钙．请写出该反应的化学方程式：；

(2)、自来水厂常用氯气（Cl₂）对自来水进行消毒杀菌，但残余的氯气对人类健康不利，故自来水厂常加入适量的活性炭以消除残余的氯气．反应时碳与氯气、水共同作用，得到盐酸和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式：．

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三、简答题

20. 如图A，向装有稍过量镁条的试管中加入适量的某稀盐酸，反应立即进行．回答下列问题：

(1)、反应的化学方程式：

(2)、试管管口内壁有水珠出现说明该反应（填“吸收”或“放出”）热量．

(3)、该反应的反应速率v与反应时间t的关系如图B所示．
从反应开始到t₁时间段，反应速率变化的主要原因是；从t₁到t₂时间段，反应速率变化的主要原因盐酸的溶质质量分数逐渐降低．

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21.
X，Y，Z是初中化学常见的单质，A，B是与它们相关的两种化合物，它们的相互关系如图所示．

(1)、请写出B的化学式；

(2)、写出A与X反应的化学方程式：．

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四、实验探究题

22. 利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）

(1)、仪器d的名称是；

(2)、把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有（填字母）．

(3)、某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”
①他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
②将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．
③用称量后的固体重复步骤①的实验，现象与步骤①完全相同．
试回答：步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有（填字母）．步骤③的实验目的是．该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来．

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23. 某“暖手包”中发热剂的成分为：铁粉、活性炭及氯化钠三种物质．这些物质对“暖手包”发热有什么作用？小科在老师的指导下，在一隔热的密闭容器中进行了下列实验，并测定了密闭容器内的空气湿度、O₂的体积分数及上升温度（△t）等数据，结果如下：
组别
时间
铁
活性炭
空气湿度
O₂的体积分数
上升温度（△t）
1
30min
0
0
70%
21%
0
2
30min
0
0.6g
40%
21%
0
3
30min
1.0g
0
66%
20%
3.2℃
4
30min
1.0g
0.6g
40%
17%
10.7℃

(1)、第1、2、3组的实验说明，“暖手包”中能更好吸收空气中的水蒸气的物质是；

(2)、上述实验说明，“暖手包”发热时实际上是Fe粉与、水蒸气共同作用的结果．

(3)、为进一步测定发热剂中活性炭的质量分数，小科和同学们分别称取等质量的两份发热剂，设计了两种方案准备进行实验．
但老师指出，这两种方案都有不足，最终会导致测定结果偏大．请你分析：
方案甲的不足之处是；
方案乙的不足之处是．

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五、计算题

24. 向装有108.8g碳酸钠溶液的烧杯中，加入200.0g稀盐酸，恰好完全反应（化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O）．反应后，烧杯内溶液的质量为300.0g．

(1)、根据质量守恒定律，可知生成气体的质量为g；

(2)、求所用的稀盐酸的溶质质量分数．

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实验A	实验B	实验C	实验D

白磷不燃烧	白磷不燃烧	白磷不燃烧	白磷燃烧

组别	时间	铁	活性炭	空气湿度	O₂的体积分数	上升温度（△t）
1	30min	0	0	70%	21%	0
2	30min	0	0.6g	40%	21%	0
3	30min	1.0g	0	66%	20%	3.2℃
4	30min	1.0g	0.6g	40%	17%	10.7℃