广东省深圳市高级中学（集团）2025-2026学年高三上学期第二次诊断测试化学试题

试卷更新日期：2026-01-06 类型：月考试卷

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一、选择题(本题共16小题，满分44分。其中1-10小题每小题2分，11-16小题每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)

1. 文物承载历史，传承文化。下列文物的主要成分为合金材料的是
A．战国中山王铁足铜鼎
B．石器时期贾湖骨笛
C．北宋白釉刻莲纹龙首净瓶
D．清代竹雕笔筒

A、A B、B C、C D、D

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2. 化学与科技、社会发展密切相关，下列说法不正确的是

A、我国自主研发的5G通信芯片核心材料是硅，其晶体属于共价晶体 B、北京冬奥场馆采用的碲化镉发电玻璃，属于无机非金属材料 C、十五运会的“源火”采自南海深处的可燃冰，可燃冰属于清洁可再生能源 D、“华龙一号”核电站利用核裂变反应发电，其中核燃料²³⁵U与²³⁸U互为同位素

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3. 下列化学用语或图示表述正确的是

A、基态Fe²⁺价电子轨道表示式： B、硼原子最高能级的电子云轮廓图： C、NaClO的电子式： D、SO₃的VSEPR模型：

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4. 下列说法正确的是

A、同温同压下， $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g)$ 在放电和加热条件下的 $Δ H$ 不同 B、已知 $2 HCl (g) = H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g)$ $ΔH = - 183 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $\frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = HCl (g)$ 　 $Δ H = + 91.5 kJ / mol$ C、含 $1 mol H_{2} {SO}_{4}$ 的溶液与含 $0.5 mol Ba {(OH)}_{2}$ 的溶液混合反应，放出的热量即为中和热 D、 $N_{2} H_{4}$ 燃烧热的热化学方程式： $N_{2} H_{4} (l) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 　 $Δ H = - 622$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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5. 化学创造美好生活。下列生活、生产应用与所述的化学知识没有关联的是

选项	应用	化学知识
A	用含酒精的免洗手消毒液进行消毒	酒精能使蛋白质变性
B	用洗洁精清洗油污	洗洁精中的表面活性剂使油脂水解
C	用乙炔焰切割金属	乙炔与氧气反应放出大量热
D	用离子液体做原电池的电解液	离子液体有良好的导电性

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列图示中，实验操作或方法符合操作规范的是
A．制备乙酸乙酯
B．测定中和热
C． $NaCl$ 溶液蒸发结晶
D．喷泉实验

A、A B、B C、C D、D

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7. Mg、Al、Fe的部分“价—类”二维图如下图。下列推断不合理的是

A、若a在沸水中可生成e，则a→f的反应可能是化合反应或置换反应 B、若d为红褐色固体，则d→e的转化无法一步实现 C、若f的溶液为浅绿色，则d→f的转化无法一步实现 D、若g和e能与同一物质反应生成f，则组成a的元素可能位于周期表s区

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8. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是

A、用 ${Na}_{2} O_{2}$ 和水制备少量 $O_{2} : {Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ B、氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^- C、用氨水吸收SO₂制备硫酸铵： $O_{2} {+4NH}_{3} \cdot H_{2} {O+2SO}_{2} {=4NH}_{4}^{+} {+2H}_{2} {O+2SO}_{4}^{2-}$ D、少量苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6-三溴苯酚：

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9. 甘油三庚酸酯(Ⅱ)是适用于治疗长链脂肪酸氧化代谢障碍的药物，其合成路线如下图所示。下列说法正确的是

A、Ⅰ和Ⅱ中均含有一个手性碳原子 B、Ⅰ和Ⅱ均易溶于水 C、Ⅰ和乙二醇互为同系物 D、Ⅰ可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

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10. 工业制硝酸的转化关系如图所示。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下11.2 LNH₃含孤电子对的数目为N_A B、反应②中1 molNH₃与足量O₂完全反应转移电子的数目为5N_A C、反应③中2 molNO和1 molO₂在密闭容器中充分反应后的分子数为2N_A D、0.1 mol•L^-1的HNO₃溶液中，H⁺的数目为0.1N_A

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11. 下列有关NH₃与PH₃的比较及解释均正确的是

选项	结构或性质	解释
A	键角：H-N-H<H-P-H	电负性：N>P
B	沸点：NH₃>PH₃	分子间范德华力：NH₃>PH₃
C	稳定性：NH₃>PH₃	键能：N-H>P-H
D	配位性：NH₃>PH₃	N原子上有孤电子对，P原子上无孤电子对

A、A B、B C、C D、D

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12. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子 ${[e {({NH}_{3})}_{n}]}^{-}$ 是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是

