广东省深圳市福田区某校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2025-12-03 类型：期中考试

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一、选择题：本题共16小题，共44分。(1～10题每小题2分，共20分；11~16题每小题4分，共24分；每小题只有一个选项符合要求)

1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）

A、木已成舟 B、蜡炬成灰 C、铁杵成针 D、滴水成冰

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2. 下列各组物质的分类正确的是

A、氨水能导电，其中溶解的 ${NH}_{3}$ 是非电解质 B、空气、液氯、漂白粉均属于混合物 C、CO、 ${SO}_{2}$ 、 ${SO}_{3}$ 既是非金属氧化物又是酸性氧化物 D、 ${NaHSO}_{4}$ 、 $HCl$ 、 ${HNO}_{3}$ 在水中能电离出氢离子，按分类属于酸

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3. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（）

A、NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO $_{3}^{2 -}$ B、KNO₃=K⁺+NO $_{3}^{-}$ C、CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^- D、H₂SO₄=2H⁺+SO $_{4}^{2 -}$

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4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A、盐酸 B、硫酸铜溶液 C、蔗糖溶液 D、氢氧化铁胶体

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5. 下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是（）

A、CO→CO₂ B、HCl→Cl₂ C、CaO→CaCO₃ D、CuO→Cu

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6. 在某酸性无色溶液中，能大量共存的离子组是

A、 ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、 ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 $K^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、 ${Ag}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$

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7. 下列离子方程式书写正确的是

A、 $Na$ 与 ${CuSO}_{4}$ 溶液反应： $2 Na + {Cu}^{2 +} = 2 {Na}^{+} + Cu$ B、碳酸钠溶液与醋酸溶液反应： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ C、盐酸溶液中加入铁粉： $6 H^{+} + 2 Fe = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ D、常温下，将 ${Cl}_{2}$ 通入 $NaOH$ 溶液中： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$

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8. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、11.2LCO₂含有的分子数为0.5N_A B、1molCO₂和NO₂的混合物中含的氧原子数为2N_A C、1molNa₂O₂中含有离子的个数为4N_A D、Na₂O₂可用作防毒面具或潜水艇供氧剂，每生成1molO₂需转移4mol电子

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9. 下列说法正确的是（）

A、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B、氧化还原反应一定有氧元素参加 C、氧化反应一定先于还原反应 D、发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

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10. 下列有关 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的描述正确的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ 俗称苏打 B、不能用澄清石灰水鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ C、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液呈碱性，所以 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 属于碱 D、热稳定性： ${Na}_{2} {CO}_{3} < {NaHCO}_{3}$

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11. 下列关于氯水的说法中错误的是

A、氯水的颜色呈浅黄绿色，是因为氯水中含有Cl₂ B、新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有HClO C、新制氯水保存在棕色试剂瓶中，是为了防止氯气挥发 D、过氧化钠和氯水都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

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12. 下列关于钠的说法正确的是

A、钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭 B、少量钠通常保存在煤油里 C、将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出 $O_{2}$ D、钠在常温下的空气中放置仅生成 ${Na}_{2} O$

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13. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。某兴趣小组利用以下装置进行Cl₂的相关实验。其中能达到预期目的的是
A．制备Cl₂
B．干燥Cl₂
C．收集Cl₂
D．尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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14. 已知反应：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。下列有关说法正确的是

A、HCl在反应中只表现出还原性 B、反应中5个氯原子被氧化就有1个氯原子被还原 C、KCl是还原产物 D、该反应前后元素原子表示电子得失情况：

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15. 下表中，陈述I、II均正确且两者间具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	纯碱可用于治疗胃溃疡	纯碱可与盐酸反应
B	${CO}_{2}$ 中的少量 $HCl$ 杂质可将气体通入饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液除去	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 可与 $HCl$ 反应
C	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体中混有少量 ${NaHCO}_{3}$ 杂质，可通过加热除去	${NaHCO}_{3}$ 受热分解生成 ${Na}_{2} {CO}_{3}$
D	${Na}_{2} O_{2}$ 是淡黄色粉末	${Na}_{2} O_{2}$ 作供氧剂

A、A B、B C、C D、D

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16. 在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的转化关系，下列叙述错误的是

A、 $a \to b$ 需要加氧化剂 B、从氧化还原角度分析可知：a和f混合可以制得b C、 $d$ 光照下会分解生成 $b$ D、c可以用于自来水的杀菌消毒

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二、非选择题(本大题共4小题，共56分)

17. 某化学兴趣小组利用如下图装置制备“84”消毒液，收集纯净干燥的氯气并验证其性质。回答下列问题：

(1)、盛装浓盐酸的仪器的名称为，装置甲中发生反应的化学方程式为。

(2)、收集纯净且干燥的氯气，乙装置的作用为。丙盛装的试剂是(填名称)。

(3)、实验室检验 ${Cl}_{2}$ 的操作是。

(4)、装置己的作用为。

(5)、该实验小组还利用下图所示的装置替代丁装置进行有关实验。
①该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有作用。
②实验过程中观察到A瓶中干燥的有色布条(填“褪”或“不褪”)色。

(6)、若用 $8.7 {gMnO}_{2}$ 与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的 $HCl$ 的质量为g，转移电子数为 $N_{A}$ 。

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18.

I．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。

（1）加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式是。

（2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆粒大小的金属钠，实验现象如图所示，回答下列问题：

①该实验说明钠、煤油、水的密度大小关系是(请按“由小到大”的顺序填写)。

②上述实验中发生反应的离子方程式是。

II．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示部分物质已略去。

（3）操作①是。

（4）煅烧 ${NaHCO}_{3}$ 固体的化学方程式是。

（5）上述联合制碱法流程可以循环使用的物质是(填化学式)。

（6）关于上述流程，下列说法中正确的是。

A. 两种气体的先后顺序为先通入

{CO}_{2}

，再通入

{NH}_{3}

B. 先析出的

{NaHCO}_{3}

原因是

{NaHCO}_{3}

的溶解度小于

{Na}_{2} {CO}_{3}

C. 整个流程中涉及氧化还原反应

D. 溶液B中的主要离子为

{Na}^{+}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{Cl}^{-}

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19.
I．现有以下物质：
①NaCl晶体②盐酸③ $CaCO _{3}$ 固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦ $CO _{2}$ ⑧液氨⑨ $SO _{2}$
（1）以上物质中能导电的是。(填写序号，下同)
（2）以上物质中属于电解质的是。
II．某研究性学习小组为了解 $HCl$ 、 ${NaHSO}_{4}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：
i．取少量 ${NaHSO}_{4}$ 溶液于试管中，滴入 ${BaCl}_{2}$ 溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成。
ii．取少量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液于试管中，滴入几滴 ${BaCl}_{2}$ 溶液无明显现象。
（3）写出 ${NaHSO}_{4}$ 的电离方程式：。
（4）写出 ${NaHSO}_{4}$ 与 $Ba {(OH)}_{2}$ 反应至恰好中性的离子方程式：。
（5）向澄清石灰水中通入足量 ${CO}_{2}$ ，可观察到如下现象，溶液先变浑浊后又变澄清，试用化学方程式解释原因、。
III．某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究：
（6）将饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液加到沸水中，加热制得 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体。制备过程中，发生化学反应的方程式为。

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20.
I．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。其中的黑火药的爆炸反应： $2 {KNO}_{3} + S + 3 C \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ 。
（1）①该反应中被还原的元素是(填元素符号)。
②还原剂是(填化学式)。
③还原产物是(填化学式)。
④氧化性 ${KNO}_{3}$ ${CO}_{2}$ (填“>”或“<”)。
（2）该反应中若有 $12 gC$ 参加反应，转移电子的数目为 $N_{A}$ ，标准状况下生产 ${CO}_{2}$ 的体积 $mL$ 。
II．亚硝酸钠 $({NaNO}_{2})$ 是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。误食会导致人体血红蛋白中的 ${Fe}^{2 +}$ 转化为 ${Fe}^{3 +}$ 而中毒。
（3）该过程中 ${NaNO}_{2}$ 表现出的性质与下列(填序号)反应中 $H_{2} O_{2}$ 表现出的性质相同。
A. $2 H_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix} 2 H_{2} O + O_{2} ↑$
B. $H_{2} O_{2} + H_{2} {SO}_{4} + 2 KI = 2 H_{2} O + I_{2} + K_{2} {SO}_{4}$
C. $H_{2} O_{2} + {Cl}_{2} = 2 HCl + O_{2} ↑$
D. $5 H_{2} O_{2} + 2 {KMnO}_{4} + 6 HCl = 2 {MnCl}_{2} + 2 KCl + 5 O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

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A．制备Cl₂	B．干燥Cl₂

C．收集Cl₂	D．尾气处理