A、装置A中的生石灰可以用碱石灰代替 B、装置B的作用是贮存气体，防止A中气压过大 C、装置D中发生的变化是Li+nNH₃=Li⁺+[e(NH₃)_n]^- D、装置C、E中的试剂均可选用无水CaCl₂固体

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13. 下列实验操作、现象及结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置	分层，溶液上层呈橙红色	说明还原性Br^-强于Cl^-
B	木炭与浓硝酸混合后加热	产生红棕色气体	说明加热时木炭可以还原浓硝酸
C	将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中	鲜花褪色	说明氯气有漂白性
D	向银氨溶液中滴入少许有机物，水浴50~60℃加热	产生光亮的银镜	该有机物类别为醛

A、A B、B C、C D、D

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14. 近期，南方科技大学谭斌教授团队利用不对称有机催化实现了第二周期主族元素非碳手性化合物的首例合成。某手性化合物的结构如图所示，R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，W为苯基。下列说法正确的是

A、该物质中Y和Z均采取sp³杂化 B、元素电负性：Y>Z>X C、元素R、Y、Z不可能形成离子化合物 D、氢化物的沸点：Y>X

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15. 依据下列事实进行的推测正确的是

	事实	推测
A	Na₂O可与水反应生成NaOH	CuO可与水反应生成Cu(OH)₂
B	Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂	Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂
C	Fe₂O₃与盐酸反应生成FeCl₃	Fe₂O₃与氢碘酸反应生成FeI₃
D	乙醇与钠反应生成氢气	苯酚与钠反应生成氢气

A、A B、B C、C D、D

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16. 某工厂从含锶(Sr)废渣(主要含有SrSO₄、SiO₂、CaCO₃、SrCO₃)中提取锶的流程如下图所示。已知25℃时K_sp(SrSO₄)= $10^{- 6.46}$ ， K_sp(BaSO₄)= $10^{- 9.97}$ ，且锶元素位于第五周期第ⅡA族。下列说法正确的是

A、酸浸时，温度越高越有利于加快反应速率 B、“浸出液”中主要的金属离子有Sr²⁺、Ca²⁺、Ba²⁺ C、盐浸涉及的主要反应为BaCl₂(aq)+SrSO₄(s) $⇌$ BaSO₄(s)+SrCl₂(aq) D、在 $HCl$ 气流中加热SrCl₂•6H₂O制备无水SrCl₂ ，目的是抑制Sr²⁺的水解

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二、非选择题(本题共4小题，每小题14分，共56分)

17.
实验室常用硫氰化钾(KSCN)溶液检验Fe³⁺ ，反应生成红色的配离子[Fe(SCN)_n]^3-n ，但对于Fe²⁺与SCN^-的反应，教材通常表述为“Fe²⁺遇SCN^-不显红色”。但未明确二者是否发生反应，某化学兴趣小组决定进行探究(已知：Fe³⁺和Fe²⁺在水溶液中分别以[Fe(H₂O)₆]³⁺、[Fe(H₂O)₆]²⁺形式存在)。
I：理论分析
（1）资料显示：SCN^-与Fe²⁺配位时的配位原子是S，S的给电子能力H₂O中的O原子(填“大于”或“小于”)；同时结合软硬酸碱理论综合得出与Fe²⁺反应时SCN^-的配位能力大于H₂O。故[Fe(H₂O)₆]²⁺与SCN^-发生配位取代是可行的。
II：实验探究
【配制溶液】
（2）实验前需配制100 mL0.05 mol/LFe₂(SO₄)₃溶液。
①需用托盘天平称取Fe₂(SO₄)₃固体的质量为g。
②配制过程不需用到的仪器有(填标号)。
A．B．C．D．E．
③配制Fe₂(SO₄)₃溶液时，需往其中加入硫酸，结合离子方程式解释其目的：。
【实验探究】
步骤一步骤二
步骤一：向5 mL0.05 mol/LFe₂(SO₄)₃溶液(pH=0.5)中加入0.5 mL0.05 mol/LKSCN溶液，将其稀释至10 mL，得到红色溶液a．
步骤二：甲同学取1 mL溶液a于试管中，加入1 mL0.5 mol/LFeSO₄溶液，得到红色溶液b，观察到溶液b的红色比a浅，由此得出结论，Fe²⁺与SCN^-能发生反应。
反思改进1：
（3）乙同学则认为甲同学的实验方案存在不足：溶液的稀释会对颜色造成干扰，故设计实验进行优化：取1 mL溶液a于试管中，加入，得到红色溶液c，观察到溶液c的红色比a浅同时，乙同学由此认为Fe²⁺与SCN^-发生了反应。
反思改进2：
丙同学则思考颜色变化背后是否还存在其它原因，他查阅资料发现以下信息：①向可溶性弱电解质水溶液中加入可溶性强电解质溶液后，将增大离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，会使可溶性弱电解质的电离程度增大，这种现象叫做“盐效应”。②Mg²⁺与Fe²⁺都是正二价阳离子，“盐效应”能力相近。丙同学根据信息设计优化实验方案如下：
（4）丙同学取1 mL溶液a于试管中，加入，得到红色溶液d，观察到溶液d的红色比a浅同时。
【得出结论】Fe²⁺与SCN^-能发生反应。

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18. 回收实验室废弃物可实现资源有效利用。从AgI催化剂废料(含Ag₂O杂质)中回收Ag和I₂的流程如下。
已知：ICl性质与卤素单质相似；IO^-在碱性条件下易歧化成I^-和 ${IO}_{3}^{-}$ 。
回答下列问题：

(1)、Ag₂O可溶于浓氨水并形成配离子，而AgI几乎不溶，溶解1中的主要离子反应是。

(2)、反应1步骤中，AgI在酸性条件下与Cl₂反应，生成ICl和另一种沉淀，该沉淀是。

(3)、“试剂X”可选用(填标号)。
a．葡萄糖 b．Fe₂O₃ c．稀HNO₃ d．Zn粉

(4)、“调pH”至弱酸性的主要目的是(用离子方程式表示)。

(5)、Na₂S₂O₄的结构为，其中S的价态为。若“滤液3”中含有0.24 mol ${IO}_{3}^{-}$ ， “反应3”至少需加入Na₂S₂O₄的物质的量为mol。

(6)、将得到的I₂进一步纯化，实验室中可选用以下装置_____。(填字母序号)

A、 B、 C、 D、

(7)、不考虑操作和反应损失，该流程回收Ag的量低于预期，主要原因是。

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19. 周期表中第ⅥA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)、基态氧原子的成对电子数与未成对电子数之比为，氧、硫元素可形成多种微粒，如SO₂、SO₃、 ${SO}_{3}^{2-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 等，其中SO₂为分子(填“极性”或“非极性”)， ${SO}_{4}^{2-}$ 的空间结构为。

(2)、相同压强下，H₂S、H₂Se、H₂Te分子中，沸点最高的为。

(3)、甲硫醇(CH₃SH)具有一定的酸性，是合成农药、医药的重要中间体，工业上可通过硫化氢(H₂S)与一氧化碳(CO)在催化剂作用下反应制备，CH₃SH的酸性于H₂S的酸性(填“强”或“弱”)。

(4)、乙烷硒啉是一种有机硒化物，已被证实可以为抗肿瘤活性分子，其结构简式如下图，下列说法正确的有_____。

A、该物质中Se原子的杂化类型为sp³ B、该物质中C原子的杂化类型均为sp² C、图示中的键角：∠1>∠2 D、第一电离能：C<N<O，且Se<O

(5)、Li₂S因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为apm。
①晶胞中的“○”代表(填“Li⁺”或“S^2-”)。
②S^2-的配位数为。
③已知该晶胞化学式对应的式量为M，阿伏加德罗常数为N_A ，该晶体的密度为g/cm³(列出计算式)。

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20. 化合物I是一种药物中间体，可由下列路线合成( $Ph$ 代表苯基(—C₆H₅)，部分反应条件略去)：
已知：i)(R为烃基)
ii) $RMgX$ 易与含活泼氢化合物(HY)反应：， HY代表 $H_{2} O$ 、 $ROH$ 、 ${RNH}_{2}$ 、 $RC \equiv CH$ 等。

(1)、C的分子式为。

(2)、E中官能团名称为， E在一定条件下还原得到，后者的化学名称为。

(3)、下列说法正确的有_____。

A、在A→B反应中有σ键的断裂和π键的生成 B、化合物D可与水分子形成氢键，其在水中的溶解度大于E C、化合物I中有27个碳原子采取sp²杂化，但不存在手性碳原子 D、E→F反应中可用吗啉( ，无色油状液体)作反应溶剂

(4)、B到C的化学方程式为。

(5)、写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式(任写一种即可)，该结构的核磁共振氢谱中，各吸收峰的峰面积比为。
①含有手性碳②含有2个碳碳三键③不含甲基且不含支链

(6)、参照上述已知信息，以和不超过3个碳的有机物为原料，4步合成一种光刻胶单体。
①第一步，中引入羟基：反应类型为。
②第二步，反应的化学方程式为。
③第三步，以无水醚为溶剂与Mg反应。
④第四步，先在无水醚作溶剂的条件下与反应，然后在酸溶液中水解即可得。

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